- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Семинар №1 строение атома Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая связь Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Определение энтальпии реакции нейтрализации Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Форма записи и расчеты
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Гетерогенный катализ
- •Опыт 4. Смещение химического равновесия
- •Задачи и упражнения
- •Приготовление раствора соляной кислоты Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты
- •Зависимость плотности раствора нСl от ее концентрации при 20оС.
- •Опыт 2. Приготовление 250 мл 0,1н раствора hCl
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Ионизирующее действие воды
- •Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
- •Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •Опыт 6. Образование слабого электролита
- •Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
- •Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
- •Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей
- •Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
- •Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы
- •Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)
- •Задачи и упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
- •Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (so32-)
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение комплексных соединения
- •Опыт 2. Разрушение комплексных соединений
- •Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •Элементы ia-iiia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)
- •Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов
- •Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой
- •Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия
- •Опыт 6. Получение борно-этилового эфира
- •Опыт 7. Свойства алюминия
- •Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия
- •Задачи и упражнения
- •Элементы iva и va групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Адсорбционные свойства угля
- •Опыт 2. Получение оксида углерода(IV) и его свойства
- •Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония
- •Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты
- •Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства
- •Задачи и упражнения
- •Элементы via и viia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода
- •Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия
- •Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •Задачи и упражнения
- •Элементы viв - viiiв групп. Хром, марганец, железо Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III)
- •Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах
- •Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
- •Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
- •Задачи и упражнения
- •Коррозия металлов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •Элементы iв и iiв групп. Медь, цинк Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
- •Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
- •Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка
- •Опыт 8. Получение аммиаката цинка
- •Задачи и упражнения
- •Приложение
- •Содержание
Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
1. Скорость химической реакции для гомогенных и гетерогенных процессов.
2. Факторы, от которых зависит скорость химической реакции.
3. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов. Простые и сложные реакции. Молекулярность и порядок реакции.
4. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант Гоффа. Температурный коэффициент скорости химической реакции.
5. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
6. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Селективность действия катализатора. Автокатализ.
7. Химическое равновесие. Условие химического равновесия.
8. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.
9. Смещение химического равновесия. Правило Ле Шателье.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации
Тиосульфат натрия Na2S2O3 разлагается в растворе серной кислоты по уравнения реакции:
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 + S
Реакция протекает по следующим стадиям:
S2O32- + 2H+ H2S2O3 (очень быстро)
H2S2O3 H2SO3 + S (медленно)
H2SO3 H2O + SO2 (быстро)
Скорость данной реакции определяется второй (медленной) стадией.
Выполнение работы
1. В три химических стакана налейте с помощью бюретки 0,1М раствор Na2S2O3 и с помощью цилиндра дистиллированную воду в объемах, указанных в таблице.
Таблица 1
№ |
V(Na2S2O3) |
V(H2O) |
C(Na2S2O3) |
Время с |
Скорость 1/ |
1 |
10 мл |
20 мл |
|
|
|
2 |
20 мл |
10 мл |
|
|
|
3 |
30 мл |
0 мл |
|
|
|
2. Налейте в мерный цилиндр 20 мл 1М раствора H2SO4. Отмеренное количество кислоты вылейте в первый стакан с раствором тиосульфата натрия и одновременно включите секундомер. Перемешайте раствор стеклянной палочкой. Определите время реакции в секундах как время, прошедшее до появления первых видимых следов серы – помутнения раствора или полной потере прозрачности раствора. Повторите опыт с другими стаканами тиосульфата
3. Вычислите молярные концентрации тиосульфата натрия в каждом из трех стаканов после добавления серной кислоты. Вычислите относительные скорости реакций как v = 1/. Результаты запишите в таблицу. Постройте график зависимости скорости разложения тиосульфата натрия от его концентрации. На оси абсцисс отложите молярные концентрации тиосульфата, а на оси ординат – относительные скорости реакции. Сделайте вывод о характере зависимости скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия. Какой порядок данной реакции по тиосульфату натрия?
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Зависимость скорости реакции от температуры можно также проследить на примере реакции Na2S2O3 с серной кислотой.
Выполнение работы
1. Налейте в одну пробирку 5 мл 0,1М раствора Na2S2O3, а в другую – 5 мл 1М раствора H2SO4.
2. Обе пробирки поставьте в стакан с водой и через 3 минуты измерьте температуру воды в стакане. Затем слейте растворы в одну пробирку и определите время появления серы – время реакции в секундах. Результаты (температуру и время) запишите в таблицу.
Таблица 2
№ |
V(Na2S2O3) |
V(H2SO4) |
t, oC |
Время, , с |
Скорость v = 1/ |
1 |
5 мл |
5 мл |
|
|
|
2 |
5 мл |
5 мл |
|
|
|
3. Прилейте в стакан немного горячей воды так, чтобы температура воды в стакане увеличилась на 12-13оС. Налейте в пробирки по 5 мл растворов Na2S2O3 и H2SO4. Выдержите эти пробирки в стакане 3 минуты, пока разность температур воды в стакане составит 10оС с предыдущим опытом. После чего повторите эксперимент. Результаты запишите в таблицу.
4. Вычислите температурный коэффициент реакции , =v2/v1. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.