- •Общие правила работы в химичесих лабораториях
- •Меры предосторожности при работе в лаборатории
- •Оказание первой помощи в лаборатории
- •Семинар №1 строение атома Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Химическая связь Теоретические вопросы
- •Задачи и упражнения
- •Определение энтальпии реакции нейтрализации Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Порядок выполнения работы
- •Форма записи и расчеты
- •Задачи и упражнения
- •Химическая кинетика и химическое равновесие Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •Опыт 3. Гетерогенный катализ
- •Опыт 4. Смещение химического равновесия
- •Задачи и упражнения
- •Приготовление раствора соляной кислоты Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 1. Определение концентрации раствора соляной кислоты
- •Зависимость плотности раствора нСl от ее концентрации при 20оС.
- •Опыт 2. Приготовление 250 мл 0,1н раствора hCl
- •Задачи и упражнения
- •Теория электролитической диссоциации. Ионные реакции. Амфотерность Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Ионизирующее действие воды
- •Опыт 2. Получение и свойства амфотерных гидроксидов
- •Опыт 3. Смещение равновесия в сторону образования осадков
- •Опыт 4. Смещение равновесия в сторону образования газообразных веществ
- •Опыт 5. Зависимость степени диссоциации от природы электролита
- •Опыт 6. Образование слабого электролита
- •Опыт 7. Действие одноименного иона на степень диссоциации слабого электролита
- •Задачи и упражнения
- •Гетерогенное равновесие в растворах электролитов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Образование осадка и условие его растворения
- •Опыт 2. Определение направления химических реакций (растворение осадков)
- •Опыт 4. Направление химической реакции в сторону образования менее растворимого соединения (демонстрационный)
- •Задачи и упражнения
- •Ионное произведение воды. Рн растворов гидролиз солей Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Определение реакции среды при гидролизе солей
- •Опыт 2. Влияние температуры на гидролиз
- •Опыт 3. Влияние разбавления на гидролиз хлорида сурьмы
- •Опыт 4. Взаимное усиление гидролиза (необратимый гидролиз)
- •Задачи и упражнения
- •Окислительно-восстановительные реакции Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
- •Опыт 4. Окисление катиона d-элемента до высшей степени окисления
- •Опыт 6. Восстановительные свойства аниона p-элемента (so32-)
- •Задачи и упражнения
- •Комплексные соединения Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение комплексных соединения
- •Опыт 2. Разрушение комплексных соединений
- •Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений
- •Задачи и упражнения
- •Элементы ia-iiia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Окисление натрия на воздухе (демонстрационно)
- •Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой
- •Опыт 3. Окрашивание пламени газовой горелки летучими солями щелочных и щелочноземельных металлов
- •Опыт 4. Взаимодействие кальция и магния с водой
- •Опыт 5. Определение рН раствора тетрабората натрия
- •Опыт 6. Получение борно-этилового эфира
- •Опыт 7. Свойства алюминия
- •Опыт 8. Амфотерные свойства гидроксида алюминия
- •Задачи и упражнения
- •Элементы iva и va групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Адсорбционные свойства угля
- •Опыт 2. Получение оксида углерода(IV) и его свойства
- •Опыт 10. Термическое разложение хлорида аммония
- •Опыт 11. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты
- •Опыт 12. Окислительные свойства азотной кислоты
- •Опыт 13. Получение оксида фосфора(V) и его свойства
- •Задачи и упражнения
- •Элементы via и viia групп Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение кислорода
- •Опыт 2. Восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода
- •Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства сульфита натрия
- •Опыт 4. Восстановительные свойства сероводорода
- •Опыт 5. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
- •Задачи и упражнения
- •Элементы viв - viiiв групп. Хром, марганец, железо Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение и свойства гидроксида хрома(III)
- •Опыт 6. Окислительные свойства перманганата калия в кислой, нейтральной и щелочной средах
- •Опыт 7. Взаимодействие железа с кислотами
- •Опыт 8. Получение и свойства гидроксида железа(II)
- •Опыт 9. Получение и свойства гидроксида железа(III)
- •Задачи и упражнения
- •Коррозия металлов Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Коррозия оцинкованного и луженого железа
- •Элементы iв и iiв групп. Медь, цинк Теоретические вопросы
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
- •Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)
- •Опыт 5. Взаимодействие цинка с кислотами
- •Опыт 6. Взаимодействие цинка с щелочами
- •Опыт 7. Получение и свойства гидроксида цинка
- •Опыт 8. Получение аммиаката цинка
- •Задачи и упражнения
- •Приложение
- •Содержание
Порядок выполнения работы
1. Взвесьте на весах алюминиевый калориметрический стакан (m1).
2. В калориметрический стакан с помощью мерного цилиндра налейте 75 мл раствора H2SO4 (1М) и измерьте термометром температуру раствора кислоты (tк).
3. В стеклянный стакан объемом 100-150 мл налейте мерным цилиндром 75 мл раствора NaOH (1M) и измерьте термометром температуру раствора щелочи (tщ).
4. Соберите калориметрическую установку. Через воронку при постоянном перемешивании быстро влейте раствор щелочи в раствор кислоты и отметьте самую высокую температуру раствора в калориметрическом стакане (t2).
Форма записи и расчеты
1. Масса калориметрического стакана m1 = ... г.
2. Температура раствора кислоты tк = ... оС.
3. Температура раствора щелочи tщ = ... оС.
4. Начальная температура раствора t1 = (tк + tщ)/2 = ... оС.
5. Конечная температура раствора t2 = ...оС.
6. Масса раствора в калориметре m2 = 75(к + щ) = ... г,
где к - плотность раствора серной кислоты (г/мл), а щ - плотность раствора гидроксида натрия (г/мл). Значения к и щ можно взять из таблиц или приближенно принять равными 1 г/мл.
7. Количество теплоты, выделившийся в калориметре q = ... кДж.
q = (t2-t1)(c1m1+c2m2)/1000,
где с1 - удельная теплоемкость алюминия, с1 = 0,905 Дж/(гград), с2 - удельная теплоемкость раствора, с2= 4,19 Дж/(гград).
8. Экспериментальное значение энтальпии реакции нейтрализации
ЭН = -Q = -q/0,075 = ... кДж/моль.
9. Относительная ошибка опыта К = (Т - Э)/Т100% = ...%,
где Т - теоретическое значение энтальпии нейтрализации Т = -57,6 кДж/моль, а Э - экспериментальное значение энтальпии нейтрализации H.
Задачи и упражнения
1. Вычислите Hо следующих реакций:
а) 2Mg + CO2 2MgO + C |
г) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 |
б) MnO2 + 2C 2CO + Mn |
д) 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O(ж) |
в) 3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe |
е) 2H2S + 3O2 2H2O(ж) + 2SO2 |
Если стандартные энтальпии образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):
Hообр(CO2) = -394; |
Hообр(MgO) = -601; |
Hообр(MnO2) = -520; |
Hообр(CO) = -110; |
Hообр(Fe3O4) = -1118; |
Hообр(Al2O3) = -1675; |
Hообр(FeS2) = -174; |
Hообр(Fe2O3) = -824; |
Hообр(SO2) = -297; |
Hообр(NH3) = -46; |
Hообр(H2O(ж)) = -286; |
Hообр(H2S) = -21. |
2. Зная, что Hо образования N2O(г) равно 82, 0 кДж/моль и Hо = -557,5 кДж для реакции: С(графит) + 2N2O(г) = СО2(г) + 2N2(г), определите энтальпию образования СО2(г).
3. Зная, что Hообр(H2O(ж) = -286 кДж/моль и Hо = -196 кДж для реакции: 2H2O2 2H2O(ж) + O2; определите энтальпию образования H2О2
4.Зная, что Hо образования СО2(г) и H2O(г) равны соответственно-394 и -242 кДж/моль и Hо = -802 кДж для реакции: CH4(г) + 2O2(г)= 2H2O(г) + СO2(г), определите энтальпию образования CH4(г).
5. Не производя вычислений, определите, как изменяется энтропия в следующих реакциях:
а) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) |
г) 2SO2 (г) + O2 (г) 2SO3 (г) |
|
б) H2O (ж) H2O (г) |
д) C3H8 (г) + 5O2 (г) 3CO2 (г) + 4H2O(ж) |
|
в) NH3 (г) + HCl (г) NH4Cl (к.) |
е) 2O3 (г) 3O2 (г) |
6. Вычислите Gо следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях:
а) 2N2O + O2 4NO |
г) 2NO + O2 2NO2 |
б) N2O + NO NO2 + N2 |
д) 2NO2 N2O4 |
в) N2O + NO2 3NO |
е) N2 + O2 2NO |
Если стандартные энергии Гиббса образования веществ равны соответственно (в кДж/моль):Gообр(N2O) = 104; Gообр(NO) = 87; Gообр(NO2) = 51; Gообр(N2O4) = 98.
Лабораторная работа 2