13.Ионно-молекулярные уравнения. Основные случаи гидролиза одно- и многозарядных ионов.

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми в-вами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекуляр-ных уравнений, В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты в виде составляющих их ионов/ сильных кислоты+ сильные основания НСlO₄+NaOHNaC1O₄+Н₂О

2HNO₃+Са(ОН)₂ Ca(NO₃)₂ +2Н₂О

выражаются одним и тем же ионно-молекулярным уравнением Н⁺+ОН^-H₂O из которого следует, что сущность этих процессов сводится к образованию из ионов водорода и гидроксид ионов малодиссоциированного электролита - воды. Аналогично уравнения реакций

ВаС1₂+H₂S0₄-BaSO₄+2HC1

Ba(NO₃)₂+Na₂S0₄=BaSO₄+ 2NaNO₃

выражают одни и тот же процесс образования из ионов Ва²⁺ и SO₄^-2 осадка малорастворимого электролита сульфата бария Ва²⁺+SO₄^-2BaSO₄

Обменные реакции в растворах электролитое протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых в-в (осадка или газов) или молекул слабых электролитов.

когда малорастворимые в-ва имеются как среди исходных в-в, так и среди продуктов реакции, равновесие смещается в сторону образования наименее растворимых , при нейтрализации слабой кислоты сильным основанием

СНзСООН+КОН=СНзСООК+Н2О

при нейтрализации слабого основания сильной кислото

Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Н₂О

равновесие будет сильно смещено вправо — в сторону образования более слабого электролита воды.

При растворении в воде соли, в состав которой входит анион слабой кислоты или катион слабого основания, протекает процесс гидролиза-обменного взаимодействия соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание.

1> соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы и он приобретает щелочную реакцию:

KCN+Н₂О=HCN+КОН+HCN|CN^-+HOHHCN+OH^- pH>7

гидролизу подвергается анион соли.чем слабее к-та анион которой гид-ся тем сильнее гидролиз

2> сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли; pH<7

NH₄Cl+HOHNH₄OH+HCI|NH₄⁺+HOHNH₄⁺+OH^-+H⁺

чем слабее основной канион которой гид-ся и больше разбовление тем сильнее гидролиз

3> слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергаются как катион, так и анион соли;

NH₄CN+HOH NH₄OH+HCN| NH₄⁺+CN^-+HOH NH₄⁺+OH^-+H⁺+CN^-pH=7

чем слабее к-та и основной канион которой гид-ся и больше разбовление тем сильнее гидролиз.

4> сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция, нейтрализации практически необратима, те протекает до конца.

NaCl+H₂ONa⁺+OH^-+H⁺+Cl^- HOHH⁺+OH^- pH=7