7. Физические химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

H₂O-имеет угловое строение, атом O₂ находится в сост. sp³-гибр-ции,валентный угол 104.3⁰.H₂O-полярные мол-лы. дипольный момент=1.84Д.Плотность H₂O при переходе из тв в жидкое сост-е увел плотность(max 4⁰C)Имеет высокую теплоёмкость С=4.18 Дж/грK.Медленно остывает и нагревается(термолегулятор).3 агр сост H₂O_кр-H₂O_ж-H₂O_г.Переход от одного агр сост в другое с одинаковым составом- фазовое равновесие.Правило фаз

C+Ф=K+2 сумма степеней свобод=числу аз больше числа компонентов на 2.K-часть с-мы которая явл-ся хим.однородным в-в и может быть выделена из сис-мы K=1однаK=2двух компон с-ма /Ф-часть с-мы обл-я определ-тью сос-ва структуры сост-я.С-число степеней свободы равновесной сис-мы которые можно произвольноменять не изменяя число фаз и их сос-вы .Для обл (AOB-тв OBC-ж COA-г Ф=1 С=3-1=2 ) (OA-тв_г OCг_ж OBт_ж Ф=2 С=3-2=1) (тчк О ТВ_ж_г Ф=3 С=0) Система-совокупность всех в-в приним-х участие в хим-ком равновесии. H₂O-содержит примиси биолог-кие,химические,механические

2H₂O^t2H₂+O₂|2H₂O+Fe^tFeO+H₂|H₂O+2Na2NaOH+H₂|H₂O+SO₃H₂SO₄|H₂O+Na₂O2NaOH|H₂O+сольгидр-з

В зависимости от кол-ва хим.примисей различают времен.и пост.жёсткость Ca(HCO₃)₂^tCaCO₃+H₂O+CO₂-врем

кипячение, CaCl₂,MgSO₄-пост.только хим.путём

8.Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

Разбавленные растворы неэлектролитов обладают рядом свойств (коллигативные свойства), количественное выражение которых зависит только от числа находящихся в растворе частиц растворенного в-ва и от количества раств-ля. Некоторые коллигативные свойства растворов используются для определений молекулярной массы растворенного в-ва. Зависимость этих свойств от концентрации выражается уравнениями:

1. Понижение давления пара раств-ля над раствором, Δр (з а к о н Р а у л я) p₁=N₁p₀; Δp=p_o-p₁=N₂p₀=p₀n₂/n₁+n₂ р-парциальное давление насыщенного пара раств-ля над раствором; Ро-давление насыщенного пара над чистым растворителем; N1- мольная доля раств-ля; N2-мольная доли растворенного в-ва; n1-количество раств-ля n2-количество растворенного в-ва.

2. Понижение темп-ры кристаллизации раст-ра, Δt_крист=Km К-криоскопическая постоянная раств-ля; m- мо-ляльная концентрация растворенного в-ва

3. Повышение темп-ры кипения раствора,

Δt_кип=Еm Е - эбуллиоскопическая постоянная раств-ля.

4. Осмотическое давление, Р=CмRT кПа См - молярная концентрация; R-8,31 Дж/(моль^-1К^-1); Т - температура, К.

Осмос-явл.односторонней диффузии. Закон Вантгоффа вел-на осмат давления разбавл. р-ра численно = тому давлению которое производило бы данное кол-во раствор-го в-ва находясь в газообразном сост.и занимала обьём р-ра при данной t. У-е Менделеева-Клайперона PV=m_BRT/M_B|P= m_BRT/M_BV|π=C_BRT|C_B=m_B/M_BV_р-ра м/л