Ионизация – реакция кислоты или основания с водой, сопровождающаяся увеличением абсолютной величины заряда:

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–

H₂PO₄^– + H₂O HPO₄^2– + H₃O⁺

Гидролиз – реакции заряженных кислот и оснований с водой, в ходе которых происходит понижение абсолютной величины заряда:

NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺

HPO₄^2– + H₂O H₂PO₄^– + OH^–

Нейтрализация – реакция переноса протона от кислоты к основанию, в ходе которой среда изменяется в направлении точки нейтральности.

H₂PO₄^– + NH₃ HPO₄^2– + NH₄⁺

Обратную реакцию принято называть реакцией гидролиза, но вода в ней не участвует.

В случае любой сильной кислоты нейтрализация аммиака идет по уравнению

H₃O⁺ + NH₃ H₂O + NH₄⁺

В случае любого сильного основания нейтрализация дигидрофосфат-иона идет по уравнению

H₂PO₄^– + OH^– HPO₄^2– + H₂O

12