Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уфимский Государственный Нефтяной Технический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

лаб.раб.тетр..doc

Скачиваний:

Добавлен:

09.11.2018

Размер:

526.85 Кб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

Ход работы:

Опыт №1. Влияние природы реагирующих веществ.

Рисунок Наблюдения

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

Более интенсивное выделение водорода происходит в пробирке №......, т.к. …....................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

Уравнения реакций Mg + H₂SO₄ ......................................................................

Fe + H₂SO₄............................................................................

Скорость реакции выше в пробирке № …..........
В проведенном опыте на скорость химической реакции влияет

..............................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

На скорость химической реакции еще влияют следующие факторы

...............................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

.............................................................................................................................................................................

В данном опыте для более интенсивного выделения водорода можно еще применить следующие факторы .....................................................

...............................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт №2 Влияние катализатора.

Рисунок Наблюдения

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………..

Бурное протекание реакции наблюдается в пробирке №..........., т. к

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..............

Катализатором в данной реакции служит .........................................................
Катализатор - это ...........................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

Катализ - это ......................................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

Виды катализа: .........................................................................................................................
В данном случае ................................................. катализ.

Опыт №3. Растворение карбоната кальция в серной кислоте.

Наблюдения: ............................................................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции СаСО₃ + Н₂SO₄ ......................................................................
Скорость растворения мела различна, потому что …………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Данный фактор влияет на скорость ..………………………………………… ..реакций.

Опыт №4 Влияние температуры на скорость реакций в гомогенной системе.

Рисунок Наблюдения

…………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

……Уравнение реакции CuO +H₂SO₄ .......................................................................
Скорость растворения оксида меди (II) в серной кислоте различна, т.к. .....................................................................................................................................................
Скорости химической реакции зависит от температуры. следующим образом: ..............................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

Если температуру повысить на 50 градусов (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции изменится следующим образом: ..............................................................................................................

..............................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт № 5. Влияние концентрации.

Концентрация серной кислоты меньше в пробирке …., т.к. …………………

……………………………………………………………………………………....................................................................

Наблюдения: ………………………………………………………………………………........................................

.................................................................................................................................................................

Интенсивность выделения газа в пробирках различна, т.к. ………………………………………………………………………………......................................................................

................................................................................................................................................................

Скорость этой реакции зависит от концентрации кислоты следующим образом: ……………………………………………………………………..............................

............................................................................................................................................................

Уравнение реакции Zn + H₂SO₄.........................................................................

Вывод ………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

.................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №5

Окислительно - восстановительные реакции.

Цель: Ознакомление с окислительно - восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений; освоение методики составления уравнений окислительно - восстановительных реакций.

Оборудование: растворы серной кислоты , гидроксида натрия ,пероксида водорода , иодида калия KJ, сульфата меди, кристаллический йод , двуокись марганца, оксид меди, магний или цинк, железо, медь; пробирки, спиртовка, держатель, спички, лучинка.

Ход работы:

Опыт № 1. Восстановительные свойства металлов.

Рисунок: Наблюдения:

..................................................................................

Уравнения реакций. ...............................................................................................................

............................................................................................................................................................................

Восстановитель - это ....................................................................................................

............................................................................................................................................................................

Металлы проявляют ....................................................................... свойства.

Опыт № 2. Восстановление металлов.

а) водородом из оксида металла.

Рисунок: Наблюдения:

......................................................................................................

.......................................................................................................

.....................................................................................................

Уравнение реакции между металлом и серной кислотой:

...............................................................................................................................................................................

Уравнение реакции CuO +H₂…..............................................................................

...............................................................................................................................................................................

В качестве восстановителя при восстановлении металлов из их оксидов можно использовать ..........................................................................................

...............................................................................................................................................................................

б) более активным металлом из раствора соли.

Наблюдения: ...................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

Уравнение реакции между сульфатом меди и железом.

...............................................................................................................................................................................

….............................................................................................................................................................................

Опыт № 3. Реакция диспропорционирования.

Рисунок: Наблюдения:

............................................................................................

...........................................................................................

.........................................................................................

..........................................................................................

Уравнение реакции, J₂ + NaОН NaJ + NaJO + H₂O ..................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................

Окислитель - это ….................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

Окислительно -восстановительные реакции - это …....................................

...............................................................................................................................................................................

Опыт № 4. Окислительно- восстановительные свойства пероксидов.

а) Рисунок: Наблюдения:

............................................................................................

Выделяется газ ..........................................................................................................................
Уравнение реакции Н₂О₂ …………………………………………………………………………

................................................................................................................................................................................

...............................................................................................................................................................................

В данной реакции Н₂О₂проявляет ................................................... свойства.

б) Наблюдения: …………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции KJ + H₂O₂ + H₂SO₄  J₂+ K₂SO₄ + H₂O
В данной реакции Н₂О₂ проявляет ……………………………………………….. свойства.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №6.

Получение, собирание и определение газов.

Цель: Получение газообразных неорганических веществ, их идентификация с помощью качественных реакций, а также изучение некоторых свойств.

Оборудование: пробирки, газоотводная трубка, стеклянная трубка, лучинка, спички, цинк, двуокись марганца, кусочек мела; растворы серной кислоты, известковой воды, пероксида водорода, индикаторная бумага.

Ход работы.

Опыт №1. Получение водорода.

Рисунок: ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………

Уравнение реакции Zn + H₂SO₄  …………………………………………………………………
Выделяется газ ......................................................................................................................
Водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку потому, что ....................................................................................................................................................
Чистота собранного водорода ......................................................................................

...............................................................................................................................................................

Уравнение реакции горения водорода .......................................................................

Опыт №2. Получение кислорода.

Рисунок: Наблюдения:

…………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

Какой газ выделяется?
Наличие кислорода определили следующим образом: ………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции разложения пероксида водорода

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Опыт №3. Получение углекислого газа.

Наблюдения: ………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции СаСО₃ + Н₂ SO₄ …………………………………………………………
Выделяется ……………………………………………… газ.
Образование углекислого газа доказали следующим образом: …………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Наблюдения: ……………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Известковая вода мутнеет т.к. ………………………………………………………………………….
В выдыхаемом воздухе содержится ………………………………………………… газ.
Уравнение реакции Са(ОН)₂ + СО₂ ………………………………………………………………..

Опыт №4. Получение аммиака.

Рисунок: ……………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………..

Уравнение реакции NH₄Cl + NaOH  ……………………………………………………………..
Вместо гидроксида натрия использовать гидроксид калия ………………..
Выделяется газ ………………………………………………………………………………………………………….
Образование аммиака определили следующим образом: ………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Индикатор окрасился в синий цвет т.к. ………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнение реакции NH₃ + H₂O …………………………………………………………………….

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №7.

Общие свойства металлов.

Цель: Экспериментально изучить общие и окислительно-восстановительные свойства металлов и их соединений; способы получения металлов.

Оборудование: растворы серной кислоты, сульфата меди, хлорида железа (III); гидроксида натрия, хлорида цинка, бихромата калия, перманганата калия, иодида калия, крахмала, цинк, медь, железо, оксид меди, уголь, железная и медная пластинки на нитке, пробирки, держатель для пробирок, спиртовка, спички.

Ход работы:

Опыт №1. Взаимодействие металлов с кислотами.

Рисунок: Наблюдения:

…………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

…………………………………………………………………..

Реакция не происходит в пробирке № …… , т.к. ……………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнения реакций: …………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Рисунок Наблюдения

…………………………………………………………………

………………………………………………………………..

……………………………………………………………….

………………………………………………………………

Реакция не происходит в пробирке №……, потому что ………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Раствор медного купороса хранить в железной канистре нельзя, т.к. ………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Уравнения реакций …………………………………………………………………………………………………..…

……………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Из раствора соли можно вытеснить металл ……………………………………………….

металлом, находящимся в ряду напряжений металлов ………………………………………

Опыт №3. Взаимодействие оксидов металлов с кислотами.

Наблюдения: ……………………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Уравнение реакции …………………………………………………………………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Оксиды металлов реагируют с …………………………………………………………………………..

Опыт №4 Получение и исследование свойств гидроксидов металлов.

а) Рисунок Наблюдения

………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………….

Уравнение реакции СuSO₄ + NаОН  ……………………………………………………….
Нерастворимые основания можно получить ………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Уравнения реакций: Сu(ОН)₂ + Н₂SO₄ ……………………………………………………….

Сu(ОН)₂ ………………………………………………………………………..

Нерастворимые основания обладают следующими химическими свойствами: …………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

б) Наблюдения: …………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Уравнения реакций ZnCl₂ + NaOH  ……………………………………………………………..

Zn(OH)₂ + H₂SO₄  ……………………………………………………………

Zn(OH)₂ + NaOH  …………………………………………………………….

Гидроксид цинка реагирует ………………………………………………………………………………, т.е. проявляет ……………………………………………………………… свойства.Опыт №5. Восстановление металлов из их оксидов.

Рисунок: Наблюдения:

………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………

Уравнение реакции Fe + H₂SO₄  ……………………………………………………………

CuO + H₂  ………………………………………………………………….

При восстановлении металлов из их оксидов в качестве восстановителя может быть использован ………………………………………………….

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №8.

Решение экспериментальных задач.

Цель: Экспериментально определять и получать вещества, зная их химические свойства и качественные реакции.

Оборудование: растворы: серной кислоты, хлорида бария, сульфата меди, гидроксида натрия, хлорида магния, карбоната натрия, хлорида алюминия, сульфата железа (II), под номерами: карбонат натрия, хлорид цинка, сульфат натрия; на нитке железо; пробирки, спиртовка, держатель для пробирок.

Ход работы:

Опыт №1. Распознавание веществ.

1) Распознать растворы серной кислоты, гидроксида натрия и хлорида натрия. Результаты определения рН среды исследуемых растворов:

В пробирке №1 рН = ………., т.е. среда ……………………………………………………………………………..

Следовательно в пробирке №1 находится …………………………………………………...................

В пробирке №2 рН = ……….., т.е. среда ………………………………………………………………………….

Следовательно в пробирке №2 находится ………………………………………………………………

В пробирке №3 рН = …….,т.е. среда …………………………………………………………………………………. Следовательно в пробирке №3 находится ………………………………………………………………

2) Распознать растворы сульфата натрия, карбоната натрия, хлорида натрия.

Рисунок Наблюдения

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………

…………………………………………………………………….

……………………………………………………………………..

……………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Уравнения качественных реакций…………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №2. Способы получения веществ.

Выданы вещества: железо, сульфат меди, карбонат натрия, гидроксид натрия, хлорид магния. Пользуясь этими веществами, получите разными способами:

А) медь.

Наблюдения ………………………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Уравнение реакции: …………………………………………………………………………………………………………….

Б) оксид меди.

Наблюдения: ……………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Уравнения реакций: ……………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

В) оксид магния.

Наблюдения: ……………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Уравнения реакций: …………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №3. Генетическая связь неорганических соединений.

Осуществите следующие превращения:

А) СаСО₃→СО₂→Н₂СО₃→Na₂CO₃;

Уравнения реакций: ……………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Б) АlCl₃  Al(OH)₃  NaAl(OH)₄

 …………………………………………………………………………………………………………………

Al₂(SO₄)₃ ……………………………………………………………………………………………………………….

Уравнения реакций:…………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

в) FeSO₄  Fe(OH)₂  Fe(OH)₃  Fe₂(SO₄)₃

 ……………………………………………………………………………………….

Fe₂O₃ …………………………………………………………………………………………

Уравнения реакций: ……………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №9.

Моделирование молекул углеводородов и галогенопроизводных

Цель: 1. Закрепить и углубить знания об основных положениях теории

строения органических веществ

2. Сосредоточить внимание на различиях в свойствах изомеров отличающихся строением углеводородной цепи.

3. Научиться изготавливать шаростержневые модели молекул. Использовать их в изучении пространственной конфигурации и линейных размеров молекул.

Оборудование: пластилин, стержни, шарики, для изготовления моделей молекул; карандаши.

Ход работы:

Задание №1.

Рисунки а) S-облако, б) Р-облако, в) гибридное облако.

Виды перекрывания электронных облаков…………………………………………………………….
Рисунки

Особенности - и - связей …………………………………………………………….............................

…………………………. …………………………………….……………………………………………………………………………………….

Задание №2.

Рисунки а) метан б) этан в) пропан

Пространственная конфигурация молекул …………………………………..........................
Молекула метана имеет форму…………………………………………………………………………………..
Атомы водорода относительно друг друга расположены под углом …….
Длина связи С-С в молекулах алканов равна ……………………………………………………..
Углеродная цепь в молекуле пропана имеет форму зигзага т.к ………….

……..…….………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Эти соединения – углеводороды, т.к……………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Их называют предельными т.к..................................................................................................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Метан, этан, пропан ………………. отнести к изомерам, т.к. ……………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………….…...,

а к гомологам ……………………… отнести, т.к. …..………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Задание №3.

Рисунки радикалов: а) метил б) этил в) пропил

Радикалы - ………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Радикал	Молекулярная формула	Структурная формула
Метил
Этил
Пропил
Бутил
Пентил
Гексил

Задание №4.

Рисунки

а)хлор метан, б)тетрахлорметан, в)1,2- дибромэтан, г)1,1- дибромэтан

Названия веществ	Структурная формула	Молекулярная формулы
хлор метан
Тетрахлорметан
Дибромэтан
Дибромэтан

Электронная плотность смещается в направлении ……………………………....

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

К изомерам можно отнести вещества ……………………………………………………………

…………………… , т.к. …………………………………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. .

Изомерия - ………………………………………………………………………………………………………………………
Изомеры - ………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Данные вещества относят к галогенозамещенным углеводородам, т.к. ……………………………………………………………………………………………………………………………………..

Задание №5.

Структурные формулы а) бутана ……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

б) изобутана ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Структурные формулы а) пентана …………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Б) изомеров пентана ………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №10

Качественное определение углерода водорода и хлора в органических веществах.

Цель: Научиться экспериментально определять органические вещества, доказывать качественный состав молекул по продуктам горения и разложения.

Оборудование: штатив, пробирки, прибор для получения газа, спиртовка, спички, медная проволочка, ложечка для сжигания вещества, стеклянная палочка. Парафин, бензин, мука, сульфат меди(II), оксид меди(II), известковая вода, тетрахлорметан.

Ход работы:

Опыт №1.

Наблюдения:…………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Изменение цвета говорит о присутствии элемента ………………………………
Это говорит о том, что мука ……………………………………………………… вещество.

Опыт №2

Бензин горит ………………………пламенем. При этом …………………………… копоть.
Говорит это о том, что бензин - ……………………………………………… вещество.
Органическое вещество это-………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт №3.

Рисунок: Наблюдения:

………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………….

Помутнение известковой воды вызвал …………………………………………………………
Уравнение реакции: Са(ОН)₂ + СО₂  ……………………………………………………………
Изменение цвета сульфата меди говорит о выделении ………………………
Из оксида меди появилась …………………………………………………………………………………….
Уравнение реакции окисления углеводорода (формулу углеводорода примените как С_nH₂_n₊₂.) ………………………………………………………….......................................

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Углерод парафина превратился в ……………………………………………………………………,

а водород парафина превратился в ……………………………………………………………..

Опыт №4.

Пламя окрашивается в зеленый цвет из-за присутствия …………………..

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Вывод: ………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №11

Получение и свойства углеводородов.

Цель: Ознакомиться с лабораторными способами получения этилена и ацетилена, их физическими и химическими свойствами. Провести сравнение со свойствами алканов и алкенов.

Оборудование: штатив, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка, спички, концентрированная серная кислота, спирт, речной песок, раствор перманганата калия (бромная вода),вода, карбид кальция.

Ход работы:

Опыт 1 Получение этилена и изучение его свойств.

Рисунок: Наблюдения:

…………………………………………………………………

Ответы на вопросы:

При нагревании смеси этилового спирта с серной кислотой выделяется газ ……………………………………………………………………………………………………………
Уравнение реакции ……………………………………………………………………………………………………
Концентрированная серная кислота необходима для …………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Физические свойства этилена ………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

При пропускании газа через КМnО₄происходит ………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
Уравнение реакции окисления этилена …………………………………………………………..
Данная реакция происходит по разрыву ………………………………………… связи.
Уравнение реакции горения этилена. ………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Этилен горит более светящимся пламенем, чем метан потому что

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Отличие свойств этилена от свойств метана ………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Опыт 2 Получение ацетилена и опыты с ним

Рисунок: Наблюдения:

……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………..

<<< < Предыдущая 1 23 / 63 4 5 6 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
17.03.2015734.72 Кб59ЛАБ авто.doc
#
17.03.2015836.61 Кб41Лаб практикум Капелька 3,4,6 02.doc
#
17.03.20152.69 Mб21Лаб-2014 МГ.pdf
#
05.11.2018810.5 Кб7Лаб. по ТиПМИ.doc
#
17.03.201549.66 Кб26лаб.вопросы по электричеству.doc
#
09.11.2018526.85 Кб18лаб.раб.тетр..doc
#
05.11.20181.32 Mб5Лаб.СТАТИКА.doc
#
06.03.2016167.94 Кб52ЛАБ_ РАБ_СУХТП_Ред_new.doc
#
17.03.20151.72 Mб155лаб_Датчики_мех_величин.pdf
#
15.11.2019248.83 Кб6Лаб_ООП_1-3иприм.doc
#
08.12.20185.3 Mб15Лаб_Пр_Печать (1).doc