III. Контрольные вопросы к зачету по химии, знание которых обязательно

1. К какому типу соединений относятся молекулы миоглобина и гемоглобина, каковы их составные части и каков механизм образования химических связей между ними? Местонахождение этих молекул в организме человека и их роль в процессах жизнедеятельности.

2. Влияние внешних факторов на способность гемоглобина к транспорту кислорода.

3. Человек с точки зрения термодинамики – дать определение и уметь объяснить входящие в него понятия.

4. Закон Гесса, его формулировка и обоснование расчета калорийности основных компонентов пищи на основе калориметрических измерений. Калорийность белков, жиров и углеводов, принципы рационального питания и методика расчета необходимых количеств основных компонентов пищи в соответствии с энергозатратами организма.

5. Сущность механизма сопряжения биохимических реакций, макроэргические соединения (АТФ). Отличие роли индуктора (макроэргические соединения) от роли катализатора (ферменты) в процессах обмена веществ. «Колесо жизни». Масса АТФ в организме человека и его суточный оборот.

6. Понятие о коллигативных свойствах растворов. Изотонический коэффициент и осмолярность растворов. Сущность явления осмоса. Расчет осмотического давления по закону Вант-Гоффа.

7. Ионный состав плазмы крови, ее осмолярность и осмотическое давление. Физиологические растворы – основные принципы их приготовления и использования в медицинской практике. Простейший физиологический раствор на основе хлорида натрия.

8. Живая клетка как осмотическая ячейка – поведение эритроцитов крови в гипер – и гипотоническом и физиологическом растворах (плазмолиз и гемолиз). Использование осмотических явлений в быту и медицинской практике.

9. Физический смысл ионного произведения воды и разные формы его записи. Границы изменения рН. Классификация водных растворов по величине рН - кислые, нейтральные и щелочные растворы.

10. Химический состав костной ткани и воздействие на нее повышенной кислотности, защита от кариеса.

11. Желудочный сок – его величина рН, механизм и необходимость ее поддержания на определенном уровне.

12. Кислотность плазмы крови и границы изменения ее рН. Буферные системы крови, места их функционирования, состав и соотношение основного и кислотного компонентов.

13. Буферные растворы – их химический состав (кислотно-основные сопряженные пары) и сущность буферного действия. Буферное действие гидрокарбонатной буферной системы при поступлении в кровь молочной кислоты и аммиака.

14. Совместное действие гидрокарбонатной и гемоглобиновой буферных систем в процессе дыхания.

15. Метаболическое и респираторное происхождение явлений ацидоза и алкалоза. Особенности ресинтеза АТФ при аэробном и анаэробном окислении глюкозы и объяснение причин возникновения ацидоза при интенсивной мышечной деятельности.

16. Природная вода как дисперсная система, ее ионный состав и природа коллоидных примесей ( глинистые частицы, гумусовые вещества). Осветление (удаление коллоидных примесей) и обесцвечивание природной воды методом коагуляции (коагулянт – сульфат алюминия) на станциях подготовки питьевой воды.

17) Коллоидные ПАВ (мыла, стиральные порошки) - особенности их строения и поведения в водных растворах, солюбилизация. Механизм моющего действия коллоидных ПАВ.

18) Принципы использования окислительно-восстановительных реакций как химических источников электрического тока. Гальванические элементы – строение (с использованием электродовIрода), правила записи их схем, катодный и анодный процессы токообразующей реакции.

19) Электрохимическая коррозия металлов, протекающая под действием факторов окружающей среды. Анодные и катодные металлические покрытия железных изделий, возникновение микрогальванических элементов при нарушении покрытий, природа катодного и анодного процессов, продукты коррозии.

20)Понятие о степени окисления атомов в соединении и правила ее вычисления. Окислительно-восстановительные реакции, важнейшие окислители и восстановители, методика подбора стехиометрических коэффициентов методом электронного баланса.