Билет № 23.

1. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.

2. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

3. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.

4. Сколько граммов Na₂CO₃ содержится в 500 см³ 0,1М раствора?

5. Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс:

NiO_(к) + C_(к) < = > Ni_(к) + CO_(г)

6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа со свинцом. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

7. Энергия активации некоторой реакции равна 74 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции, если она протекает при 298 К в присутствии катализатора (Е_ак(кат)= 66 кДж/моль)?

8. Написать формулу мицеллы золя Сu, полученного при смешении раствора объемом=100смс концентрацией = 0,015 с растворомобъемом= 250 смсконцентрацией = 0.002М. Вычислить порог коагуляции и определить знак заряда частиц золя, если для коагуляции золя объемом = 50 смпотребовалосьраствора объемом=5 см³ с концентрацией = 0.03М.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 24.

1. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

2. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

3. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.

4. Вычислить массовую долю оксида бериллия в смеси с бериллием, если при взаимодействии 9 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 5,8 л водорода (н.у.).

5. Составить две схемы гальванических элементов (ГЭ) в одной из которых цинк служил бы катодом, а в другой – анодом. Для одной из них написать уравнения электродных процессов и суммарной токообразующей реакции. Вычислить значение стандартного напряжения ГЭ.

6. Закончить уравнения реакций и уравнять их, используя метод электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Si + HNO_3конц. → б) Mg + H₂SO_4конц. →

7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,1 моль сахарозы () в 900 г раствора. = 0,52 кг·К/моль= 1,86 кг·К/моль

8. Плотность 15%-ного раствора Na₂SO₄ равна 1,14 г/см³. Рассчитать молярную концентрацию, моляльность и молярную долю раствора.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 25.

1. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

2. Принцип Ле-Шателье.

3. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.

4. Сколько граммов MgCl₂ потребуется для приготовления 800 см³ 25%-ного раствора? Плотность раствора ρ_р-ра = 1,17 г/см³.

5. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AuBr₄] , [Pt(NH₃)Cl]Cl₃ , [Cr(H₂O)₃F₃]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

6. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): ZnSO₄ и CaBr₂ .

7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 800 г воды. Э^НО = 0,52; К^НО = 1,86.

8. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего при контакте железной пластины с цинковой площадью 40 см² в растворе хлороводородной кислоты. Написать уравнения электродных процессов, суммарную реакцию. Вычислить весовой и глубинный показатель коррозии, если за 60 минут потеря массы корродируемого металла составляет 0,05 г; ρ_Ме = 7,14 г/см³.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор