Билет № 15.

1. I и II законы термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

2. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции первого порядка. Средняя и истинная скорость.

3. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов, перенапряжение. Потенциал разложения.

4. Определить молярную долю растворенного вещества в 1,8%-ном растворе глюкозы (С₆Н₁₂О₆).

5. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 800 г воды. Э^НО = 0,52; К^НО = 1,86.

6. Составить схему коррозионного гальванического элемента, возникающего в атмосферных условиях при контакте железа с никелем. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции процесса коррозии.

7. Потенциал свинцового электрода, погруженного в раствор нитрата свинца (II) равен (- 0,18 В). Вычислить концентрацию ионов свинца в растворе.

8. Уравнять реакцию. Указать окислитель и восстановитель: FeCl₂ + I₂ + KCl → FeCl₃ + KI

Определить направление протекания и константу равновесия реакции при стандартных условиях.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 16.

1. Растворы. Молярная концентрация растворенного вещества. Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

2.Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

3. Дисперсные системы. Коллоиды. Порог коагуляции.

4. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 340 К?

5. Составить схемы электролиза и написать уравнения электродных процессов водных растворов солей (анод инертный): К₂SO₄ и CuCl₂.

6. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,05 моль сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 700 г раствора. Эт^НО = 0,52; Кт^НО = 1,86.

7. Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а) Na + HNO_{3 конц.} б) Si + Н₂SO_{4 конц.}

8. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения и рассчитать коэффициенты:

Sr (HSO₃)₂

S SO₂ H₂SO₃ SrSO₃

(SrOH)₂SO₃

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 17.

1. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

2. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.

3. Законы Фарадея. Выход по току.

4. Золь сульфата бария получен в результате постепенного добавления к раствору хлорида бария объемом = 80 см³ с концентрацией = 0,15 М раствора серной кислоты объемом20 см³ с концентрацией =0,05М. Написать формулу мицеллы получившегося золя.

5. Вычислить общую жесткость воды, если в 5 литрах воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Са²⁺?

6. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?

7. В 500 г воды содержится 2 г неэлектролита. Раствор обладает при 0⁰С осмотическим давлением, равным 51 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1,015 г/см³.

8. На основании принципа Ле-Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие в следующей системе:

2SO+O2SO= - 284,2кДж при

• понижении температуры

• повышении концентрации SO

• понижении давления

Записать выражение константы равновесия реакции.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 18.

1. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

2. Степень окисления, типичные окислители и востановители.

3. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

4. При электролизе раствора CuCl₂ на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Составить схему электролиза и написать уравнения электродных процессов. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде? Анод инертный.

5. Вычислить рН 0,2 М водного раствора уксусной кислоты (СН₃СООН).

6. Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений K[AuBr₄], [Pt(NH₃)Cl]Cl₃ , [Cr(H₂O)₃F₃]. Написать уравнения диссоциации этих соединений в водном растворе.

7. Энергия активации некоторой реакции равна 60 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 300 К до 330 К?

8. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов. На основании значения стандартных энергии Гиббса образования ионов рассчитать напряжения гальванического элемента и константу равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе: Cd + Со²⁺ = Cd²⁺ + Со. Δ _f G^o (298K, Cd²⁺) = - 77,7 кДж/моль; Δ _f G^o (298K, Со²⁺ ) = - 51,5 кДж/моль.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры "___" _____________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 19.

1. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.

2. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение рстворимости.

3. Комплексные соединения, их строение, номенклатура и диссоциация.

4. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов: СО₂ , Ва(ОН)₂ , НСl , K₂S , Mg(HSO₃)₂ , FeOHNO₃. Написать формулы следующих химических соединений: оксид кальция, гидроксид алюминия, ортофосфат магния, гидрокарбонат стронция.

5. Составить схемы электролиза водного раствора соли CdCl₂ и написать уравнения электродных процессов, если а) анод инертный, б) анод кадмиевый. Какие продукты выделяются на катоде и аноде?

6. В 100 г воды содержится 2,3 г неэлектролита. Раствор обладает при 25^оС осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молярную массу неэлектролита. Плотность раствора принять равной 1 г/см

7. Стандартная энтальпия сгорания бутана (С₄Н₁₀) равна (-2871,69) кДж/моль. Написать термохимическое уравнения сгорания бутана и вычислить стандартную энтальпию его образования.

8. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы 4NН_{3 (г)} + 5O_{2 (г)} 4NO _(г) + 6Н₂О _(г) , если концентрации NН₃ и NO соответственно равны 4,0 и 4,5 моль/л, а равновесная концентрация NO равна 2,2 моль/л.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» ___________ г.

Протокол № ________

Лектор

Билет № 20.

1. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Константа скорости реакции 1-го порядка.

2. Гальванические элементы. Напряжение гальванических элементов.

3. I и II законы термодинамики. I и II следствия из законов Гесса.

4. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40г СuSO₄ в 2 л раствора.

5. Растворимость СаF₂ в воде равна 0,215∙10^-3 моль/л. Найти произведение растворимости данного соединения.

6.Закончить уравнение реакции и уравнять ее пользуясь методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель: а)Na + HNO_{3 конц.} б) Si + Н₂SO_{4 конц.}

7. Вычислить температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 0,01 моль глюкозы (С₆Н₁₂О₆) в 800 г раствора. Э^НО = 0,52; К^НО = 1,86.

8. Определить состав смеси (% масс.) карбоната кальция и оксида кальция, если при прокаливании смеси получено 60 см³ оксида углерода (IV) (н.у.), а при взаимодействии продукта, полученного после прокаливания с ортофосфорной кислотой получено, 1,1 г ортофосфата кальция. Составить уравнения реакций.

Заведующий кафедрой химии профессор Яглов В.Н._______________

Утверждено на заседании кафедры «_____» _____________ г.

Протокол № ________

Лектор