23

Билет №23

1. Т_кип.=100°C, Т_зам.=0°C, Т_крит.=374,15°C, ∆H°_плав.=6,0 кДж/моль, ∆H°_кип.=-44,0 кДж/моль,

ρ_льда=0.917г/см³(0°C), ρ_H2O=0.998 г/см³(20°C), ρ^H2O_max→4°C, электропроводность H2O_{дистил.}(1,47⋅10⁶ Ом/м),электропроводность льда(0,4⋅10⁶ Ом/м),Е=91(0°C),Е_H2O=78,3(25°C);

2. (NH₄)₂CO₃+2H₂O<=>2NH₄OH+H₂CO₃

2NH₄⁺+2H₂O<=>2NH₄OH+2H⁺

CO₃^2-+2H₂O<=>H₂CO₃+2OH^-

3. pOH(обратная pH величина)-показатель основности раствора, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации в растворе ионов OH⁻

4. BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

∆G°= ∆H°-T⋅∆S°;(T=298К(t=250°C))

∆H°_х.р.= ∆H°(BaSO₄)+2⋅∆H°(NaCl)-∆H°(BaCl₂)-∆H°(Na₂SO₄)=-1465+2⋅(-411,1)-(-859,1)-(-1384,6)=-1465-822,2+859,1+1384,6=-2287,2+2243,7=-43,5кДж/моль

∆S°_х.р.= ∆S°( BaSO₄)+2∆S°(NaCl)-∆S°(BaCl₂)-∆S°(Na₂SO₄)=132+2⋅72,1-126-149,5=276,2-275,5=0,7Дж/моль⋅К

∆G°= -43,5-298⋅0,7=-252,1кДж/моль

т.к ∆H°_х.р<0, ∆S°_х.р. >0 => ∆G°<0,реакция изотермически разрешена и протекает только в прямом направлении.

5. Дано: Решение:

V_{р-ра H2SO4}=100 мл w= ⋅ 100%

ρ=1,84 m= ρ⋅V;

w₁=96%=0,96 m(H₂SO₄)=1,84⋅100=184(г)

V_{H2O дистилл.}=200 мл m_{раст.в-ва}=m_{раствора}⋅w=184⋅0,96=176,64(г)

w₂-? w===0,46=46%

Ответ:46%