UMK_TOTOV

При сульфировании олеумом и SO3 образуется некоторое количество сульфонов:

2ArH + 2SO3 = ArSO2Ar + H2SO4

Эта реакция особенно заметна при сульфировании бензола, но для алкилбензолов она наблюдается в незначительной степени.

Сульфохлорирование и сульфоокисление парафинов. Серная кислота и ее производные не реагируют с парафинами, в отличие от олефинов и ароматических соединений. Поэтому для получения алкансульфокислот и их солей использовали другие реакции – сульфохлорирование и сульфоокисление.

Сульфохлорирование состоит во взаимодействии диоксида серы и хлора с парафином при облучении:

RH + SO2 + CI2 = RSO2CI + HCI

Реакцией сульфохлорирования получают ПАВ типа алкансульфонатов. Для этого сульфохлориды действием щелочи переводят в соли сульфокислот:

RH + SO2 + CI2 = RSO2CI + 2NaOH = RSO2ONa

Полученные алкансульфонаты по своим поверхностно-активным и моющим свойствам уступают алкилсульфатам и сульфонолам, особенно при их применении в жесткой воде. Чем ближе находится сульфонатная группа к концу углеродной цепи, тем лучше свойства продукта. Максимальной поверхностной активностью обладают сульфонаты с прямой цепью 14-16 углеродных атомов, чем определяется выбор сырья (керосиновая фракция парафинистой нефти или мягкие парафины).

Сульфохорирование является сильно экзотермическим и необратимым процессом; его осуществляют путем барботирования газообразных диоксида серы и хлора через исходный реагент при облучении ультрафиолетовым светом.

Одной из побочных реакций при сульфохлорировании является параллельное фотохимическое хлорирование исходных реагентов с образованием хлорпроизводных:

Очевидно, что подавлению хлорирования способствует избыток диоксида серы по отношению к хлору.

Относительная реакционная способность различных атомов водорода при сульфохлорировании иная, чем при хлорировании, по-видимому, из-за пространственных затруднений при подходе молекулы диоксида серы к третичному алкильному радикалу: втор- > перв- > трет-. Это приводит к тому, что при сульфохлорировании изопарафинов доля побочной реакции хлорирования значительно повышается. В случае н-парафинов С12-С18 получаются преимущественно вторичные сульфонилхлориды.

Сульфохлорирование, как и хлорирование парафинов, принадлежит к типу последовательно-параллельных процессов. Образовавшийся вначале моносульфонолхлорид СnH2n+1SO2CI подвергается дальнейшем замещению, при котором получается дисульфонилхлорид CnH2n(SO2CI)2. Вторая стадия протекает медленнее первой, так как хлорсульфонильная группа снижает способность к дальнейшему замещению. Вследствие этого максимальное содержание моносульфонилхлорида в реакционной массе довольно высоко и достигает 50%.

Сульфоокисление парафинов. Реакция сульфоокисления протекает по уравнению:

RH + SO2 + 0,5O2 = RSO2OH

и является необратимой и сильно экзотермичной. Она ускоряется под влиянием облучения или инициаторов радикально-цепных процессов, что указывает на ее свободно-радикальный механизм.

Свободный радикал, образовавшийся при зарождении цепи, начинает цепь превращений, состоящий из следующих стадий:

R. + SO2 = RSO2.

RSO2. + O2 = RSO2OO.

RSO2OO. + RH = RSO2OOH + R.

При этом промежуточно образуются алкилсульфопероксидный радикал и алкилсульфогидропероксид. При введении в реакционную смесь воды алкилсульфопероксид окисляет SO2 в серную кислоту, сам превращаясь в сульфокислоту:

RSO2OOH + SO2 + H2O = RSO2OH + H2SO4

Следовательно, суммарное уравнение реакции таково:

RH + 2SO2 + O2 + H2O = RSO2OH + H2SO4

Реакция с высшими парафинами отличается малой длиной цепи (5-10) в отличие от сульфохлорирования, где длина цепи достигает несколько тысяч.

Другой метод проведения сульфоокисления был разработан с целью снижения расхода диоксида серы. Весь процесс разделяется на две стадии. На первой стадии сульфоокисление проводят при облучении в безводной среде, но в присутствии уксусного ангидрида, связывающего алкилсульфогидропероксид в довольно стабильный к разложению ацетилсульфопероксид:

RSO2OOH + (CH3CO)2O = RSO2OO-CO-CH3 + CH3COOH

Вторая стадия идет без облучения и при более высокой температуре, при которой ацетилсульфопероксид становится способным инициировать радикально-цепной процесс сульфоокисления:

RSO2OO-CO-CH3 = RSO2O. + CH3-COO.

RSO2O. + RH = RSO2OH + R.

CH3COO. + RH = CH3COOH + R.

При любом из указанных методов протекает побочная реакция окисления,поскольку свободный радикал может взаимодействовать не только с диокисдом сер, но и с кислородом. Для углеводородов с прямой цепью доля побочного процесса окисления незначительна, но у изопарафинов и ароматических соединений с боковыми цепями она возрастает. Это объясняется тем, что реакционная способность различных атомов водорода при сульфоокислении изменяется так же, как для сульфохлорирования: втор- > перв- > трет-, а окисление, наоборот, быстрее всего происходит при третичном атоме углерода. Поэтому изопарафины, а также олефины и ароматические углеводороды препятствуют сульфоокислению.

Контрольные вопросы:

1.Чем отличаются реакции сульфатирования от реакций сульфирования алкенов и ароматических соединений?

2.Какие ПАВ образуются в результат сульфирования углеводородов?

3.Каким реагентом проводят сульфатирование олефинов?

4.Каким реагентом проводят сульфирование олефинов?

5.Каков механизм сульфирования ароматических углеводородов?

6.Какие углеводороды подвергают сульфохлорированию и сульфоокислению в отличие от сульфирования?

7.Каков механизм сульфохлорирования и сульфоокисления парафинов?

8.Какова реакционная способность изомерных углеводородных радикалов в реакциях сульфохлорирования и сульфоокисления?

Лекция № 14. Тема лекции: Теоретические основы производства полимеров реакциями полимеризации. Общие сведения о полимерах. Химическое строение и структура полимеров. Методы синтеза полимеров.

Общие сведения о полимерах. В зависимости от величины относительной молекулярной массы, химические соединения подразделяют на три группы: низкомолекулярные соединения М < 103, олигомеры или смолы 103 < М < 104, высокомолекулярные соединения 104 < М < 106. Молекулы высокомолекулярных соединений называются макромолекулами или полимерами, если их макромолекулы построены из повторяющихся звеньев одного типа, и сополимерами, если – из звеньев разного типа.. Соединения, из которых получаются полимеры и сополимеры называются мономерами. Мономеры или мономерные остатки, последовательно связанные в макромолекулу, называются мономерными звеньями. Число мономерных звеньев в макромолекуле называется степенью полимеризации. Процесс образования макромолекул из мономеров называется полимеризацией. В зависимости от механизма этой реакции мономеры объединяются в макромолекулы без изменения химического состава или с незначительными изменениями. Например, виниловый мономер СН2=СНZ, где Z – алкил, арил или другой заместитель, то общая формула полимера и олигомера:

Х-(-СН2-СНZ-)n-Y

где n – степень полимеризации, Х и Y-концевые группы. Принципиальным отличием олигомеров от полимеров является зависимость физических свойств первых от n и природы Х и Y. Поэтому приведенная выше формула применяется к олигомерам, в случае полимеров используется упрощенный вариант:

-(-СН2-СНZ-)n-

Макромолекулы полимеров, в отличие от молекул низкомолекулярных веществ, являются нелетучими, для них характерны меньшие скорости диффузии. Однако наиболее значительные и принципиальные различия в свойствах высоко- и низкомолекулярных соединений возникают лишь при сочетании большой молекулярной массы с цепным строением макромолекул. Это означает, что длина макромолекулы намного больше ее поперечного размера.

Теоретические основы производства полимеров реакциями полимеризации.

Синтетические полимеры получаются путем цепной полимеризации низкомолекулярных соединений – мономеров в результате раскрытия содержащихся в них ненасыщенных связей или циклов. Активным центром в цепной полимеризации может быть радикал, катион или анион, в соответствии с чем различают радикальную, катионную и анионную полимеризацию. Например, радикальная полимеризация этилена:

-СН2-СН2. + СН2=СН2 = -СН2-СН2-СН2-СН2.

Из схемы видно, что присоединение мономера сопровождается регенерацией активного центра на конце цепи.

Реакции радикальной полимеризации могут проходить в присутствии веществ, распадающиеся с образованием свободных радикалов или инициаторов. В качестве инициаторов радикальной полимеризации используют пероксиды и азосоединения. Среди пероксидов широкое нашли ацил-, алкил-, гидропероксиды и перэфиры. Круг азосоединений более ограничен. Наиболее известным среди них является 2,2-азобис(изобутиронитрил). Различают фотохимическое инициирование, которое осуществляют при облучении мономера УФ-светом. Молекулы, поглотившие квант света, возбуждаются и затем распадаются на радикалы, способные инициировать полимеризацию. Радиохимическое инициирование, проводимое излучением радиоактивных источников Со60, а также различного рода ускорителей включает набор частиц, таких как α-частицы, нейтроны, электроны и жесткое электромагнитное излучение. В отличие от фотоизлучения радиоактивное является ионизирующим и обладает гораздо большей проникающей способностью, что объясняется большей энергией его частиц. Термическое инициирование относится к спонтанной

полимеризации стирола и винилпиридинов. Все реакции полимеризации проходят в три стадии: 1. реакция инициирования, идущая с образованием свободных радикалов в результате распада инициатора или мономера и присоединение радикалов к мономерам

R.+ CH2=CHX = RCH2-CHX

2.реакция роста цепи протекает аналогично второй стадии реакции инициирования

RCH2-CHX + CH2=CHX = RCH2-CHX-CH2-CHX

3. реакция обрыва цепи осуществляется посредством одного из двух возможныхмеханизмов6 а) рекомбинации радикалов (соединения)

R(CH2-CHX)nCH2-CHX + R(CH2-CHX)mCH2-CHX = R(CH2-CHX)n+m+2R

б) диспропорционирования радикалов

R(CH2-CHX)nCH2-CHX + R(CH2-CHX)mCH2-CHX = R(CH2-CHX)nCH=CHX + R(CH2-

CHX)mCH2-CH2X

Катионная полимеризация. При катионной полимеризации активным центром на конце растущей цепи является катион. Инициаторами катионной полимеризации являются соединения, способные генерировать реакционноспособные катионы. Она может также возбуждаться ионизирующим излучением и фотохимически. В целом, можно выделить четыре основных способа инициирования катионной полимеризации: 1. Инициирование протонными кислотами. К наиболее употребляемым для инициирования относятся CF3COOH, HCIO4, HI. Сильные кислоты не могут быть использованы для этой цели из-за чрезмерной нуклеофильности аниона, что приводит к его соединению с карбкатионом и прекращению роста цепи. 2. Кислоты Льюиса, являющиеся донорами протона являются наиболее распространенными инициаторами катионной полимеризации. В качестве кислот Льюиса часто используют BF3, FeCI3, SnCI4, TiCI4, AICI3 Протоны и карбкатионы способные к электрофильной атаке мономера, возникают в результате образования комплекса между

компонентами инициирующей системы:

BF3 + H2O = BF3.H2O = H+[BF3OH]-

3. Инициирование ионизирующим излучением. При облучении винилалкиловых эфиров,

особенно склонных к катонной полимеризации, ионизирующим излучением на первом этапе образуются катион-радикалы, которые димеризуются с образованием дикатионов, способных инициировать полимеризацию. 4. Фотоинициирование катионной полимеризации. Данный способ инициирования возможен лишь в присутствии соединений, распадающихся под действием ультрафиолета на реакционоспособные катионы и достаточно стабильные анионы. К ним относятся соли диарилиодония Ar2I+(PF6-) и триарилсульфония Ar3S+(SbF6-), которые претерпевают разрыв связей Ar-I или Ar-S при УФ-облучении.

Реакция инициирования: H+[BF3OH]- + СН2=СН(СН3)2 = (СН3)3С+[BF3OH]-

Реакция роста цепи: = (СН3)3С+[BF3OH]- + СН2=СН(СН3)2 = (СН3)3С-СН2-С+(СН3)2[BF3OH]- Обрыв кинетической цепи в катионной полимеризации происходит в результате

присоединения противоиона к карбкатиону.

Анионная полимеризация. Анионной называется цепная полимеризация, при которой активными центрами на концах растущих цепей являются анионы. Анионная полимеризация инициируется металлами 1 и 2 групп, их алкилами, арилами, амидами, алкоксидами, слабыми основаниями – гидроксидами, аминами и фосфинами, а также ионизирующим излучением.

Алкилы и арилы металлов. Наиболее часто, особенно в промышленности в качестве инициаторов анионной полимеризации используют металлорганические соединения,

например н-бутиллитий С4Н9Li: С4Н9Li + CH2=CHX = C4H9-CH2-C-HX-Li+

Особый интерес представляет процесс инициирования анионной полимеризации арилами металлов, так как он включает стадию переноса электрона между реагентами.

Металлы. Довольно часто анионную полимеризацию инициируют щелочными металлами. Реакция инициирования, как и в предыдущем случае, включает стадию переноса электрона, однако его механизм зависит от природы мономера и растворителя. Так, при полимеризации диенов в массе или в неполярных растоврителях имеет место перенос электрона от натрия к

мономеру, образовавшиеся анион-радикалы димеризуются и далее полимеризация инициируется дианионами.

Слабые основания. Амины и фосфины инциируют анионную полимеризацию посредством образования цвиттерионов.

Ионизирующее излучение. При облучении реакционной смеси частицы и кванты высокой энергии выбивают из молекул электроны, которые сольватируются мономерами, что приводит к образованию дианионов, способных инициировать полимеризацию.

1. Инициирование:

NaNH2 = Na + :NH2-

NH2- + CH2=CHC6H5 = NH2-CH2-C-HC6H5

2. Рост цепи:

NH2-(CH2-CHC6H5-)- CH2-C-HC6H5 + СН2=СНС6Н5 = NH2-(CH2-CHC6H5-)n+1- CH2-C- HC6H5

3. Обрыв цепи:

NH2-(CH2-CHC6H5-)n- CH2-C-HC6H5 + Н2О =

NH2-(CH2-CHC6H5-)n- CH2-CH2C6H5 + ОН-

Контрольные вопросы:

1.Какие углеводороды называются мономерами, полимерами, сополимерами?

2.Какова степень полимеризации для олигомеров и полимеров?

3.Какие углеводороды используют в качестве мономеров в реакции полимеризации?

4.Какие активные центры встречаются в реакции полимеризации?

5.Какие инициаторы используют в радикальной полимеризации?

6.Какие инициаторы используют в катионной полимеризации?

7.Какие инициаторы используют в анионной полимеризации?

8.Каков механизм реакции инициирования, роста цепи и обрыва цепи в радикальной полимеризации?

Лекция № 15. Тема лекции: Производство полимеров поликонденсацией. Теоретические основы ступенчатого механизма полимеризации.

Теоретические основы ступенчатого механизма полимеризации. Ступенчатую полимеризацию называют поликонденсацией. Реакцией поликонденсацией макромолекулы образуются в результате молекулярных реакций функциональных групп мономеров без участия возбужденных частиц типа свободных радикалов или ионов с образованием низкомолекулярных соединений. Промежуточный продукт – смесь олигомеров различной молекулярной массы – может быть выделен на любой стадии реакции. Согласно принципу Флори, реакционная способность функциональных групп в реакциях поликонденсации не зависит от молекулярной массы реагента.

Мономеры ступенчатой полимеризации подразделяются на гомофункциональные и гетерофункциональные. К первым относятся гликоли, ко вторым – аминокислоты. Поликонденсация подразделяется на гомополиконденсацию и гетерополиконденсацию. В первом случае реакция протекает между одинаковыми функциональными группами, например при реакции гликолей, во втором – между разными. Гетерополиконденсация, в свою очередь, может быть осуществлена путем поликонденсации гетерофункционального мономера, например аминокислоты, или путем поликонденсации двух гомофункциональных мономеров, например, диамина и дикарбоновой кислоты.

Все реакции поликонденсации обратимы, однако константа равновесия этой реакции может изменяться в широких пределах. Например, из наиболее практически важных реакций переэтерификации, полиэтерификации и полиамидирования:

-CCOOH + OH-R1 = -COOR1 + HO-R

-COOH + HO- = -COO- + H2O

-COOH + H2N- = -CONH- + H2O

последняя имеет большую константу равновесия вследствие большей константы скорости прямой реакции. Это обстоятельство облегчает процесс получения полимера в производственных условиях.

Производство полимеров поликонденсацией. Фенопласты и аминопласты. К фенопластам можно отнести фенолформальдегидные смолы, которые при производстве готовых изделий сшивается с образованием трехмерного нерастворимого полимера. Фенолформальдегидная смола была первым полимером, освоенным промышленным производством еще в 1909 г.

Реакция между фенолом и формальдегидом катализируется как основаниями, так и кислотами. Преполимеры, получаемые при некотором избытке формальдегида в результате реакции, катализируемой сильными основаниями, называются резолами. Реакция начинается с образования фенолоспиртов:

С6Н5ОН + СН2О = С6Н4(ОН)СН2ОН которые затем конденсируются:

С6Н4(ОН)СН2ОН + С6Н5ОН = С6Н4(ОН)СН2С6Н4(ОН)

В результате образуются преполимеры-олигомеры с молекулярной массой более 103. Сшивание нейтрализованных резольных смол осуществляется нагреванием до 150-170оС. При образовании сшитого полимера протекают те же реакции конденсации, что при образовании резолов. При этом гидроксильные группы фенола практически не затрагиваются в реакции поликонденсации.

При кислотном катализе реакции между фенолом и формальдегидом образуются олигомеры, называемые новолаками или новолачными смолами, которые так же, как и в предыдущем случае, включают фенолоспирты и диоксифенилметаны различного строения и молекулярной массы. Однако, при получении новолаков, в отличие от резолов, в избытке берется фенол. Отверждение новолачных смол обычно проводится при нагревании до 160оС в присутствии уротропина.

Аминопласты. К этому классу относятся сшитые полимеры, получаемые из фенолов и аминов – мочевины и меламина. Преполимерами аминопластов являются аминофенольные смолы, получаемые конденсацией указанных выше реагентов, катализируемой кислотами или основаниями.

O O O

H2N-C-NH2 + CH2O = H2N-C-NHCH2OH + CH2O = HOCH2NH-C-NHCH2OH

Предполагается, что олигомеры образуются в основном за счет реакций с участием монометилолмочевины. В сильнокислых средах происходит быстрая дегидратация метилолмочевины. Поэтому в производственном процессе метилольные производные мочевины получают в нейтральной или слабощелочной среде (рН 7-8), затем в кислой среде осуществляют их конденсацию при 70-120оС. Конденсация монометилмочевины приводит к образованию линейных и разветвленных олигомеров. Отверждение олигомеров осуществляется в присутствии органических и неорганических кислот как катализаторов при температуре 120-140оС.

Полиамиды. Вторым крупным производством полимеров методом поликонденсации явилось производство полиамидов. Некоторые из этих полимеров, например поли-ε- капроамид, получаются также цепной полимеризацией – ионной или гидролитической, о чем сообщалось ранее. Однако общим методом получения гибкоцепных полиамидов является поликонденсация дикарбоновых кислот и диаминов или аминокислот:

nH2N-(CH2)x-COOH = H-[-NH-(CH2)x-CO-]-OH

nH2N-(CH2)x-NH2 + nHOOC-(CH2)x-COOH = H-[-NH-(CH2)x-NH-CO-(CH2)x-CO-]n-OH

Промышленное производство полиамидов было освоено перед Второй мировой войной.

Полиэфиры, поликарбонаты. Почти сразу после войны английскими химиками было освоено производство полиэфиров, таких как лавсан – полимер этиленгликоля и терефталевой кислоты:

nОН-СН2-СН2-ОН + nНООС-С6Н4-СООН = - [ -О-СН2-СН2-О-С-С6Н4-С-]n - O O

Поликарбонаты также могут быть отнесены к классу полиэфиров. Общий способ их получения состоит в реакции хлорангидридов карбоновых кислот с фосгеном (СОС12). Наиболее ценным из этих полимеров является поликарбонат, получаемый из «бисфенола А».

На основе этого полимера получают прозрачный листовой материал с уникальными свойствами: с одной стороны, в него могут забиваться гвозди, а некоторые его композиции являются пуленепробиваемыми; с другой стороны, он легко обрабатывается, например режется обычной ручной пилой.

Полиуретаны. Полиуретаны образуются в результате конденсации изоцианатных – N=C=O и гидроксильных групп. Линейные полиуретаны образуются при поликонденсации диизоцианатов и гликолей:

nOCN-R-NCO + nHO-R-OH = OCN-[-R-NH-CO-O-R-]n-OH

Важной особенностью реакции уретанообразования является отсутствие низкомолекулярных продуктов. В ряде случаев это позволяет получать изделия из полиуретанов методом химического формования.

Разветвленные и сшитые полиуретаны могут быть получены при поликонденсации изоцианатов и спиртов с функциональностью одного из компонентов ƒ≥3. В рассмотренной выше реакции сшитый полимер будет образовываться при введении в реакционную смесь глицерина или три—изоцианатфенилметана. По второму способу сшитые полиуретаны получают в две стадии. На первой стадии образуется линейный полимер имеющий на концах две изоцианатные группы, что достигается некоторым избытком соответствующего компонента в исходной реакционной смеси. Далее этот макродиизоцианат отверждается, т.е. сшивается с низкомолекулярными протоно-донорными соединениями, такими как вода, диолы, первичные и вторичные амины. При взаимодействии макроизоцианатов с водой можно выделить две последовательные реакции:

2 OCN-…NCO + H2O = OCN-…NH-CO-NH-…-NCO + CO2

В первой из них образуется мочевина и выделяется углекислый газ. Мочевинные группы реагируют с макроизоцианатами, не вступившими в реакцию с одой с образованием биуретовых структур. Выделяющийся СО2 вспенивает реакционную массу благодаря протекающей параллельно сшивке макромолекул, образовавшаяся полимерная пена твердеет. Описанные выше реакции лежат в основе промышленного процесса получения пенополиуретанов.

Жесткоцепные ароматические полимеры. Полимеры с существенно большей температурой эксплуатации и прочностью, содержащие, как правило, ароматические структуры и поэтому являющиеся жесткоцепными, появились позже рассмотренных нами ранее полимеров общего назначения. К ним относятся: ароматические полиэфиры, полиэфиркетоны, полиэфирсульфоны, ароматические полисульфиды, полиимиды, полиамиы, полиамидоимиды.

Жесткоцепные жидкокристаллические полимеры. Условием возникновения жидкокристаллического состояния в полимерах является наличие в их цепях фрагментов с ярко выраженным ассиметрическим строением, чаще всего в виде жестких стержней.

Среди первых жидкокристаллических полимеров первой группы были поли-1,4- оксибензоил и ароматические полиамиды. Однако из-за плохой растворимости и слишком высокой температуры плавления они не могли быть использованы в практических целях. Поэтому были разработаны методы модификации, направленные на некоторое снижение жесткости основной цепи или придания ей дискретного характера. Так, был синтезирован полибензимидазол. Этот полимер устойчив и может эксплуатироваться до 300оС. Макромолекулы в растворах полимера ориентированы определенным образом по отношению друг к другу, поэтому из них достаточно легко формируются высокопрочные волокна, подверженные прядению. Полученный материал используется для изготовления скафандров летчиков-высотников и космонавтов.

Контрольные вопросы:

1.В чем различие процессов полимеризации и поликонденсации?

2.Какие мономеры используются в реакциях поликонденсации?

3.Какие основные органические химические реакции лежат в основе процесса поликонденсации?

4.Какие типы фенол-формальдегидных смол производят в промышленности? От чего зависит получение того или иного типа смол?

5.Какие мономеры используются при получении аминопластов и полиамидов?

6.Какая реакция лежит в основе производства полиэфиров и где используются полиэфиры?

7.Приведите примеры получения жесткоцепных ароматических полимеров?

8.Какие условия предъявляются к получению жидкокристаллических полимеров?

2.2Практические занятия

Практическое занятие № 1. Закон Республики Казахстан «О стандартизации»

Задания:

1.Примеры деятельности по стандартизации и история ее развития.

2.Правовые основы стандартизации.

3.Закон Республики Казахстан “О стандартизации”.

Методические рекомендации:

Одним из важнейших механизмов гарантии качества, безапосности и

конкурентоспособности продукции и услуг считается стандартизация, метрология и сертификация. Знания их основ является необходимым специалистам всех профессии.

Стандартизация неразрывно связана с развитием человеческого общества. Люди стараются фиксировать наиболее удачные результаты трудовой деятельности с целью их повторного использования. Можно привести много примеров применения основ стандартизации в Древнем мире, Европе и других местах земного шара. Все это послужило началом международной стандартизации (Париж, 1875г). В настоящее время одним из самых крупных международных технических организаций является Международная организация по стандартизации (ИСО), основанная в 1946 году в Лондоне. В 1941 году в Париже создан комитет европейской кординации стандартов, задача которой была разработка общих стандартов для стран, входящих в Европейское сообщество свободной торговли.

История развития стандартизации в Казахстане берет начало с 1923 года, когда в городе Семипалатинске было открыто Омское отделения поверочной палаты мер и весов. Уже в 1925 году в Алма-Ате открыто отделение поверочной палаты мер и весов.

Комитет по стандартизации, метрологии и сертификации Республики Казахстан создан в

1992 году.

Правовые основы стандартизации в Республике Казахстан установлен Законом Республики Казахстан “О стандартизации”.

Закон Республики Казахстан “О стандартизации” регулирует общественные отношения в области стандартизации, определяет правовые основы государственной системы стандартизации и меры защиты интересов государства и потребителей в вопросах качества продукции, процессов (работ) и услуг по средством разработки и приминения нормативных документов по стандартизации. В Законе даны основные понятия, касающиеся стандартизации, сфера действия данного Закона, цели и объекты стандартизации, охарактеризовано управление работами по стандартизации. Можно ознакомиться с нормативными документами по стандартизации и их характеристикой, требованиями к ним и с их применением. Все работы по стандартизации планируются, порядок и формы планирования также приводятся в Законе. Определенное внимание уделено информации о нормативных документах. Особый статус представляет государственный надзор за соблюдением обязательных требований нормативных документов по стандартизации и ответсвенность за их нарушения.

Основная литература 1 [5-9, 27], 6, 7, 8 Дополнительная литература 21 [15-20]

Контрольные вопросы

1.Роль деятельности по стандартизации и метрологии.

2.Что означает слово “стандарт”?

3.Примеры деятельности стандартизации в Древнем мире.

4.Примеры деятельности стандартизации в других странах.

5.Начало деятельности по стандартизации в Казахстане.

6.Что является правовой основой стандартизации в Республики Казахстан?

7.Цели и принципы Закона Республики Казахстан “О стандартизации”.

8.Укажите сферу действия Закона.

9.Порядок и формы планирования работ по стандартизации?

…………………………….

…………………………….

……………………………….

2.4 Планы занятий в рамках самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (СРСП)