«Оксосоединения»

ВЫПОЛНИЛ: ст.гр……ПБб - ..………

…………………………………………….

ПРОВЕРИЛ:………………………………

……………………………………………..

Число	Допуск	Сдача рабочего места	Защита

КЕМЕРОВО

Цель работы – ознакомиться со способами получения, физическими и химическими свойствами оксосоединений .

ОПЫТ 1 РЕАКЦИЯ «СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА»

Реактивы и материалы:

1. нитрат серебра (AgNO₃) 1%

2.аммиак (NH₄OH) 5%

3.формалин СН₂=О 40%

4.ацетон ((СН₃)₂С = О)

5. NaOH 10%

6. пробирка объемом 15-20 мл

7. держатель для пробирки

8. спиртовка

Проведение опыта:

В пробирке готовят реактив Толленса, смешивая 5 капель нитрата серебра

и 5 капель раствора щелочи. К полученному серовато-коричневому осадку добавляют по каплям раствор аммиака до растворения осадка оксида серебра. Полученный реактив Толленса переносят в 2 пробирки. В одну пробирку наливают 5 капель формалина, в другую – 5 капель ацетона. Пробирки нагревают.

Результаты опыта:

соединение	наблюдения
Формалин
Ацетон

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ПОЛУЧЕНИЯ РЕАКТИВА ТОЛЛЕНСА:

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ РЕАКТИВА ТОЛЛЕНСА С АЛЬДЕГИДОМ:

Вывод

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………

ОПЫТ 2 РЕАКЦИЯ С РЕАКТИВОМ ФЕЛИНГА

Реактивы и материалы:

1.формалин (СН₂=О) 40%

2.ацетон ((СН₃)₂С = О)

3. реактив Фелинга

4. пробирка объемом 15-20 мл

5. держатель для пробирки

6. спиртовка

Проведение опыта:

В две пробирки наливают по 1 мл реактива Фелинга. В одну добавляют несколько капель формалина, в другую ацетона. Смесь (осторожно!) нагревают (верхнюю часть раствора).

Результаты опыта:

соединение	наблюдения
Формалин
Ацетон

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ АЛЬДЕГИДА С РЕАКТИВОМ ФЕЛИНГА::

Вывод

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………….

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

ОПЫТ 3 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ ФОРМАЛЬДЕГИДА

Реактивы и материалы:

1. метиловый красный

2.формалин СН₂=О 40%

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку помещают 2-3 капли формалина и каплю метилового красного.

Наблюдения:……………………………………………………………………

Реакция диспропорционирования формальдегида:

Реакция окисления формалина кислородом воздуха:

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

……………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

ОПЫТ 4 ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИМА АЦЕТОНА

Реактивы и материалы:

1. ацетон ((СН₃)₂С = О)

2. солянокислый гидроксиламин (NH₂OH HCl)

3. карбонат натрия Na₂CO₃

4. дистиллированная вода

5. пробирка объемом 15-20 мл

6. пипетки

7. шпатель

8. стеклянная палочка

Проведение опыта:

В пробирку поместить 1 лопаточку солянокислого фенилгидразина и 1 лопаточку карбоната натрия, добавить 10-15 капель воды (не более!) и хорошо перемешать стеклянной палочкой. Смесь охладить и добавить 10-15 капель ацетона.

Наблюдения:……………………………………………………………………

Реакция образования гидроксидамина:

Реакция образования оксима ацетона:

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

……………………………………………………………………..

………………………………………………………………………

ОПЫТ 5 ПОЛУЧЕНИЕ ФЕНИЛГИДРАЗОНА

Реактивы и материалы:

1. формалин (СН₂ = О) 40%

2. фенилгидразин (С₆Н₅ – NH – NH₂) 3%

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку помещают 5 капель раствора фенилгидразина и 1-2 капли формалина.

Наблюдения:……………………………………………………………………

Реакция образования фенилгидразона:

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

……………………………………………………………………..

………………………………………………………………………

ОПЫТ 6 РЕАКЦИЯ С НИТРОПРУССИДОМ НАТРИЯ

Реактивы и материалы:

1. ацетон (CH₃)₂-C=O

2. нитропруссид натрия Na[Fe(CN)₅NO] 5%

3. NaOH конц

4. уксусная кислота СН₃COOH

5. пробирка объемом 15-20 мл

6. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку помещают 2 капли ацетона + 2 капли щелочи + 1 каплю нитропруссида натрия

Наблюдения:……………………………………………………………………

Затем добавляют 1-2 капли уксусной кислоты

Наблюдения ……………………………………………………………………

Уравнение реакции :

CH₃ – CO – CH₃ + Na₂ [Fe(CN)₅)NO] + 2 NaOH

Na₄ [Fe(CN)₅ON=CHCOCH₃]

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

……………………………………………………………………..

ОПЫТ 7 РЕАКЦИЯ С ФУКСИНСЕРНИСТОЙ КИСЛОТОЙ

Реактивы и материалы:

1. формалин (СН₂ = О) 40%

2. фуксинсернистая кислота

3. пробирка объемом 15-20 мл

4. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку помещают 2 капли формалина + 1 каплю фуксинсернистой кислоты

Наблюдения:……………………………………………………………………

Уравнение реакции:

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

ОПЫТ 8 РЕАКЦИЯ С РЕЗОРЦИНОМ

Реактивы и материалы:

1. формалин (СН₂ = О) 10% !!!!!!!!!!!!!

2. резорцин 0,5%

3.серная кислота H₂SO₄ конц

4. пробирка объемом 15-20 мл

5. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку помещают 2-3 капли резорцина + 1 каплю формалина. На полученную смесь, осторожно по стенке пробирки капают 1-2 капли серной кислоты. (Не встряхивать!!!!)

Наблюдения:……………………………………………………………………

Уравнение реакции:

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

ОПЫТ 9 ИОДОФОРМНАЯ ПРОБА НА АЦЕТОН

Реактивы и материалы:

1. ацетон ((СН₃)₂ – С = О)

2. J₂ в KJ

3. NaOH конц

4. пробирка объемом 15-20 мл

5. пипетки

Проведение опыта:

В пробирку поместить 1 каплю иода в иодиде калия, добавить до исчезновения окраски щелочи + 1-2 капли ацетона.

Уравнение протекаемой реакции:

Наблюдения:……………………………………………………………………

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

………………………………………………………………………..

ОПЫТ 10 ПОЛУЧЕНИЕ ПЕНОПЛАСТА ИЗ ФОРМАЛИНА

Реактивы и материалы:

1. формалин (СН₂ = О) 40%

2. мочевина (NH₂)₂C=O

3. шампунь

4. соляная кислота HCl

5. Дистиллированная вода

6. пробирка объемом 15-20 мл

7. пипетки

8. спиртовка

9. держатель для пробирок

10. резиновая пробка для пробирки

Проведение опыта:

Растворим мочевину в формалине. В другой пробирке смешиваем немного шампуня с соляной кислотой. Шампунь содержит пенообразующие вещества. Смешаем содержимое двух пробирок. Добавим воды. Сильно взболтаем смесь и нагреем ее на слабом огне. Образовавшаяся пена быстро затвердевает в виде пористой массы.

Уравнение реакции образования пенопласта:

H₂N-CO-NН₂ + CH₂O H₂N-CO-NН-CH₂OH (метилолмочевина) nH₂N-CO-NН-CH₂OH H-[-NH-СO-NH-CH₂-]_n-OH + (n-1)Н₂O

Наблюдения:……………………………………………………………………

Результаты опыта:

………………………………………………………………………

……………………………………………………………………..

Федеральное агентство по образованию

Кемеровский технологический институт

пищевой промышленности

Л А Б О Р А Т О Р Н А Я Р А Б О Т А

№ 3