- •КонТрольные задания по Химии
- •Предисловие
- •Тема 1. Основные понятия и законы химии
- •Тема 2. Строение атома
- •Тема 3. Химическая связь
- •Тема 4. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева
- •Тема 5. Закономерности протекания химических процессов
- •Тема 6. Способы выражения состава растворов
- •Тема 7. Свойства неэлектролитов
- •Тема 8. Растворы электролитов
- •Тема 9. Гидролиз солей
- •Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
- •Тема 11. Гальванический элемент
- •Тема 12. Электролиз
- •Тема 13. Коррозия металлов
- •Тема 14. S-Элементы
- •Тема 15. Жесткость воды
- •Тема 16. P-Элементы
- •Тема 17. D-Элементы
- •Варианты котрольных заданий для механических специальностей
- •Список рекомендуемой литературы
- •Содержание
- •КонТрольные задания по Химии
- •650056, Г. Кемерово, б-р Строителей, 47
- •650010, Г. Кемерово, ул. Красноармейская, 52
Тема 8. Растворы электролитов
Составьте уравнения процессов диссоциации электролитов: HNO3, HNO2, AlCl3, NaHS.
* HClO4, HClO, NaHCO3, Cu(OH)2.
* H2SO4, Nа2SO3, K2HPO4, NaCl.
* KOH, Fe(OH)2, KH2PO4, HNO2
* HBr, H3PO4, KHCO3, BaCl2.
* H2S, HCl, AlOHCl2, NaNO3.
* Be(OH)2, Na3PO4, HCl, KHCO3
* HClO4, H2S, MgCl2, MgOHCl.
* H2CO3, Sr(OH)2, Fe(NO3)3, Na2HPO4.
* Zn(OH)2, HBr, Na2SO4, NaOH.
______
* См. условие задачи № 161.
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между водными растворами: а) сульфата меди (II) и гидроксида натрия; б) нитрата свинца (II) и хромата калия;
* а) хлорида бария и карбоната натрия; б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия;
* а) нитрата серебра (I) и хлорида калия; б) ацетата свинца (II) и серной кислоты;
* а) хлорида кальция и карбоната калия; б) нитрата бария и сульфата калия;
* а) ацетата свинца (II) и хлорида калия; б) нитрата магния и гидроксида калия;
* а) нитрата кадмия и сульфида натрия; б) бромида калия и ацетата свинца (II);
* а) ортофосфата натрия и хлорида кальция; б) сульфата никеля (II) и гидроксида калия;
* а) хлорида цинка и гидроксида калия; б) карбоната натрия и хлороводородной кислоты;
* а) сульфата меди (II) и сульфида натрия; б) хлорида бария и сульфата лития;
* а) серной кислоты и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и сульфида натрия.
______
* См. условие задачи № 171.
Рассчитайте значение pH водного раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 1*10-4 моль/дм3.
* хлорной кислоты;
* гидроксида калия;
* циановодородной кислоты;
* хлорноватистой кислоты;
* гидроксида бария;
* бромоводородной кислоты;
* фтороводородной кислоты;
* гидроксида лития;
* азотной кислоты;
______
* См. условие задачи № 181.
Тема 9. Гидролиз солей
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2(SO4)3, Na2CO3, KF.
* ZnSO4, Na3PO4, CH3COOK.
* K2S, Pb(NO3)2, Na3PO4.
* FeCl3, NaNO2, Na2CO3.
* NaNO2, CrCl3, Cu(NO3)2.
* K2CO3, Na2S, KNO2.
* FeCl3, K3PO4, ZnCl2.
* Al2(SO4)3, K2S, NaF.
* CuSO4, K2CO3, NH4Cl.
* Na2SO3, MgCl2, CuCl2.
* Na2CO3, NaNO2, MgSO4.
* CoCl2, Na2CO3, ZnSO4.
* K2S, CrBr3, NaNO2.
* K2S, MgSO4, NaCN.
* Na3PO4, KF, CuBr2.
* CuSO4, NaNO2, CH3COONa.
* ZnSO4, K2CO3, NaClO.
* FeCl2, Li2S, NH4Br.
* Pb(NO3)2, K2SO3, AlCl3.
* CrCl3, NaNO2, MgCl2.
______
* См. условие задачи № 191.
Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции
Реакции выражаются схемами:
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O;
Mg + HNO3 (оч. разб.) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите процесс восстановления и окисления, окислитель и восстановитель.
* KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O;
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
* KМnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2SO4+ KOH;
P + HIO3 + H2O H3PO4 + HI.
* K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O;
Zn + H2SO4(к) ZnSO4 + H2S +H2O.
* KMnO4+ Na2S + HCl MnCl2 + S + NaCl + KCl + H2O;
Cu + H2SO4(к.) CuSO4 + SO2 + H2O.
* KMnO4 + H3PO3 + H2SO4 MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O;
H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl.
* KMnO4 + NaNO2 + KOH K2MnO4 + NaNO3 + H2O;
P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO.
* PbS +HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O;
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O.
* NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O;
Zn + HNO3 (оч. разб.) Zn(NO3) 2 + NH4NO3 + H2O.
* K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2+KCl + H2O;
Na + HNO3 (разб.) NaNO3 + NH3 + H2O.
* FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Cu + HNO3 Cu(NO3) 2 + NO + H2O.
* K2S + KMnO4 + HCl S + KCl + MnCl2+ H2O;
Ca + HNO3 Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
* NaCrO2 + PbO2 + NaOH Na2CrO4 +Na2PbO2 + H2O;
Mg + H2SO4 (к.) Mg SO4 + H2S + H2O.
* H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O.
* KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O;
Zn + H2SO4 (к.) ZnSO4 + S + H2O.
* FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Zn + HNO3 Zn(NO3) 2 + N2O + H2O.
* K2Cr2O7 + NaNO2 + HCl CrCl3 + NaNO3 + KCl + H2O;
Ni + H2SO4 (к.) NiSO4 + SO2 + H2O.
* MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3) 2 + PbSO4 + H2O;
Pb + HNO3 Pb(NO3) 2 +NO + H2O.
* Cd + KMnO4 + H2SO4 CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
Ni + HNO3 Ni(NO3)2 + NO + H2O.
* KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O;
HBr + CrO3 Br2 + CrCl3 + H2O.
________
* См. условие задачи № 211.