Список рекомендуемой литературы
Гельфман М.И., Юстратов В.П. Химия. - СПб: Изд-во «Лань», 2000.
Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1987.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988.
Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998.
Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985.
Мартыновская Л.Н. Химические свойства элементов и их соединений. - Кемерово: КемТИПП, 1999.
Сенова Р.Н., Пыжова Л.Я. Основные понятия и законы химии. Классы неорганических соединений. - Кемерово: КемТИПП, 1999.
Юстратов В.П. Теоретические основы неорганической химии. - Кемерово: КемТИПП, 2001.
Юстратов В.П. Свойства химических элементов и их соединений. - Кемерово: КемТИПП, 2003.
Приложение
Таблица 1
Термодинамические свойства веществ
|
Вещество |
кДж/ моль |
Дж/ моль.К |
кДж/моль |
Вещество |
кДж/ моль |
Дж/ моль.К |
кДж/ моль |
|
Ag(кр) |
0 |
42,55 |
0 |
H2S(г) |
-20,60 |
205,7 |
-33,5 |
|
AgNO3кр |
-124,52 |
140,92 |
-33,6 |
MgO(кр) |
-601,49 |
27,07 |
569,27 |
|
C(графит) |
0 |
5,74 |
0 |
Mg(OH)2 |
-924,66 |
63,18 |
-833,75 |
|
C2H4(г) |
52,3 |
219,45 |
68,14 |
NO2(г) |
34,19 |
240,06 |
52,29 |
|
C2H5OНж |
-276,98 |
160,57 |
-174,15 |
NaNO2(кр) |
-359,41 |
105,0 |
-285,0 |
|
CO(г) |
-110,53 |
197,55 |
-137,15 |
NaNO3(кр) |
-466,7 |
116,5 |
-365,97 |
|
CO2(г) |
-393,51 |
213,66 |
-394,37 |
O2(г) |
0 |
205,04 |
0 |
|
CH4(г) |
-74,85 |
186,27 |
-50,85 |
O3(г) |
142,26 |
238,82 |
162,76 |
|
COS(г) |
-141,7 |
231,53 |
-168,94 |
Cl2(г) |
0 |
222,98 |
0 |
|
CS2(г) |
116,7 |
237,77 |
66,55 |
S(ромб) |
0 |
31,92 |
0 |
|
CaCO3(кр) |
-1206,83 |
91,71 |
-1128,35 |
S2(г) |
128,37 |
228,03 |
79,42 |
|
CaO(кр) |
-635,09 |
38,07 |
-603,46 |
SO2(г) |
-296,6 |
248,07 |
-300,21 |
|
Fe(кр) |
0 |
27,15 |
0 |
H2(г) |
0 |
130,52 |
0 |
|
FeO(кр) |
-264,85 |
60,75 |
-244,3 |
H2O(г) |
-241,81 |
188,72 |
-228,61 |
|
Fe3O4(кр) |
-1117,13 |
146,19 |
-1014,17 |
H2O(ж) |
-285,83 |
69,95 |
-237,23 |
|
NH3(г) |
-45,94 |
192,66 |
-16,48 |
HCl(г) |
-92,31 |
186,79 |
-95,30 |
|
Na2SO3(кр) |
-1089,43 |
149,02 |
-1001,21 |
N2O5(г) |
13,30 |
355,65 |
117,14 |
Продолжение приложения
Таблица 2
Стандартные электродные потенциалы Ео
некоторых металлов (ряд напряжений)
|
Электрод |
Ео, В |
Электрод |
Ео, В |
|
Li+/Li |
-3,045 |
Cd2+/Cd |
-0,403 |
|
Rb+/Rb |
-2,925 |
Co2+/Co |
-0,277 |
|
K+/K |
-2,924 |
Ni2+/Ni |
-0,25 |
|
Cs+/Cs |
-2,923 |
Sn2+/Sn |
-0,136 |
|
Ba2+/Ba |
-2,90 |
Pb2+/Pb |
-0,127 |
|
Ca2+/Ca |
-2,87 |
Fe3+/Fe |
-0,037 |
|
Na+/Na |
-2,714 |
2H+/H2 |
-0,000 |
|
Mg2+/Mg |
-2,37 |
Sb3+/Sb |
+0,20 |
|
Al3+/Al |
-1,70 |
Bi3+/Bi |
+0,215 |
|
Ti2+/Ti |
-1,603 |
Cu2+/Cu |
+0,340 |
|
Zr4+/Zr |
-1,58 |
Cu+/Cu |
+0,520 |
|
Mn2+/Mn |
-1,18 |
|
+0,790 |
|
V2+/V |
-1,18 |
Ag+/Ag |
+0,800 |
|
Cr2+/Cr |
-0,913 |
Hg2+/Hg |
+0,850 |
|
Zn2+/Zn |
-0,763 |
Pt2+/Pt |
+1,190 |
|
Cr3+/Cr |
-0,74 |
Au3+/Au |
+1,500 |
|
Fe2+/Fe |
-0,44 |
Au+/Au |
+1,700 |
/2Hg
Окончание приложения
Таблица 3
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
|
Электролиты |
Формула |
Численные значения констант диссоциации |
|
Азотистая кислота |
HNO2 |
4 . 10-4 |
|
Аммиак (гидроксид) |
NH4OH |
1,8 . 10-5 |
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
1,8 . 10-4 |
|
Ортоборная кислота, К1 |
H3BO3 |
5,8 . 10-10 |
|
Ортофосфорная кислота, К1 К2 K3 |
H3PO4 |
7,5 . 10-3 6,3 . 10-8 1,3 . 10-12 |
|
Сернистая кислота, К1 К2 |
H2SO3 |
1,6 . 10-2 6,3 . 10-2 |
|
Сероводородная кислота, К1 К2 |
H2S |
6 . 10-8 1 . 10-14 |
|
Синильная кислота |
HCN |
7,9 . 10-10 |
|
Угольная кислота, K1 k2 |
H2CO3 |
4,5 . 10-7 4,7 . 10-11 |
|
Уксусная кислота |
CH3COOH |
1,8 . 10-8 |
|
Фтороводородная кислота |
HF |
6,6 . 10-10 |
|
Хлорноватистая кислота |
HCIO |
5,0 . 10-8 |
