- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 1.
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 2.
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 3.
- •В каком направлении будет смещаться равновесие в системах:
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 4.
- •В каком направлении будет смещаться равновесие в системах:
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 5.
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 6
- •Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и константу равновесия системы:
- •В каком направлении будет смещаться равновесие в системах:
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 7.
- •Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 8.
Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 1.
-
Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) H2Se; 2) NOCl; 3) SO3 2-; 4) [Zn(OH)4]2-.
-
Вычислите изменение энтропии реакции (в стандартных условиях): SO2 + NO2 = SO3 + NO + 41,82 кДж, зная, что:
G0(SO2) = -300,4 кДж/моль; G0(SO3) = -370,4 кДж/моль;
G0(NO2) = 51,84 кДж/моль; G0(NO) = 86,57 кДж/моль.
-
В каком направлении будет смещаться равновесие в системах:
а) CO + Cl2 →← COCl2 + 112,5 кДж; б) 2NO2 →← 2NO + O2 -112,96 кДж; при повышении: 1) температуры, 2) давления?
-
В системе 2NO + Br2 →← 2NOBr равновесные концентрации веществ составляют: [Br2] = 0,4 моль/л; [NO] = 0,5 моль/л; [NOBr] = 1,8 моль/л. Вычислите константу равновесия системы, а также исходные концентрации Br2 и NO.
Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 2.
-
Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) AsH3; 2) SO3; 3) PO4 3-; 4) [Ni(NH3)4]2+ (парамагнитный).
-
Вычислите константу равновесия системы SO2 + NO2 = SO3 + NO, если:
SO2 SO3 NO2 NO
H0, [кДж/моль] -296,9 -395,2 33,89 90,37
S0, [Дж/моль.оК] 248,1 256,2 240,4 210,6
-
В каком направлении будет смещаться равновесие в системах:
а) CaO + 3C →← CaC2 + CO, H0 =460 кДж,
б) 2NH3+1,5O2 →← N2+3H2O(ж.) , H0= -766 кДж.; при понижении: 1) температуры, 2) давления?
-
В системе 2N2O + O2 →← 4NO равновесные концентрации веществ составляют: [N2O] = 0,08 моль/л, [O2] = 0,04 моль/л, [NO] = 0,06 моль/л. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и исходные концентрации N2O и O2 .
Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 3.
-
Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) PОCl3; 2) SO2Cl2; 3) ClO4-; 4) [PtCl4]2- , (диамагнитный).
-
Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и константу равновесия системы:
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(жидк.), если:
SO2 H2S S H2O(жидк.)
H0, [кДж/моль] -296,9 -20,15 0 -285,8
S0, [Дж/моль.К] 248,1 205,6 31,88 70,08