Изучение спектра атома водорода
.doc
Федеральное Агентство по образованию
ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИСТЕМ УПРАВЛЕНИЯ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ (ТУСУР)
Кафедра физики
ОТЧЕТ
Лабораторная работа по курсу "Общая физика"
ИЗУЧЕНИЕ СПЕКТРА АТОМА ВОДОРОДА
г.Томск 2012
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Целью работы является изучение спектра излучения атомов водорода и экспериментальное определение постоянной Ридберга.
2. ОПИСАНИЕ УСТАНОВКИ И МЕТОДИКИ ЭКСПЕРИМЕНТА
Для изучения спектра атома водорода используется спектроскоп на основе призменного монохроматора УМ-2. Схема экспериментальной установки приведена на рис.2.1.
1 – источник света, 2 – входная щель спектроскопа, 3 – входной объектив, 4 – сложная спектральная призма, 5 – микрометрический винт с отсчетным барабаном, 6 – входной объектив, 7 – указатель, 8 - окуляр
Рис.2.1 Схема экспериментальной установки
Свет от источника 1 через входную щель 2 и объектив 3 параллельным пучком падает на спектральную призму с высокой дисперсией 4. Призмой свет разлагается в спектр и через объектив 6 направляется в окуляр 8. При повороте призмы в центре поля зрения появляются различные участки спектра. Призму поворачивают при помощи барабана 5, на которой нанесена шкала в градусах. Вращением барабана спектральную линию подводят к стрелке указателя 7, расположенного в окуляре, и фиксируют отсчет по шкале барабана.
Источником света в данной работе являются газоразрядная водородная трубка и ртутная лампа высокого давления ДРШ-250-3.
3. ОСНОВНЫЕ РАСЧЕТНЫЕ ФОРМУЛЫ
Постоянная Ридберга (угловой коэффициент), расчёт по графику:
, где (3.1)
λ – длина волны спектральных линий;
n – главное квантовое число.
Вспомогательные формулы для расчёта абсолютной погрешности постоянной Ридберга:
(3.2)
(3.3)
(3.4)
(3.5)
(3.6)
(3.7)
(3.8)
Угловой коэффициент прямой k= n*S3-S1S2/D (3.9)
Абсолютная погрешность постоянной Ридберга, как абсолютная погрешность углового коэффициента прямой k:
, где (3.10)
n – количество точек.
4. РЕЗУЛЬТАТЫ РАБОТЫ И ИХ АНАЛИЗ.
Таблица 4.1 – Данные градуировки спектроскопа по спектру ртути
Линия (цвет) |
, град |
, нм |
1 фиолетовая 1 2 фиолетовая 2 3 синяя 4 голубая 5 зеленая 6 желтая 1 7 желтая 2 8 красная 1 9 красная 2 |
557 627 1115 1775 2194 2375 2396 2587 2828 |
404.7 407.8 435.8 491.6 546.1 577.0 579.1 623.4 690.7 |
Построим градуировочный график φ(λ).
Значения длин волн λ спектральных линий водорода определяются по градуировочному графику: на оси Y откладываются значения φ, а соответствующие им значения на оси X подбираются так, чтобы точка совпала с линией. Используя график, определяем значения длин волн линий спектра водорода. Данные заносим в таблицу 4.2.
Таблица 4.2 – Экспериментальные данные спектра атома водорода
Линия (цвет) |
, град |
, нм |
1 фиолетовая 1 2 фиолетовая 2 3 голубая 4 красная |
658 1112 1712 2717 |
409 435 485 659 |
Проверим справедливость формулы Бальмера. Для этого нужно построить график зависимости 1/λ(1/n2). Рассчитываем необходимые данные, заносим в таблицу 4.3.
Таблица 4.3 – Данные для построения зависимости 1/λ(1/n2)
1/, мкм1 |
2,445 |
2,299 |
2,062 |
1,517 |
n* |
6 |
5 |
4 |
3 |
1/n2 |
0,028 |
0,040 |
0,063 |
0,111 |
Построим график линейной зависимости 1/λ(1/n2)
Из графика определяем постоянную Ридберга, как угловой коэффициент линейной зависимости 1/λ(1/n2) по формуле (3.1).
R = (2,445*10-6– 1,517*10-6)/( 0,111– 0,028) = 1,108*107 (м-1)
Оцениваем абсолютную погрешность R по формулам 3.2 – 3.10.
k= n*S3-S1S2/D=4*0.457-0.241*8.323/0.1623=1,108E+07 м1
Абсолютное значение углового коэффициента K прямой является постоянной Ридберга R = |K| = |
1,108E+07 |
м1 |
Абсолютная погрешность найденной постоянной Ридберга (R) = (K) = |
1,057E+05 |
м1 |
Табличное значение постоянной Ридберга Rтаб: |
1,097E+07 |
м1 |
Отличие найденного и табличного значений постоянной Ридберга |1 R/Rтаб|100% = |
0,98 |
% |
Ошибка определения постоянной Ридберга составила0,98%.
Используя полученные из опыта значения длин волн построим фрагмент энергетического спектра атома водорода.
Рис. 4.3 Фрагмент энергетического спектра атома водорода
Переходы, наблюдаемые в опыте: 6s → 2p, 5s → 2p, 4s → 2p, 3s → 2p.
5. ВЫВОДЫ
В ходе лабораторной работы был изучен спектр излучения атомов водорода. Был построен график линейной зависимости 1/λ(1/n2), по которому удалось определить постоянную Ридберга (R). Погрешность экспериментального определения R составила 1,057E+05 м-1. Ошибка определения постоянной Ридберга составила 0,98%.
6. ОТВЕТЫ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ №7 «ИЗУЧЕНИЕ спектра атома водорода»
-
Объяснить принцип действия призменного спектроскопа.
Принцип действия призменного спектроскопа основан на явлении дисперсии света.
-
В чем заключается градуировка спектроскопа?
Угол отклонения призмой лучей монохроматического света не пропорционален ни длине волны, ни его частоте. Поэтому дисперсионные спектральные приборы необходимо предварительно градуировать с помощью эталонных источников света. В данной лабораторной работе эталонным источником света являлась ртутная лампа.
Градуировка заключалась в следующем:
Установить перед входной щелью спектроскопа на расстоянии 30-40 см ртутную лампу. Включить блок питания ртутной лампы тумблерами «СЕТЬ» и «ЛАМПА ДРШ». Зажечь ртутную лампу, нажимая несколько раз на кнопку «ПУСК», и дать разогреться лампе в течение 3-5 минут. Изменяя ширину входной щели и перемещая окуляр, добиться, чтобы спектральные линии, видимые через окуляр, были тонкие и резкие.
Измерить значения угла поворота барабана для различных линий спектра ртути, совмещая последовательно линии со стрелкой указателя в окуляре. Подводить линии к указателю следует только с одной стороны, чтобы уменьшить погрешность за счет люфта барабана.
-
Как задают состояние электрона в атоме водорода в квантовой механике?
Соответствующие энергиям En собственные функции
задают стационарные состояния электрона в атоме водорода и зависят от квантовых чисел n, l и m.
Орбитальное квантовое число l при определенном n может принимать значения l=0, 1, 2, …, n-1. Магнитное квантовое число при данном l принимает значения.
-
Какой смысл имеет квадрат модуля волновой функции?
В соответствии с интерпретацией волновой функции квадрат модуля волновой функции дает плотность вероятности нахождения электрона в различных точках пространства.
-
Записать стационарное уравнение Шредингера для электрона в атоме водорода.
, где
Rnl(r) – радиальная часть волновой функции;
Ylm(θ,φ) – угловая часть волновой функции;
n – главное квантовое число;
l – орбитальное квантовое число;
m – магнитное квантовое число.
-
Привести возможные состояния для электрона в атоме водорода с n = 3.
При n = 3 возможные состояния электрона в атоме водорода: s, p, d.
-
Что называют энергией ионизации атома водорода?
Состояние 1s атома называют основным. Ему соответствует наименьший энергетический уровень E1=-13,6 эВ, также называемый основным. Все другие состояния и энергетические уровни называются возбужденными. Величина |E1| является энергией ионизации атома водорода.
-
Доказать, что плотность вероятности нахождения электрона на расстоянии равном боровскому радиусу является максимальной.
Вероятность обнаружения электрона в шаровом слое от r до r+dr равна объему этого слоя, умноженному на. Плотность вероятности обнаружения электрона на расстоянии r от ядра
достигает максимума при r=r0.
Величина r0, имеющая размерность длины, совпадает с радиусом первой боровской орбиты. Следовательно, в квантовой механике радиус первой боровской орбиты интерпретируется как расстояние от ядра, на котором вероятность обнаружения электрона максимальна.
-
Какому правилу отбора подчиняется орбитальное квантовое число и почему?
Из закона сохранения момента импульса при испускании и поглощении света атомом для орбитального квантового числа l возникает правило отбора.
-
Указать типы переходов для серий Лаймана и Пашена.
Для серии Лаймана: np → 1s (n = 2, 3 ...).
Для серии Пашена: np → 3s, ns → 3p, nd → 3p, np → 3d, nf → 3d (n = 4, 5 ...)
-
Найти коротковолновую и длинноволновую границы (λ1 и λ∞) для серий Лаймана, Бальмера, Пашена.
Для серии Лаймана: m = 1, n = 2, 3, … ∞.
, R = 1,097 ∙ 107 (м-1)
при n = ∞., λ1 = 1/(1,097 ∙ 107) ∙ 109 = 91,2 (нм)
, λ∞ = 1/(1,097 ∙ 107 ∙ 3/4) ∙ 109 = 121,5 (нм)
Для серии Бальмера: m = 2, n = 3, 4 … ∞.
, R = 1,097 ∙ 107 (м-1)
при n = ∞., λ1 = 1/(1,097 ∙ 107 ∙ 1/4) ∙ 109 = 364,6 (нм)
, λ∞ = 1/(1,097 ∙ 107 ∙ 0,1389) ∙ 109 = 656,3 (нм)
Для серии Пашена: m = 3, n = 4, 5 … ∞.
, R = 1,097 ∙ 107 (м-1)
при n = ∞., λ1 = 1/(1,097 ∙ 107 ∙ 1/9) ∙ 109 = 820,4 (нм)
, λ∞ = 1/(1,097 ∙ 107 ∙ 0,04861) ∙ 109 = 1875,3 (нм)
7. ПРИЛОЖЕНИЕ
К работе прилагается регистрационный файл (*.REG).