0.9 % Раствор NaCl

1

10 % Раствор NaCl

0

Дистиллированную воду

0

1 % Раствор NaCl

#

Одинаковое ли осмотическое давление будут иметь растворы натрия хлорида, кальция хлорида, фруктозы при одной и той же температуре и одинаковой молярной концентрации?

0

Одинаковое

1

Различное

0

Зависит от атмосферного давления

0

Одинаковое при любой температуре

#

Для какого из растворов NaCl осмотическое давление будет наибольшим: 

1

С(NaCl) = 0,1 моль/л

0

C (NaCl) = 0,0001 моль/л

0

С(NaCl) = 0,01 моль/л

0

С(NaCl) = 0,001 моль/л

#

Для какого из растворов изотонический коэффициент будет наибольшим: 

0

С(NaCl) = 0,1 моль/л

1

NaCl) = 0,0001 моль/л

0

С(NaCl) = 0,01 моль/л

0

С(NaCl) = 0,001 моль/л

#

Для какого из электролитов изотонический коэффициент будет наибольшим:

0

С(NaCl) = 0,01 моль/л

1

С(K2SO4) = 0,01 моль/л

0

С(KCl) = 0,01 моль/л

0

С (MgSO4) = 0,01 моль/л

#

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:

0

Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг

0

Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг

0

Сm (KCl) = 0,01 моль/кг

1

Сm (MgSO4) = 0,01 моль/кг

#

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наибольшей:

0

Сm (СaCl2 ) = 0,1 моль/кг

1

Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг

0

Сm (глюкозы) = 0,1 моль/кг

0

Сm (K2SO4) = 0,1 моль/кг

#

Для какого из водных растворов температура замерзания будет наименьшей:

1

Сm (глюкозы ) = 0,1 моль/кг

0

Сm (LiNO3) = 0,1 моль/кг

0

Сm (сахарозы) = 0,1 моль/кг

0

Сm (фруктозы) = 0,1 моль/кг

#

Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:

1

Сm (FeCl3) = 0,01 моль/кг

0

Сm (KCl) = 0,01 моль/кг

0

Сm (K2SO4) = 0,01 моль/кг

0

Сm (NaCl) = 0,01 моль/кг

#

Для какого из водных растворов температура кипения будет наибольшей:

0

Сm (NaNO3) = 0,01 моль/кг

0

Сm (NaClO4) = 0,01 моль/кг

0

Сm (Na2SO4) = 0,01 моль/кг

1

Сm (AlCl3) = 0,01 моль/кг

#

Какой из растворов хлорида натрия будет гипотоническим по отношению к крови:

1

w(NaCl) = 0,009 

0

w(NaCl) = 0,9

0

w(NaCl) = 0,00009

0

w(NaCl) = 0,09

#

Какой из растворов хлорида натрия будет гипертоническим по отношению к крови:

0

w (NaCl) = 0,009 

0

w (NaCl) = 0,0009

0

w (NaCl) = 0,00009

1

w (NaCl) = 0,09

#

Какой из растворов при to 37oC имеет меньшее осмотическое давление:

0

С (СaCl2 ) = 0,1 моль/л

0

С (LiNO3) = 0,1 моль/л

1

С (глюкозы) = 0,1 моль/л

0

С (K2SO4) = 0,1 моль/л

#

Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые используются в медицинской практике как изотонические растворы или кровезаменители:

0

500-600 кПа

1

740-800 кПа

0

800-900 кПа

0

400-500 кПа

#

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида кальция, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

0

i = 1

0

i = 2

1

i = 3

0

i = 4

#

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для хлорида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

0

i = 1

1

i = 2

0

i = 3

0

i = 4

#

Осмотическое давление раствора можно рассчитать пользуясь:

1

Законом Вант-Гоффа

0

1-м законом Рауля

0

2-м законом Рауля

0

Законом Генри

#

Изменение температуры кипения раствора можно рассчитать пользуясь:

0

Законом Вант-Гоффа

0

1-м законом Рауля

1

2-м законом Рауля

0

Законом Генри

#

Изменение давления пара над раствором можно рассчитать пользуясь:

0

Законом Вант-Гоффа

1

1-м законом Рауля

0

0

2-м законом Рауля

0

Законом Генри

#

Чему будет равняться изотонический коэффициент Вант-Гоффа для сульфида калия, если это вещество полностью продиссоциировало в водном растворе:

0

i = 1

0

i = 2

1

i = 3

0

i = 4

1) Яка формула сполуки з колмплексоутворювачэмCr III (координаційне число 6), лигандами ОН ?, Н2О і зовнішньою сферою Cl ? ?

[Cr(H2О)4(ОН2)]Clу

2) Визначте заряд комплекса оксалатобіс (етілендіамін) - кобальта (III) .

1+

3) Якийвиразэ вірним для ступеневоїконстатнтиутворення комплексу [Cu(OH)4] ???

[Cu(OH)4??] /[Cu(OH) 3?][OH?]

4) ЯкаформуласполукизкомплексоутворювачемPt IV(координаційнечисло = 6), лігандами Br - , NH3 ізовнішньоюсфероюCl-?

[Pt (NH3)5Br2]Cl2

5) Визначтезарядкомплексуцианотріамінміді (II).

1+

6) Якийвираз э правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [HgI4]2-?

[HgI42-] /[HgI3-][I-]

7) Яка формула сполуки з комплексоутворювачэм Со III (координаційне число = 6), лігандамиCl- ,NH3 sзовнышньою сферою К+ ?

К[Co(NH3)2Cl4]

8) Визначте заряд комплекса тетра(тіоцианато)етилендыамынныкколат (II) .

1+

9) Якийвираз э правильним для ступеневоъконстантиутворення комплексу [PtCl4]2-?

[PtCl42-] /[PtCl3-][Cl-]

10) З розчинумаючогоCrBr*6H2O, при додаваннінадлишкуAgNO3 випада в осад AgBr. Визначтеправильну формулу комплексноїсполуки.

[Cr(H2O)6]Br

11) ЯкаформуласполукизкомплексоутворювачемPtII (координаційнечисло 4), лігандамиNO2- ,NH3 ізовнішньоюсфероюCs+?

Cs[Pt(NH3)(NO2)3];

12) Визначити заряд комплекса дигідроксотетрааквахрома (III):

1+

13) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [Au(CN)4]-?

[Au(CN)4-] /[Au(CN)3][CN-]

14) Якаформуласполукизкомплексоутворювачем Ni (II) (координаційнечисло =6), лігандами NCS- , en ізовнішньоюсферою Na+?

Na2[Ni(en)(NCS)4];

15) Визначтезарядкомплексу (µ-гідроксо)біс{дігідроксоалюміній(III)}.

1+

16) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [Cu(NH3)2]+ ?

[Cu(NH3)2]+ /[Cu(NH3)+][NH3]

17) Якаформуласполукизкомплексоутворювачем Cu(II) (координаційнечисло =4), лігандами CN- , NH3 ізовнішньоюсфероюCl-?

[Cu(NH3)3(CN)]Cl;

18) Визначте заряд комплекса трихлоротриамінкобальт (III).

0;

19) Якийвираз є правильним для ступеневоїконстантиутворення комплексу [CuBr4]2-?

[CuBr42-] /[CuBr3-][Br-]

20) Яка формула сполуки з комплексоутворювачемAl(III) (координаційне число = 6), лігандамиOH- ,H2O і зовнішньою сферою K+?

K[Al(H2O)2(OH)4];

ВОДОРОД 1.Положение водорода в периодической системе Менделеева: группа 1А, 7А. 2. Степени окисления, проявляемая водородом в соединениях: -1, 0, +1 3. Строение молекулы водорода: двухатомная 4. Тип связи в молекуле водорода: ковалентная неполярные 5. В Реакциях ОРВ водород играет роль: сильного восстановителя и слабого окислителя 6. Водород является наиболее распространенным элементом: космос 7. Изотоп водорода являются: протий, дейтерий тритий 8. Радиоактивным изотопом водорода является: тритий 9. Соединение водорода с неметаллами имеет тип связи: ионный 10. Соединения водорода с металлами имеют тип связи: ковалентнополярная 11. Промышленный способ получения водорода является: конверсия метана с водяным паром 12. Лабораторный методом получения водорода является: взаимодействие цинка с серной кислотой 13. К какому типу оксидов можно отнести воду: амфотерным 14. Молекула воды имеет строение: тетраэдрическое 15. Тип связи в молекуле воды: ковалентная полярная и водородная 16. Аномальные физические свойства воды обусловлена :межмолекулярными водородными связями 17. Жесткость воды обусловлена: наличием солей Са и Mg 18. Какие соли обуславливают временную жесткость воды: гидрокарбонаты кальция и магния 19. Какие соли обусловливают постоянная жесткость воды: сульфат кальция и магния 20. Для устранения постоянный жесткости воды используют: физические и химические методы 21. Для устранения временной жесткости воды используют: только физические методы 22. Взаимодействие воды с металлами и неметаллами относятся к реакциям: гидролиза 23. Взаимодействие воды салями относится к реакциям: гидролиза 24. С позиции теории Бренстеда-Лоури вода относится к: амфолитам 25. К какому классу соединений относится пероксид водорода: кислота 26. Физические свойства пероксида водорода: бесцветная летучая жидкость 27. На свету пероксид водорода располагается на: воду и кислород 28. В ОВР пероксид водорода играет роль: окислителя и восстановителя 29. В реакциях с перманганатом калия пероксид водорода играет: восстановителя 30. В реакциях с йодидом калия ПВ выступает в качестве: окислителя 31. В реакции с сульфидом свинца ПВ играет роль: окислителя и восстановителя (?) 32. Роль ПВ в ОВР зависит от: партнера по реакции 33. Продуктом восстановления ПВ в ОВР является: вода 34. Продуктом окисления ПВ в ОВР является: кислород 35. Пероксид натрия подвергается гидролизу: поаниону одностадийно 36. Промышленным способом получения ПВ: электролиз раствора серной кислоты 37. Какие соли образует ПВ: средние и кислые 38. В медицине ПВ используется в виде: 3% раствора 39. В медицине ПВ применяется в качестве: дезинфицирующего средства

ГАЛОГЕНЫ

1 Слово галогены означает: рождающий соли 2 К галогеном относят: элементы группы 7А 3 электронная формула валентного слоя атома галогена: ns2np5 4 молекулы галогенов имеют: траэдическоя строение 5 тип связи в молекулах галогенов: ковалентная неполярная 6 окислительные свойства свободный галогенов возрасте возрастают в ряду: йод,бром,хлор,фтор 7 электроотрицательность увеличивается в ряду: фтор, хлор, бром, йод 8 энергия сродства к электрону убывает: йод, бром,хлор,фтор 9 наибольшее значение О.Э.О.: фтор 10 в природе галогены встречаются: только в соединениях 11 важнейшие минералы фтора: флюорит, плавиковый шпат 12 важнейшие минералы хлора: Глауберова соль, хлоралгидрат 13 фтор получают: электролизом расплава KHF (гидрофторид калия) 14 хлор получают в промышленности: электоролизом расплавов и растворов NaCl и KCl 15 хлор получают в лаб. условиях: взаимодействием соляной кислоты с Mn*** 16 физические св-ва фтора: желто-зеленый газ, ядовит 17 физ.св-ва брома: темно-бурая жидкость, летучая 18 физ-св-ва йода: темно-серые кристаллы 19 отношение фтора к воде: разлагает воду с выделением О2 20 отношение хлора к воде: --- галогенид кислорода 21 отношение брома к воде: образует две к-ты при комнт. Темп. 22 отношение йода к воде: образует две к-ты при комн. Темп. 23 отношение фтора к щелочам: образует галогенид кислорода 24 отношение хлора, брома, йода к щелочам: образуют две соли 25 отношение хлора к щелочам при нагревании: образует хлорИД и хлорАТ 26 отнош. Брома к щелочам на холоде: образует бромИД и ГИПОбромИД 27 отношение брома к щелочам при нагревании: образует бромИД и бромАТ 28 отн. Йода к щелочам на холоде: обр. йодИД и ГИПОйодИД 29 отн. Йода к щелочам при нагр.: обр. йодИД и йодАТ 30 отн. Галогенов к кислотам: не взаимодействует 31 физ. Св-вагалогенводорода: бесцветный газ 32 фтороводородная к-та относится к: электролитам средней силы 33 хлоро-, бромо-, йодоводородная к-ты относятся к: сильным к-там 34 сила галогенводородных к-т возрастает в ряде: HF, HCl, HBr, HI 35 фтороводородную к-ту получают в промышл.: --- на плавиковый шпат 36 хлоРИСТОводродную к-ту получают в пром.: действием H2SO4 ион на повар. Соль 37 Бромоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом ***фосфора 38 йодоводородную к-ту получают в пром.: гидролизом *** фосфора 39 Восстановит. Св-вагалогенид-ионов падают: I-, Br-, Cl-, F- 40 формула HClO: хлорноватистая 41 формула HClO3: хлорноватая 42 формула HClO4: хлорная 43 Сила кислородосодержащих кислот хлора возрастает: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 44 соли йодноватистой к-ты называются: йодидами 45 хлорная известь это: гипохлорид хлорид кальция (Ca(Cl)OCl) 46 Хлорат калия: Бертолетова соль 47 св-ва хлорноватистой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 48 св-ва хлорноватой к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 49 св-ва хлорной к-ты: слабая к-та, сильный окисл. 50 Тип связи в межгалоидных соединениях: ковалентная полярная

ХАЛЬКОГЕНЫ

1. Оксид серыотносится к:кислотным оксидам

2. физ. св-ваоксидасеры(VI): бесцветная жидкость

3. Серная кислота относится к электролитам:сильным

4. в реакциях О.В.Р. Серная кислота играет роль: сильного окислителя

5. ионом-окислителем в разбавленнойсернойкислотеявляется: протон (сульфат ион?)

6. Ионом-окислителем в концентрированнойсернойкислотеявляется: сульфат ион

7. разб. серная кислота можетвзаимодействовать:с металлами, стоящими до водорода

8. концентрированнаясерная кислота можетвзаимодействовать: с металлами и неметаллами.

9. При взаимодействииразбавл.сернойкис-ты с восстан. выделяется:свободная сера (водород)

10. при взаимод. конц. Сернойк-ты с восстанов.: в зависимости от силывосстановителя

11. при взаимод.конц.сернойк-ты с неметаллами:диоксидсеры

12. при взаимод.конц.сернойк-ты с малоактивн. металламивыделяется: диоксидсеры

13. при взаимод.конц.сернойк-ты с активн. металламивыдел-ся:взависим-ти от силывосстанов

14. основнымипромышлен-ми методами получ-я сернойк-тыявл.:контактный и нитрозный

15. Олеум представляетсобой: растворSO3 в серной к-те (H2SO4)

16. серная кислота образует соли: сульфаты и гидросульфаты

17. кристаллогидратысульфатов 2-х валентныхмелалловназывают: купаросы

18. двойныесоли-сульфатыодновалент.и 3-хвалент. Металловназывают:квасцы

19. оксид серы ( II) относится к :кислотным

20. формула H2SO2 соответствуеткислоте:сульфоксиловой

21. сульфоксиловая кислота относится к кислотам: слабым

22. соли сульфоксиловойкислотыназываются: сульфоксилаты

23. формула H2 S2O4 соответствуеткислоте: дитионистой

24. Дитионистая к-та (гидросернистая) явл. производным кислот:сернистой и сульфосернистой

25. формула H2S2O3 соответствуеткислоте:тиосерной

26. атомысеры в тиосернойкислотеимеютвалентность: IIи VI

27. продуктами разложениятиосернойкислотыявляются: сера, диоксидсеры, вода

28. продуктамивзаим-ятиосульфатанатрия с йодом явл:йодитнатрия и тетратионатнатрия

29. продуктамимивзаим-ятиосульфатанатрия с хлором явл:***ая и сульфАТ натрия

30. политионатныекислотыимеютобщую формулу:H2SxO6

31. число атомовсеры в молекулах политионатных кислот составляет: 2-23

32. соли политионовых кислот носятназвание:политионаты

33. пероксидисульфатная к-та явл-сяпроизводным: пероксидаводорода

34. пероксидисульфатная к-та можетбытьполученапутем:электролизар-расернойк-ты

35. в реакциях О.В.Р. Пероксидисульфатымогутбыть:окислит.ивосста

36. реакциюпероксидисульфатааммония с сульфатом марганцапроверяют:в кисл.среде

37. появл-ерозовой окраски в реакциипероксидисульфатааммония и марганцаобусловленообразованием:марганцевойкислоты

38. формула SO2Сl2 соответствует:хлористому сульфурилу

39. формула HSO3CI соответствует:хлорсульфоновойкислоте

40. при взаимод.сводойхлорсульфоновая к-та образует:сернистую и солянуюк-ты

НИТРОГЕН И ФОСФОР

1. В природе азот встречается: в своб. Сост. В виде минералов

2. Азот получают в лаб. усл.: разложением нитрИта аммония

3. При окислении NH3 в присутствии катализатора образ.: NO + H2O

4. При окислении NH3 без катализатора образ.: N2 + H2O

5. В ОВР NH3 играет роль: только восстановителя

6. Х-терной особенностью солей аммония явл.: термическая неустойчивость

7. При взаимод. P2O5 с двумя молекулами H2O обр.: пирофосфорная к-та

8. Na2PO2: гипофосфит натрия

9. Формула NaNH4 соотв.: амиду натрия

10. Формула NH2-NH2 соотв.: гидразину

11. Формула NH2OH соотв.:гидроксиламину

12. Х-тер. Оксидов азота :N2O, NO - несолеобразующие, NO2

13. При взаимодействии NO2+H2O: азотная и азотистая к-та

14. Оксид азота (I) получают при (N2O): разложении нитрата аммония

15. Оксид азота (II) получают при (NO): взаимод. разб. HNO3 + Cu

16. Азотистая к-та относится к кислотам: слабым

17. Соли азотистой к-ты носят назв.: нитриты

18. В ОВР нитрИты играют роль: окислителей и восстановителей

19. Азотная к-та и ее соли в ОВР играют роль: только окислителей

20. Ионом окислителем в азотной к-те явл.: NO3

21. При взаимодействии разб. HNO3 с медью образуется: натратМе + NO+H2O

22. При взаимод. оч. Разб. HNO3 цинком обр.: нитрАтМе + NH4NO3+H2O

23. При взаимод. конц. HNO3 с малоактивными Ме обр.: нитрАтМе+ NO2+ H2О

24. При термич. Разложении нитратов щелочных Ме обр.: нитрИтМе и кислород

25. При термич. Разложении нитрата магния обр.: оксид Ме+ NO2 +кислород

26. При термич. Разложении нитрата серебра обр.: Ме+NO2+ кислород

27. При взаимод. фосфора с р-ром NaOHобр: NaH2Po4H3 ??????????

28. Формула Na(PH2O2): гипофосфит натрия

29. H3PO3 – фосфористая к-та

30. К-та H3PO2явл.: одноосновной

31. Р-р дигидрофосфата натрия имеет р-ю среды: кислую

АРСЕН, СТИБИЙ, ВИСМУТ

1. Реальгар – это соед: мышьяка

2. При окисл. Мышьяка азотной к-той обр: МышьякОВИСТАЯ к-та

3. AsH3 получают взаимод.: оксида мышьяка (III) с Zn и H2SO4

4. Арсин имеет запах: чесночный

5. Проба Марша – это р-я на: разложение арсина

6. Св-ва оксидов As(III), Sb (III), Bi (III): As2O3 и Sb2O3 – амф., Bi2O3 – осн.

7. Образование желтого осадка набл. В р-ции: взаимод.Na3AgO3 c AgNO3

8. Образов. Осадка шоколадного цв. Набл.в р-ции: взаимд. Na3AgSO4 c AgNO3

9. Р-я оксил. Na3AsO3 йодом проводят в присутствии NaHCO3

10. При оксил. Сурьмы HNO3 (к) обр. К-та: HSbO3

11. При взаимод. Bi с HNO3(р) обр. :Bi(NO3)3

12. При взаимод. Bi с HNO3(к) обр.: не взаимод.

13. В ОВР Bi(OH)3 играет роль: Окислителя и Восстановителя

14. В р-ях с хлоридом олова (II) Bi(OH)3 играет роль: окислителя

15. В р-ях с хлором Bi(OH)3 играет роль: восстановителя

16. При взаимод. As2S3 c р-ром КОН орб.: АрсенИТ и тиоарсенИТ калия

17. При взаимод. As2S5 c р-ром КОН орб.: арсенАТ и тиоарсенАТ калия

18. Гидроксид Bi (III) облад. Св-вами: основными

19. NaBiO3 – это: Метависмутатнатрия

20. При гидролизе AsCl3 обр.: мышьяковистая и хлороводородная к-ты

21. При гидролизе AsCl5 обр.: мышьяковая и хлороводородная к-ты

22. При гидролизе SbCl5 обр: оксохлорид сурьмы (III) и HCl

23. BiONO3 – это: оксонитратBi (III)

24. H3AsS4 относится к к-там: не выделенным в свободном виде

25. Sb2O4 – это:соль

26. В отличии от H3PO4 мышьяковая к-та: является окислителем

27. Оксид мышьяка (V) (As2O5) получают: разложением H3ASO4

КАРБОН, СИЛИЦИЙ

1. После кислорода самый распр. эл. на Земле: кремний.

2. Среди перечисл. ниже в-в к аллотр. модиф. углерода относится: алмаз

3. В отличие от углерода , кремний: в своб сост. не встречается

4. Графит и кремний - типичные: восстановители

5. Соединения а) углерода, б) кремния с Меназыв.: а) карбидами, и б) силицидами

6. При взаим.углер.сконц.серной к-той, выделилось 13,44___. Рассчитать массу вступ. В р-ю углерода: 3,6 г

7. Для полного р-рения кремния можно исп.: смесь конц.азотной и и плавиковой к-т__

8. Оксид углерода (II) – это: ядовитый газ без цвета и запаха

9. Оксид углерода (II) формально можно считать: ангидридом муравьиной к-ты (?)

10. В присутствии катализатора или под дейст.облучения СО окисляется хлором образуя: ядовитый газ ФОСГЕН

11. При нагревании СО многими Мемонооксид углерода обр. летучие жидкости, назыв.: карбонилы

12. Карбонилы металлов широко используют: для получения Ме высокой чистоты.

13. Какой газ тяжелее углекислого газа: озон

14. Сколько грамм углекислоты можно получить из 9г карбина: 33г

15. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с ***газом равны. Какое это в-во: пропан

16. Угольная к-та в свободном виде: не существует, т.к. она чрезвыч.неустойч. и лег.разл.

17. Угольная к-та двухосновная образует а) средние и б) кислые соли, назыв.: а) карбонатами и б) гидрокарбонатами

18. Качеств.р-я на обнаружение солей угольной к-ты – это: возд. на них сильных к-т.

19. Из всех карбонатов в воде р-ряется карбонаты: только щелочных Ме и аммония

20. Гидрокарбонаты щелочныхМе при нагревании: разл. на карбонаты, углекислый газ и воду

21. Соед. NaHCO3 называется: гидрокарбонатом натрия

22. Основные кол-ва соды получают: Методом Сольв. ????????????????????????

23. Как известно, зеленые раст.поглащают углекислый газ под возд.света. При этом происх. р-я: 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

24. Оксид кремния (IV) – это: тверд., оч. тугоплавкое в-во

25. Кремнезем р-ряется в: плавиковой к-те

26. Конц. р-ры силикатов Na и К называют: жидким стеклом

27. Простейшие соед. водорода с кремнием назыв.: силан

28. Щелочи очень легко разл. СИЛАН по уравнению: SiH4+2KOH+H2O=K2SiO3+4H2

29. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд(?) SiO(?) который: по тв. близок к тв. алмаза

30. Из солей угольной к-ты наибольшее практическое значение имеет: сода

ГЕРМАНИЙ, СТАНУМ, ПЛЮМБУМ

1. SnO2: черный порошок амфотерного характера 2. Соли оловянной к-ты – сатанниты – это: сильные восстановители 3. Висмут восстанавливается из его солей при помощи: сатаннитов 4. Олово, даже при высокой темп. Не взаимод. с: азотом 5. Метаоловояная к-та H2SnO3 получается при р-рении олова в: конц. HNO3 6. Хлористое олово SnCl2 – это соед.: сильный электролит с ионным х-тером связи 7. Четрыехлористое олово SnCl4 – предствал. Собой: бесцв. дымящая жидкость 8. Сульфид олова (II) – это: темно-бурое в-во 9. Дисульфид олова SnS2 – это: в-во желтого цвета 10. Где применяется хлорид олова (II): в текстильнойпром. 11. В каком случае Ме свинец не исп.: в текст.пром. 12. Монооксид свинца (окись свинца) представл. собой: тв.в-во желтого(или красного) цвета 13. Двуокись свинца представл. собой: буро-коричневый порошок не р-римый в воде 14. Двуокись свинца – PbO2 – это: сильный окислитель 15. Ври взаимод.диоксида свинца с MnSO4 обр.след.соед.марганца: марганцовая к-та 16. Гидроксид свинца (II) представл. собой в-во: белого цвета 17. Оксиды свинца не применяются: для изготовления аккумуляторов 18. При нейтрализации сульфата свинца выпадает: Гидроксид свинца (IV) ,бурого цвета 19. Сульфид свинца PbS представляет собой осадок: черного цвета 20. Сурик представляет собой: Оранжево-красный порошок, сильный окислитель 21. Что такое Pb3O4: соль мета-свинцовой кислоты 22. Сульфид германия представл. собой: осадок оранжевого цвета 23. Двуокись германия представл. собой: осадок белого цвета.

БОР И АЛЮМИНИЙ

1. Рубин и сапфир кристаллич. сост. Это: Al2O3

2. Прывысоких темп. Как Al, так и бор обр. с углеродом карбиды след.состава: Al4C3, B4C

3. При высоких темп.какAl, так и бор реагр. с азотом, образуя соотв.: нитриды

4. Каким реагентом подейст. на Al,чтобы получить макс.кол-во водорода: конц.р-ром щелочи 5. Al в пром. получают: электролизом расплава Al2О3

6. Один из самых изв.сплавовAlявл.: дюралюминий

7. Какое соед. Alисп.в мед-не для лечения заболеваний: Al(СН3СОО)3 8. Алюминиевым квасцам соотв.формула: KAl(SO4)2*12H2O

9. В каком случае бура не исп.: в С/Х

10. Осн. сырьем для получения Alявл.: бокситы

11. В каком случае Al не применяется: в аналитической химии

12. Какие соли Alподверг.необратимому гидролизу: сульфиды (хлориды???что за бред?)

13. Карбид и нитрид бора широко исп. в пром.в качестве: абразивных и шлифовальных матер.

14.Какой из перечисл.ниже оксидов обл.амфотернымисв-вами: Al2О3

15. С каким из эл. Al не взаимод.: кремнием

16.В одной пробирке наход. р-р хлорида магния, в другой – хлорида аммония, с помощью какого одного реактива можно различить р-ры этих солей: AgNO3

17. В одной пробирке наход.ВОДНЫЙ р-р хлорида бериллия, с другой – бромид бора. С пом.какого реактива различить эти р-ры: КОН

18. Хлорид Al находит широкое применение в препаративной орг. химии в качестве катализатора. Одна из орг.р-ций с его участием назыв.реакцией: ФриделяКрафтса

19. Водные р-ры буры имеют р-ю: сильнощелочную 20. Какие соли, содержащие бор, назыв. «перлами»: ортобораты

21. Что лежит в основе получения аморфного бора: восстановление 22. Все эл.главнойподгр. IIIгруппы________________________________: ns2np1

23. Самый распр.эл.входящий в сост.земной коры: кремний

24. При t= 30(гр) или выше Менаход в жидк.сост..Это: цезий, ртуть, галлий

25.Какова электронная кофигурация атома Al: 1s22s22p63s23p1

26. В виде своб.МеAl в природе не встречается, он входит в сост. руд и минералов, таких, как: боксит, глинозем, нефелин

27. Важнейшим природным минералом бора явл.: бура

28. Буре соотв. формула: Na2B4O7*10H2O

29.В каком из указанных в-в, Al, являясь сильн. восстановителем, не реагирует: ксенон.

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ VI и VII ГРУПП

1. Наиболее устойчив Mn в ст.окисл.: +2, +4, +7 2. Наиболее устойчив Cr в ст.окисл.: +3, +6 3. В природе Mn и Cr наиболее часто находятся в виде: минералов 4. Mn и Cr: активные, но очень хорошо сохраняются на воздухе, образуя тонкую оксидную пленку 5. Осн. способ получения Mn и Cr: алюмотермический метод 6. Оксид хрома (II) и марганца (II) – это: типичные основные оксиды 7. Хромату бария соотв. формула: BaCrO4 8. Дихромат калия в кислой среде: придает р-ру оранжевую окраску 9. Перманганат калия – это: р-римая в воде соль фиолетового цвета 10. При прокалив.перманганата калия происходит след. превращение: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 11. Наивысш. Ст. окисл. +7 Mn имеет в: перманганате калия KMnO4 12. Алюметермич. ур-е получения Mn описывается: MnSO4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Mn 13. Атом Cr имеет эл.формулу _________: 3s23p63d54s1 14. Атом Mn имеет эл.формулу________: 3s23p63d54s2 15. d-эл.обл. радом х-терныхсв-в.Одно из утверждение ОШИБОЧНОЕ, какое: особенность возгоняться при нагревании 16. Сr, также как Al и железо: пассивирует холодными конц. H2SO4 и HNO3 17. Оксид хрома (VI) - это: ангидрид хромовой и дихромовой к-т,представл. собой ярко-красные кристаллы, р-римые в воде 18. Оксид марганца (IV) – это: самое распр.соед.марганца в природе. 19. В нейтр.среде перманганат-ион: присоед. 3е, восстанавливаясь до MnO2 20. В щелочной среде перманганат-ион: присоед. 1е, восстанавливаясь до MnO4^2- 21. Дихромат и перманаганат-ионы реагируют с H2O2 с обр. : кислорода свободного 22. При нагревании марганец окисл. НеМе до соед.: Mn(II) 23. Равновесие между хромат- и дихромат ионами будет смещ.влево при: прибавлении к-ты 24. Сколько валентных электр.имеется у эл.??????: восемь 25. Осид хрома (II) и марганца (II) это: типичные амфотерные оксиды 26. Оксиди марганца(II)и хрома(II) и гемипентаоксид марганца (V) это: типичные кислотные оксиды 27. Для получения цветного стекла в___доб.оксиды.Добавка какого оксида определеята)фиолетовый, б) изумрудно-зеленый цвет стекла:а) MnOб) Cr2O3 28. Осн.применениеМеMn и Cr: легирование сталей в металлургии 29. Соед. H2CrO6 назыв.:пероксохроматная кислота 30. Продукты восстановл.перманганат-ионов зависят ,_,от среды. В сильнокислой:

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ VIII ПОДГРУППЫ

1. Стали – это железоуглеродныесоед.с содержанием углерода: менее 2% 2. Чугуны – это железоуглеродныесоед.с содержанием углерода: 2 – 4% 3. Оксид железа (III) – это: порошок красно-бурого цвета 4. Железоаммонийные квасцы имеют состав: NH4Fe(SO4)2*12H2O 5. Соед.кобальта не используются:______________________________________ 6. Соль Фишера,содержащая ион кобальта, имеет след.состав: K3[Co(NO2)6] 7. Какой витамин является важнейшим внутре*__влияет на обеменуглев. и липидов: витамин В12 8. В природе кобальт от массы земной коры составляет: 0,004% 9. В природе никель от массы земной коры составляет: примерно 0,01 (или 0,02)% 10. Co и Ni в природе встречается приемущественно в виде соед.с: мышьяком и серой 11. В каком случае никель не используется: в мед-не 12. Тетракарбонат никеля __,который исп. для ___представляет собой: бесцветную жидкость 13. Берлинская лазурь – это: Гексацианоферрат (II) железа(III) 14. Для качественного обнаружения катионов Fe2+ исп.р-ю с: тетра**** аммония 15. С какой из к-т железо не реагирует при обычной темп.: H2SO4(к) (конц. серной) для тупых 16. При сплавлении оксида железа (III) со щелочами образ.: феррит калия 17. Соли железа не исп.в: ветиренарии 18. Берлинская лазурь – это: осадок или р-р синего цвета 19. При сплавлении оксида железа (III) с содой образ.: натриевая соль о-железистой к-ты 20. Феррат калия явл.сильнымоксилителем. Он имеет цв.: красно-фиолетовый 21. Для получения сверхчистого железа исп.след.соед.: пентакарбонил железа 22. В земной коре масса железа сост.: 4% (4,65%) 23. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы железа: восемь 24. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы кобальта: девять 25. Сколько валентных электронов имеется у элеменов подгруппы никеля: десять 26. Электр.конфигурация атома железа__: 4s23d6 27. Какой из минералов не содержит Fe: криолит 28. Назовите наиб.точноеутвержд., относящееся к Fe(OH)3: очень сильный электролит 29. Пентакарбонил железа Fe(CO)5 – это: желтая летучая жидкость 30. Какие два в-ва вступили в р-ю,если в результате образовалась единственное в-во – гидроксид железа (III): Fe(OH)2 и H2O2

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ IВ и IIВ ПОДГРУПП( МЕДЬ, СЕРЕБРО, ЗОЛОТО, ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ) ??????????

Sd-ЭЛЕМЕНТЫ IА и IIА ПОДГРУПП

???????????