e6e2d248_3osmos

*

Процесс электролитической диссоциации может быть охарактеризован константой диссоциации (Кдис.).

Так, для кислоты НА ↔ Н++А- константа диссоциации имеет вид:

Кдис. НА= [Н+][А-]/[НА]

Закон Оствальда отражает взаимосвязь между константой диссоциации и степенью диссоциации бинарного

(распадающегося на два иона) слабого электролита, например, слабой кислоты НА.

[Н+] = [А-] = αС, [НА] = (1- α)С α – степень диссоциации слабой кислоты,

С – исходная концентрация кислоты.

*

*

* Общая химия. Лекция № 3.

Д . Б . Н . , Д О Ц Е Н Т Г И М А У Т Д И Н О В А О . И . К А Ф Е Д Р А М Е Д И Ц И Н С К О Й Х И М И И

Н Г М У

* Содержание и цель

Явление осмоса. Схема прибора для обнаружения осмоса. Полупроницаемые мембраны. Осмотическое давление. Понятие диализа. Осмос в различных клетках. Осморегуляция в клетках млекопитающих.

Транспорт веществ в организме. Виды транспорта. Примеры. Роль транспорта веществ в метаболизме и поддержании гомеостаза.

Цель: ознакомить с явлением осмоса для понимания поддержания водного и электролитного баланса в организме а также роли транспорта веществ в метаболизме

Список рекомендуемой литературы:

1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов : учебник для студентов вузов [Рекомендовано Министерством образования] / ред. Ю. А. Ершов. -7-е изд.,стереотип. -М.: Высшая школа, 2009.-559с.

2.Методические пособия кафедры

*

*Понимание транспорта веществ в организме человека основано на понимании явления осмоса

*

*Свойства разбавленных растворов, которые определяются только количеством частиц растворенного вещества и не зависят от их размера, молярной массы и природы этих веществ называют коллигативными (взаимосвязанными, коллективными).

*Осмос является одним из коллигативных свойств растворов.

*Осмос (от греч. толчок, давление) - процесс

самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через полупроницаемую мембрану из области с более низкой концентрацией раствора в область с более высокой концентрацией.

*Явление осмоса наблюдается в тех средах, где подвижность растворителя больше подвижности растворѐнных веществ.

*1

Полупроницаемая мембрана * Синие – молекулы растворителя

красные – молекулы растворенного вещества

*

*Полупроницаемыми называют мембраны, которые имеют высокую проницаемость лишь для некоторых веществ, например, для растворителя.

*Пример. К яичной скорлупе с внутренней стороны прилегает полупроницаемая мембрана: она пропускает молекулы воды и задерживает молекулы сахара и др.

*Если такой мембраной разделить растворы сахара с концентрацией 5% и 10 %, то через нее в обе стороны будут проходить только молекулы воды. Когда концентрация сахара в обоих растворах станет одинаковой (закон т/д), наступит равновесие.

*Растворы, достигшие осмотического равновесия,

называются изотоническими.