Растворы

1. Основные признаки растворов. Термодинамические и молекулярно-кинетические условия их образования. Способы выражения состава растворов.

2. Основные теории растворов. Классификация растворов по агрегатному состоянию, размеру частиц, способности к диссоциации. Термодинамическая классификация растворов. Идеальные растворы. Предельно разбавленные растворы. Законы Вант-Гоффа и Генри.

3. Реальные растворы. Растворы с положительным и отрицательным отклонением от закона Рауля. Причины отклонений.

4. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов. Криоскопия, эбуллиоскопия, их применение. Осмос, его роль в биологических процессах. Изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом.

5. Химический потенциал и стандартные состояния компонентов раствора. Парциальные молярные величины. Уравнения Гиббса-Дюгема.

6. Зависимость температуры кипения и давления пара бинарного раствора от его состава. Законы Коновалова. Азеотропные растворы. Методы разделения азеотропных смесей.

7. Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса. Причины и механизм электролитической диссоциации (сольватации). Недостатки теории Аррениуса.

8. Основные положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Термодинамическая константа диссоциации. Активность, коэффициент активности, их определение. Ионная сила растворов. Основные понятия теории ассоциации ионов.

9. Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и молярная (эквивалентная) электрические проводимости, зависимость их от различных факторов. Закон Кольрауша.

10. Теория электрической проводимости растворов Дебая-Онзагера. Электрофоретический и релаксационный эффекты. Ионная атмосфера, время релаксации ионного облака.

11. Подвижность ионов и числа переноса. Аномальная подвижность ионов H+ и OH-.

Электрохимия

1. Общая характеристика электрохимических процессов и систем, их классификация.

2. Гальванический элемент. Характеристика скачков потенциалов гальванического элемента.

3. Стандартные (нормальные) электродные потенциалы. Электрохимический ряд напряжений. Правила схематической записи гальванического элемента и электродов.

4. Классификация электродов. Использование окислительно-восстановительных потенциалов для определения направления реакции.

5. Электрохимические цепи (гальванические элементы): химические и концентрационные. Изменение ЭДС гальванических элементов. Насыщенный элемент Вестона. Электроды сравнения: каломельный, хлорсеребряный.

6. Электрохимический метод измерения рН. Электроды для измерения рН: водородный, хингидронный, стеклянный.

7. Неравновесные электродные процессы. Законы Фарадея. Электрохимические эквиваленты. Выход вещества по току. Скорость электрохимических процессов.

8. Поляризация электродов при прохождении электрического тока. Перенапряжение электрохимической реакции и перенапряжение концентрации. Перенапряжение восстановления водородных ионов.

9. Химическая, биологическая и электрохимическая коррозия металлов и методы защиты. Ингибиторы коррозии. Пассивность металлов.

10. Химические источники тока. Аккумуляторы.