- •Физическая и коллоидная химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Педагогический университет», 2012 Содержание
- •Цели и задачи изучения дисциплины
- •Место дисциплины в структуре ооп:
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1 Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •Раздел 1. Введение в физическую химию.
- •Тема 1. Предмет физической химии, история развития, разделы и методы исследования.
- •Раздел 2. Химическая термодинамика
- •Тема 2. Предмет и метод термодинамики, основные понятия.
- •Тема 3. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •Тема 4. Термохимия.
- •Тема 5. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Тема 6. Характеристические функции.
- •Тема 7. Фазовые переходы.
- •Раздел 3. Равновесия
- •Тема 8. Термодинамика химического равновесия.
- •Тема 9. Фазовые равновесия.
- •Раздел 4. Растворы
- •Тема 10. Растворы неэлектролитов.
- •Тема 11. Растворы электролитов.
- •Раздел 5. Электрохимия
- •Тема 12. Термодинамика электродных процессов.
- •Тема 13. Кинетика электродных процессов.
- •Тема 14. Коррозия.
- •Раздел 6. Химическая кинетика и катализ
- •Тема 15. Химическая кинетика.
- •Тема 16. Катализ.
- •Раздел 7. Поверхностные явления в дисперсных системах.
- •Тема 17. Введение в коллоидную химию.
- •Тема 18. Термодинамика поверхностных явлений.
- •Тема 19. Смачивание и капиллярные явления.
- •Тема 20. Адсорбция поверхностно-активных веществ (пав).
- •Тема 21. Электроповерхностные явления в дисперсных системах.
- •Раздел 8. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 22. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 23. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем; методы дисперсионного анализа.
- •Раздел 9. Устойчивость и эволюция дисперсных систем.
- •Тема 24. Агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем.
- •6.1. Технологии аудиторной работы:
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы:
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •Варианты задач и упражнений для самостоятельной работы студентов
- •Раздел 2
- •Химическая термодинамика
- •Раздел 3 равновесия
- •Раздел 4 растворы
- •Раздел 5 электрохимия
- •Раздел 6 Химическая кинетика и катализ
- •Раздел 7 дисперные системы
- •Раздел 8 получение и свойства дисперных систем
- •Раздел 9 «устойчтвость и эволюция дисперсных систем»
- •Индивидуальное домашнее задание Химическая термодинамика и термохимия
- •Химические и фазовые равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •7.3 Тематика рефератов, контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению контрольная работа №1 Химическая термодинамика и термохимия
- •Контрольная работа №2 Химические и фазовые равновесия
- •Контрольная работа №3 Растворы
- •Контрольная работа №4 Электрохимия
- •Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ
- •Контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
- •Контрольные воды по теме «Получение и свойства дисперсных систем»
- •Контрольные вопросы по теме «Устойчивость и эволюция дисперсных систем»
- •Тематика рефератов
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.2 Дополнительная литература:
- •8.3 Периодические издания
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Формы и содержание текущего контроля знаний
- •Формы текущего контроля знаний
- •Примеры тестовых заданий для текущего контроля
- •Перечень контрольных вопросов для самопроверки студентов Химическая термодинамика
- •Равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень вопросов к экзамену
- •Коллоидная химия
- •Методическое издание
Раздел 9 «устойчтвость и эволюция дисперсных систем»
1. Рассчитайте время половинной коагуляции аэрозоля с дисперсностью 0,25 нм-1 и концентрации 1,5 х 10-3 кг/м3, если константа быстрой коагуляции по Смолуховскому равно 3х10-6кг/м3. Плотность частиц аэрозоля равна 2,2 г/см3.
2. Рассчиатайте число первичных частиц гидрозоля золота при коагуляции электролитом к моменту времени 150 с, если первоначальное число частиц в 1 м3 составляет 1,93х1014 , а константа скорости быстрой коагуляции равна0,2х10-17 м3/с.
3. Как изменится порог коагуляции золя As2S3, если для коагуляции 10х10-6 м3 золя потребуется 1,2х10-6 м3 раствора хлорида натрия концентрацией 0,5 кмоль/м3. Определите порог коагуляции под действием раствора MgCl2 концентрацией 0,036 кмоль/м3 (его потребуется 0,4х10-6 на 10х10-6 м3 золя) и раствора хлорида алюминия концентрацией (его потребуется 0,1х10-6 м3 на 10х10-6 м3 золя).
4. Золь иодида серебра, получаемый по реакции: KI + AgNO3 = AgI + KNO3 при некотором избытке иодида калия, коагулирует растворами сульфата калия и ацетата кальция. Коагулирующее действие какого электролита сильнее? Записать строение мицеллы золя.
5. В воде содержатся ультрамикроскопические радиоактивные частицы. Для очистки воды от них предложено вводить электролиты: хлорид алюминия и фосфат натрия. Предварительно установлено, что частицы при электрофорезе движутся к катоду. Какой электролит следует предпочесть в данном случае?
Индивидуальное домашнее задание Химическая термодинамика и термохимия
образец варианта
При растворении безводного сульфата меди массой 32 г в воде массой 80 г выделяется 13,3 кДж теплоты, а при растворении кристаллогидрата этой соли массой 50 г в том же количестве воды поглощается 2,34 кДж. Определить теплоту гидратации сульфата меди.
Рассчитайте изменение энтропии при нагревании 8 кг метана от 300 до 500 К при постоянном давлении, считая, что зависимость теплоемкости метана от температуры выражается уравнением: Ср = а + bT.
Процесс перехода желтого оксида ртути в красный оксид при 298 К сопровождается уменьшением энергии Гиббса на 0,12 кДж/моль. Какая модификация оксида ртути более устойчива при 298 К?
При 298 К одноатомный газ в идеальном состоянии изотермически и обратимо расширятся от 15 до 100 м3, при этом поглощается 9,66 кДж энергии в форме теплоты. Рассчитайте число молей газа, участвующего в процессе.
При сгорании нафталина (С10Н8) в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и углекислого газа тепловой эффект равен (-5152,96) кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при постоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина, конденсируется.
Тепловой эффект растворения безводного сульфата лития (-26,71) кДж/моль. Тепловой эффект растворения кристаллогидрата Li2SO4H2O (-14,31) кДж/моль при 298 К. Вычислите тепловой эффект образования Li2SO4H2O из безводной соли и воды. Определите процентное содержание воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата лития, если тепловой эффект растворения 1 кг этой соли равен (-0,146103) кДж/моль.