- •Физическая и коллоидная химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Педагогический университет», 2012 Содержание
- •Цели и задачи изучения дисциплины
- •Место дисциплины в структуре ооп:
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1 Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •Раздел 1. Введение в физическую химию.
- •Тема 1. Предмет физической химии, история развития, разделы и методы исследования.
- •Раздел 2. Химическая термодинамика
- •Тема 2. Предмет и метод термодинамики, основные понятия.
- •Тема 3. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •Тема 4. Термохимия.
- •Тема 5. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Тема 6. Характеристические функции.
- •Тема 7. Фазовые переходы.
- •Раздел 3. Равновесия
- •Тема 8. Термодинамика химического равновесия.
- •Тема 9. Фазовые равновесия.
- •Раздел 4. Растворы
- •Тема 10. Растворы неэлектролитов.
- •Тема 11. Растворы электролитов.
- •Раздел 5. Электрохимия
- •Тема 12. Термодинамика электродных процессов.
- •Тема 13. Кинетика электродных процессов.
- •Тема 14. Коррозия.
- •Раздел 6. Химическая кинетика и катализ
- •Тема 15. Химическая кинетика.
- •Тема 16. Катализ.
- •Раздел 7. Поверхностные явления в дисперсных системах.
- •Тема 17. Введение в коллоидную химию.
- •Тема 18. Термодинамика поверхностных явлений.
- •Тема 19. Смачивание и капиллярные явления.
- •Тема 20. Адсорбция поверхностно-активных веществ (пав).
- •Тема 21. Электроповерхностные явления в дисперсных системах.
- •Раздел 8. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 22. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 23. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем; методы дисперсионного анализа.
- •Раздел 9. Устойчивость и эволюция дисперсных систем.
- •Тема 24. Агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем.
- •6.1. Технологии аудиторной работы:
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы:
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •Варианты задач и упражнений для самостоятельной работы студентов
- •Раздел 2
- •Химическая термодинамика
- •Раздел 3 равновесия
- •Раздел 4 растворы
- •Раздел 5 электрохимия
- •Раздел 6 Химическая кинетика и катализ
- •Раздел 7 дисперные системы
- •Раздел 8 получение и свойства дисперных систем
- •Раздел 9 «устойчтвость и эволюция дисперсных систем»
- •Индивидуальное домашнее задание Химическая термодинамика и термохимия
- •Химические и фазовые равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •7.3 Тематика рефератов, контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению контрольная работа №1 Химическая термодинамика и термохимия
- •Контрольная работа №2 Химические и фазовые равновесия
- •Контрольная работа №3 Растворы
- •Контрольная работа №4 Электрохимия
- •Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ
- •Контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
- •Контрольные воды по теме «Получение и свойства дисперсных систем»
- •Контрольные вопросы по теме «Устойчивость и эволюция дисперсных систем»
- •Тематика рефератов
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.2 Дополнительная литература:
- •8.3 Периодические издания
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Формы и содержание текущего контроля знаний
- •Формы текущего контроля знаний
- •Примеры тестовых заданий для текущего контроля
- •Перечень контрольных вопросов для самопроверки студентов Химическая термодинамика
- •Равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень вопросов к экзамену
- •Коллоидная химия
- •Методическое издание
8.2 Дополнительная литература:
№ п/п |
Автор и название литературного источника |
Выходные данные
|
Краткая аннотация |
1 |
Балезин С.А. Основы физической и коллоидной химии. |
М.: Просвещение, 1972. – 398 с. |
Учебное пособие для вузов |
2 |
Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. |
М.: Химия, 1975. – 512 с. |
Учебное пособие для вузов |
3 |
Захарченко В.Н. Коллоидная химия. |
М.: Высшая школа, 1989. – 238 с. |
Учебное пособие для вузов |
4 |
Фридрихсберг Д.А. Курс коллоидной химии. |
Л.: Химия, 1984. – 368 |
Учебное пособие для вузов |
5 |
Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы. |
М.: Химия, 1989. – 464 с. |
Учебное пособие для вузов |
6 |
Балезин С.А. Практикум по физической и коллоидной химии. |
М.: Просвещение, 1980. – 271 с. |
Учебное пособие для вузов |
8.3 Периодические издания
№ п/п |
Название периодического издания |
Выходные данные |
1 |
Успехи химии |
/журнал. - М.: Агенство "Роспечать» |
2 |
Химия и жизнь - XXI век |
/журнал. - М.: Агенство "Роспечать" |
3 |
Химия и жизнь |
/ журнал. - М.: Наука |
4 |
Zeitschrift für Physikalische Chemie |
/журнал. - М.: Chemistry |
8.4. Базы данных, информационно-справочные и поисковые системы (Интернет-ресурсы):
http://physchem.chimfak.rsu.ru/
http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/welcome.html
Материально-техническое обеспечение:
1. мультимедийное оборудование;
2. ресурсы интернета;
3. плакаты, графики, рисунки;
4. ряд напряжения металлов;
5. периодическая система элементов Д.И. Менделеева;
6. оборудование для лабораторных работ.
9 Материалы, устанавливающие содержание и порядок проведения входного и текущего контроля, промежуточной аттестации
9.1 Требования и форма проведения входного контроля
Входной контроль по физической химии проводится в начале апреля в виде самостоятельной работы.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
образец варианта
Вычислите тепловой эффект реакции 4НСl + O2 2H2O (ж) + 2Cl2 при 298 К и 350 К: а) при Р=const; б) при V=const. Тепловой эффект образования вещества при стандартных условиях возьмите из справочника.
Рассчитайте стандартные изменения энтропии при 298К для реакции: 4NO (г) + 6H2O (ж) = 4NH3 (г) + 5O2 (г), пользуясь справочными данными.
Определите максимально возможное число степеней свободы в однокомпонентной, двухкомпонентной и трехкомпонентной системах.
В водном растворе содержится смесь хлоридов натрия и кальция. Определите количество составных частей и компонентов в данной системе.
Раствор, содержащий в воде массой 100 г хлорида магния массой 2,6 г, замерзает при -1,4°С. Вычислите изотонический и осмотический коэффициенты. Криоскопическая постоянная воды равна 1.86 К/моль.
Рассчитать степень диссоциации 0,1 М раствора сероводорода по 1 и 2 ступени исходя из константы диссоциации К1 = 1,010-7, К2 = 1,310-13.
Выразите константу полной диссоциации угольной кислоты через степень диссоциации и общую концентрацию электролита С.
Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет корродировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит CO2, H2S, SO2 и др.)? Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.
Каким образом можно повысить и понизить перенапряжение выделения водорода?
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 250 до 650°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
При 140°С реакция заканчивается за 30 минут. Рассчитайте, через сколько минут закончилась бы реакция, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 1,7?