- •Негосударственное образовательное учреждение
- •Общие методические указания
- •Правила оформления контрольной работы
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение
- •Термодинамика и термохимия Основы термодинамики
- •Основные понятия и определения
- •Первый закон термодинамики
- •Основы термохимии
- •Второй закон термодинамики
- •Условия самопроизвольного протекания процессов
- •2. Процессы, протекающие при постоянном давлении и температуре.
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Основные газовые законы Идеальный газ
- •Уравнение состояния идеального газа
- •Газовые смеси. Закон Дальтона
- •Вариант 1.
- •Двухкомпонентные системы Жидкие бинарные системы
- •Концентрации растворов
- •Осмотическое давление растворов
- •Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля
- •Температуры кипения и замерзания идеального бинарного раствора с нелетучим растворённым веществом. Эбуллиоскопия. Криоскопия.
- •Вариант 1.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Химическая кинетика Основные понятия
- •Зависимость скорости реакции от концентрации
- •Реакции нулевого порядка
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Реакции третьего порядка
- •Зависимость скорости реакции от температуры
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Электрохимия Электрическая проводимость растворов электролитов
- •Вариант 1.
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Коллоидная химия Поверхностные явления
- •Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Коллоидное состояние вещества
- •Вариант 1
- •Вариант 1.
- •Вариант 1
- •Эбулиоскопические константы некоторых растворителей
- •Криоскопические константы некоторых растворителей
- •Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25ºС
- •Предельные подвижности ионов (См∙см∙моль-1) при 25ºС
- •Примерный перечень вопросов к зачету по дисциплине «Физическая и коллоидная химия»
Вариант 1.
10. Рассчитайте среднюю скорость некоторой реакции, если за 10 мин концентрация реагента уменьшилась от 0,05 моль/дм3до 0,01 моль/дм3.
11. При какой температуре период полупревращения равен 1 час, если энергия активации реакции равна 100 кДж/моль, а предэкспоненциальный множитель константы скорости равен 1013с-1?
Вариант 2.
10. Для некоторой реакции при повышении температуры константа скорости изменяется следующим образом (табл.):
Таблица
-
Т, К
645
714
769
k,моль-1∙дм3∙с-1
5,41·10-3
0,11
0,82
Найдите графическим и аналитическим методами энергию активации этой реакции.
11. Некоторая реакция при t=25ºCзавершается за 2 часа. через какое время закончится эта реакция приt=75ºC, если её температурный коэффициент равен 2?
Вариант 3.
10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого углерода
(C2H5)3N + CH3I → CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48·10-2дм3/(моль·мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить концентрацию триэтиламина через 5 часов после начала реакции.
11. Реакция разложения SO2Cl2:
SO2Cl2 = SO2 + Cl2
является реакцией первого порядка. При 552 К константа скорости реакции равна 0,609·10-4мин-1; а при 593 К – 13,20·10-4мин-1. Рассчитайте период полупревращения этой реакции при 688 К.
Вариант 4.
10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого углерода
(C2H5)3N + CH3I → CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48·10-2дм3/(моль·мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить время, в течение которого концентрация (C2H5)3Nуменьшится в 1,5 раза.
11. Для реакции первого порядка:
N2O↔ N2 + ½ O2
протекающей при температуре 1085 К, энергия активации равна 256,75 кДж/моль, предэкспоненциальный множитель константы скорости реакции равен 1,33·109с-1. Определите время, в течение которого концентрацияN2Oизменится от 0,21 моль/дм3до 0,07 моль/дм3.
Вариант 5.
10. Для некоторой реакции первого порядка период полупревращения составляет 2 года. Сколько потребуется времени, чтобы концентрация исходного вещества уменьшилась в 10 раз?
11. Для реакции, протекающей по уравнению:
СО + Н2О = СО2+ Н2
при 288 К константа скорости равна 0,31·10-3дм3/(моль·мин). Энергия активации равна 97,06 кДж/моль. Чему будет равна константа скорости этой реакции при температуре 313 К?
Вариант 6.
10. Как изменятся скорости прямой и обратной реакции
4HCl+O2↔ 2H2O(пар) + 2Cl2
при увеличении давления в два раза и постоянной температуре?
11. При одинаковой концентрации реагирующих веществ скорость некоторой реакции, протекающей при 35ºC, в два раза выше, чем при 25ºC. Вычислить энергию активации данной реакции.