Kontrolnaja_rabota_ФИЗКОЛЛОИДНАЯ_

Рис. Диапграммы «Состав-давление пара двойных смесей»

13.Опишите, какие изменения будут происходить со смесью, состояние которой (состав – температура) выражается при постоянном давлении: 1) точкой «а» при повышении температуры или 2) точкой «б» при понижении температуры.

14.Изобразите диаграммы «состав – давление пара» и «состав – температура кипения» для различных типов системы и поясните их.

15.Изобразите диаграмму «состав – температура» с азеотропной точкой. На примере смесей, состояние которых выражается точками, расположенными до и после азеотропной точки, опишите, какие изменения будут происходить со смесью, если давление поддерживать постоянным, а температуру повышать. Что будет отгоняться при дистилляции данных смесей?

16.Напишите математическое выражение для общего давления пара смеси нерастворимых друг в друге жидкостей и поясните его.

17.Какое практическое значение имеет перегонка с водяным паром?

18.Поясните изотерму равновесия бинарный раствор – пар. Какие области диаграммы соответствуют: жидкому двухкомпонентному раствору, двухкомпонентному пару, равновесию пар–жидкость? Покажите, используя диаграмму, что состав жидкости и соответствующего ей пара не одинаковы.

19.Поясните изобару равновесия бинарный раствор–пар. Что такое фракционная перегонка? Какие вещества можно разделить, используя этот процесс?

20.Из приведенного перечня пар веществ выберите те, которые можно разделить методом фракционной перегонки (азеотропов в перечне нет): метанол и этанол, бензол и циклогексан, бензол и хлорид натрия, циклогексан и активированный уголь, ртуть и вода.

Задачи

904.Определите общее давление и парциальные давления насыщенных паров при температуре 70 ºС над смесью бензола с

263

толуолом, в которой молярная доля бензола равна 0,35. Давления насыщенных паров бензола и толуола при указанной температуре соответственно равны 72980,4 и 26984,3 Па. (25550 Па; 17540 Па; 43090 Па)

905.Бензол и дихлорэтан образуют смеси, подчиняющиеся закону Рауля. При температуре 40 ºС давления паров бензола и дихлорэтана соответственно равны 243 и 20,7 гПа. Вычислите при этой температуре парциальное давление насыщенных паров каждого компонента и общее давление смеси, содержащей: 1) 0,2 молярные доли бензола; 2) бензол массой 500 г и дихлорэ-

тан массой 500 г. (1) 48,6; 165,6; 214,2; 2) 136,1; 91,1; 227,2 гПа)

906.Сероуглерод и четыреххлористый углерод, неограниченно растворимые друг в друге жидкости, образуют смеси, близкие к идеальным. При температуре 40 ºС давление пара сероуглерода равно 882 гПа, а четыреххлористого углерода – 288 гПа. Вычислите при этой температуре общее давление и парциальные давления паров каждого компонента, равновесных со смесью, содержащей: 1) сероуглерод молярной долей 30 %; 2) сероуглерод массовой долей 90 %. (1) 264,6; 201,6; 466,2; 2) 836,1; 14,98; 851,1

гПа)

907.Бензол и хлорбензол образуют смеси, близкие к идеальным. При температуре 80 ºС давления паров бензола и хлорбензола соответственно равны 1005 и 193 гПа. Вычислите: 1) состав смеси в молярных долях (%), если парциальное давление бензола

вдва раза больше парциального давления хлорбензола; 2) состав пара, равновесного с этой смесью. (27,75 %; 2) 66,7 % бензола)

908.При температуре 60 ºС давления паров бензола и толуола соответственно равны 523 и 186 гПа. Смесь этих веществ практически идеальна. Вычислите ее состав в молярных долях (%), если общее давление равновесного с ней пара равно 333 гПа. Каков состав пара над этой смесью? (43,6 %; 68,5 % бензола.)

909.Определите общее давление и состав пара в молярных долях над смесью бензола и о-ксилола при температуре 20 ºС. Молярная доля бензола в смеси равна 0,6. Давление пара о- ксилола при 20 ºС составляет 13397 Па, а давление пара бензола

– 9953,82 Па. (6509 Па; 91,77 %)

264

910.Определите общее давление и состав пара в молярных долях над смесью, состоящей из 125 г бензола и 98 г п-ксилола при температуре 50 ºС. Давление пара п-ксилола С6Н4(СН3)2 при этой температуре равно 6561 Па, а бензола – 35863,6 Па. (25141 Па; бензола 90,44 %)

911.Вычислите общее давление и определите состав пара в молярных долях над смесью, состоящей из 200 г бензола С6Н6 и 300 г этилбензола C6H5С2H5 при температуре 60 ºС. Давление пара этилбензола при 60 ºС равно 10484 Па, а бензола – 51809

Па. (30118 Па; бензола 18,25 %)

912.Общее давление пара над смесью бензола и толуола равно 8691,2 Па при температуре 30 ºС. Вычислите молярные доли бензола и толуола в жидкой смеси и в парах при указанной температуре. Давления паров бензола и толуола при 30 ºС соответственно равны 15758,6 и 4892,92 Па. (а) в жидкой смеси: бензола 34,93 %; б) в парах: бензола 63,35 %)

913.Жидкое органическое вещество, практически не растворимое в воде, перегонялось с водяным паром при нормальным атмосферном давлении и температуре 98,4 ºС. Содержание органической жидкости в конденсате равно 0,231 масс. доли. Определите молярную массу вещества и давление его паров при данной температуре, если давление насыщенного пара воды в этих условиях составляет 95665 Па. (91,52)

914.Органическое вещество, практически не растворимое в воде, перегонялось с водяным паром при нормальном атмосферным давлением и температуре 99,3 ºС. Содержание перегоняемого вещества в конденсате равно 0,144 масс. доли. Определите молярную массу органического вещества. Давление насыщенного пара воды при указанной температуре равно 98811,3 Па. (119,2)

915.При перегонке бромбензола С6Н5Вг с водяным паром под нормальным атмосферным давлением смесь кипит при температуре 95,25 ºС. Считая, что бромбензол практически не растворим в воде, определите соотношение количеств молей бромбензола и воды в парах и процентное содержание бромбензола и воды в дистилляте. При 95,25 ºС давление пара бромбензола равно 16129,3 Па. (1:5,282; 62,26 %, 37,74 % масс.)

265

916.Бензол и толуол неограниченно растворимы друг в друге. Вычислите отношение числа молей бензола к числу молей толуола в парах при температуре 50 ºС над жидкой смесью, содержащей 0,82 мол. доли бензола. Давления паров чистых жидкостей бензола и толуола при 50 ºС соответственно равны 35863,6 и 12345,6 Па. (13,23)

917.Толуол и этилбензол неограниченно растворимы друг в друге. Давление пара этилбензола при температуре 90 ºС равно 29741 Па. Вычислите отношение числа молей толуола к числу молей этилбензола в парах при указанной температуре над смесью, содержащей 0,75 мол. доли толуола. Давление пара толуола при

90 ºС равно 53942,1 Па. (5,44)

918.Сероуглерод и вода практически не растворимы друг в друге. Определите: а) общее давление над смесью указанных жидкостей при температуре 40 ºС, если давление пара сероуглерода при этой температуре равно 82316,7 Па; б) отношение числа молей сероуглерода к числу молей воды в парах при заданной температуре. Давление пара воды при 40 ºС найдите в справочнике. (89692,6 Па; 11,16)

919.Вода и хлорбензол C6H5Cl практически не растворимы друг в друге. Давления паров указанных веществ при температуре 90 ºС соответственно равны 70083,8 и 27773 Па, а при 91 ºС –

72788,4 и 28766 Па. В интервале между 90 и 91 ºС давление пара каждого компонента растет пропорционально с ростом температуры. Определите температуру кипения смеси под давлением 99710 Па и количество хлорбензола (масс. доли, %), которое будет содержаться в дистилляте. (90,501 ºС; 71,20)

920.Вода и нафталин C10H8 практически не растворимы друг в друге. Давления паров этих веществ при температуре 99 ºС соответственно равны 97740,9 и 2386 Па, а при 100 ºС – 101325

и2466 Па. В интервале температур между 99 и 100 ºС давление пара каждого компонента растет пропорционально температуре. Определите температуру кипения смеси при давлении 100640 Па

исостав дистиллята (масс. доли, %). (99,14 ºС; нафталина 14,79 %.)

921.При температуре 99 ºС давление пара нафталина C10H8 равно 2386 Па. Считая, что вода и нафталин практически не рас-

266

творимы друг в друге, определите, какое количество дистиллята необходимо собрать, перегоняя нафталин с водяным паром, чтобы получить 20 г чистого нафталина. Давление пара воды при указанной температуре равно 97740,9 Па. (135,2 г )

922.Кривая давления пара смеси пропилового спирта и воды проходит через максимум, соответствующий смеси с содержанием 0,717 масс. доли спирта. Как будет происходить перегонка растворов, содержащих 0,50 и 0,85 масс. доли пропилового спирта? Какие вещества останутся в перегонной колбе в первом и во втором случаях?

923.Кривая давления пара смеси азотной кислоты и воды проходит через минимум, отвечающий смеси с содержанием 0,316 масс. доли воды. Как будет происходить перегонка раствора азотной кислоты, содержащего 0,2 масс. доли HNO3? В каком случае можно выделить пары чистой азотной кислоты?

Глава 6. ЗАКОН РАСПРЕДЕЛЕНИЯ. ЭКСТРАГИРОВАНИЕ

Если в систему из двух несмешивающихся жидкостей ввести какое-либо вещество, способное растворяться как в одном, так и в другом растворителе, то после встряхивания оно распределится между слоями взятых жидкостей определенным образом. Со-

отношение равновесных концентраций распределяемого вещества в двух жидкостях при неизменной температуре является постоянной величиной и не зависит от абсолютных и относительных количеств каждого из растворителей и распреде-

ляемого вещества (закон распределения):

C1 K , C2

где С1 и С2 – равновесные концентрации распределяющегося вещества в двух фазах; K – коэффициент распределения НернстаШилова.

В некоторых случаях распределяющееся вещество вследствие диссоциации или ассоциации его молекул обладает неодинаковой средней величиной частиц в двух взятых растворителях. Тогда закон распределения записывается следующим образом:

267

С1b K ,

C2

где b=M``/M`; M` – средняя молярная масса распределяющегося вещества в первом жидком растворителе; М`` – средняя молярная масса этого же вещества во втором жидком растворителе.

Закон распределения используется для количественной характеристики процесса экстрагирования веществ из растворов.

Зная коэффициент распределения К, можно рассчитать массу вещества mост, оставшегося в исходном растворе после n экстракций (n – кратность экстракции):

mn(ост) mисх KV1 n ,KV1 V2

где mисх – общая масса экстрагируемого вещества (г) в системе; V2 – объем растворителя (экстрагента), которым обрабатывался раствор при экстрагировании.

Масса экстрагированного (извлеченного в фазу экстрагента) вещества (г) соответственно составит:

постоянным (0,4104; 0,7736; 1,292; 1,923). Это связано с измене-

нием молярной массы распределяющегося вещества. Применим закон распределения в общем виде Cb1/C2=K. Прологарифмировав это уравнение, получим:

b·lgC1 – lgC2 = lgK или lgC2 = b·lgC1 – lgK.

Полученное уравнение является уравнением прямой в координатах lgC2 = f(lgC1). Тангенс угла наклона прямой к оси абс-

268

цисс равен b, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, представляет lgK.

Построим график зависимости lgC2 от lgC1 и по графику определим отрезок, отсекаемый на оси ординат и тангенс угла на-

клона прямой к оси абсцисс:

-lgK = -0,34; K = 100,34 = 2,188; n = tgα = 0,52.

Следовательно, формула закона распределения фенола между водой и бензолом следующая: С10,52/С2=2,188. По полученной формуле можно вычислить К для всех случаев задачи.

*Данную задачу можно решить также аналитическим методом, составляя систему уравнений.

Пример 2. Коэффициент распределения иода между водой и четыреххлористым углеродом равен 0,0117. Определите равновесную концентрацию иода в водном слое, если 1 л воды взболтать с 200 см3 раствора иода в четыреххлористом углероде с содержанием иода 10 г/л. Иод в воде и четыреххлористом углероде имеет нормальную молярную массу.

Решение. В 200 см3 раствора иода в СCl4 содержится 2 г иода. Обозначим количество иода, перешедшее в 1 л водного слоя, через х. Тогда в 200 см3 раствора иода в четыреххлористом углероде останется (2–х) г иода, а в 1 л – 5·(2–х) г иода, т.е. в

соответствии с законом распределения СH2O K :

Следовательно, равновесная концентрация иода в водном растворе равна 0,1105 г/л.

Пример 3. В 1 л водного раствора содержится 0,15 г иода. Какова будет степень извлечения иода из данного раствора 40 см3 четыреххлористого углерода: в) при однократном извлечении всем количеством растворителя; б) при четырехкратном извлечении порциями по 10 см3? Коэффициент распределения иода между водой и четыреххлористым углеродом равен 0,0117.

Решение. а) Воспользуемся формулой

269

Следовательно, в слой четыреххлористого углерода перей-

дет 100 % – 8,45 % = 91,55 % иода.

Задачи

924.Вычислите среднее значение коэффициента распределения хинона между водой и этиловым эфиром при температуре 19,5 ºС, если концентрации хинона в воде равны 0,002915 и 0,008415 моль/л, а в этиловом эфире соответственно 0,00893 и 0,02714 моль/л. (0,3182)

925.Концентрации янтарной кислоты в воде равны 43,4; 43,8; 47,4 г/л, а в эфире соответственно 7,1; 7,4; 7,9 г/л. Покажите, что для янтарной кислоты и указанных растворителей применим закон распределения в простейшей его форме. (6,112; 5,920; 6,001)

926.Коэффициент распределения иода между амиловым

спиртом и водой при температуре 25 ºС К=230. Вычислите: а) концентрацию иода в амиловом спирте, если равновесная концентрация иода в водном слое равна 0,2 г/л; б) растворимость иода в амиловом спирте, если растворимость иода в воде при 25 ºС

равна 0,340 г/л. (46 г/л; 78,2 г/л)

270

927.При температуре 25 ºС равновесные концентрации (моль/л) иода составляют: в водном слое – 5,16·10-5, а в слое четыреххлористого углерода – 4,412·10-3. Вычислите коэффициент распределения иода между водой и четыреххлористым углеродом и определите равновесную концентрацию иода в воде при указанной температуре, если после взбалтывания раствора с четыреххлористым углеродом концентрация иода в слое ССl4 стала равной 1,088 моль/л. (0,01169; 1,273·10-3 моль/л)

928.При температуре 15 ºС водный раствор янтарной кислоты, содержащий 12,1 г/л кислоты, находится в равновесии с эфирным раствором, содержащим 2,2 г/л янтарной кислоты. Определите концентрацию кислоты в эфирном растворе (г/л), который находится в равновесии с водным раствором, содержащим 9,68 г/л янтарной кислоты. Янтарная кислота в обоих растворителях имеет нормальную молярную массу. (1,76 г/л)

929.Коэффициент распределения этилового спирта между водой и четыреххлористым углеродом при температуре 25 ºС равен 41,8. Определите концентрацию спирта в четыреххлори-

стом углероде при этой температуре, если равновесная концентрация спирта в воде: а) 0,406 моль/л; б) 1,477 моль/л. (а) 9,712·10-3

моль/л; б) 3,534·10-2 моль/л)

930.Взбалтывают 1 л воды с 400 см3 амилового спирта, содержащими 2,5 г иода. Вычислите количество иода, перешед-

шего в водный слой. Коэффициент распределения I2 между амиловым спиртом и водой равен 230. (2,69·10-2 г)

931.Вычислите концентрацию иода в воде (моль/л), если

Определите графическим способом значения К и n и напишите

формулу закона распределения применительно к данному вариан-

ту. (К=0,219; n=1,66; С11,65/С2=0,219.)

933.Коэффициент распределения иода между водой и серо-

углеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 0,2 г/л иода, взболтали с 60 см3 сероуглерода. Определите степень из-

влечения иода (%) при однократном извлечении всей порцией сероуглерода и при трехкратном извлечении порциями по 20 см3 сероуглерода. Иод имеет нормальную молярную массу в воде и в сероуглероде. (97,24 %; 99,95 %)

934.Коэффициент распределения нормальной масляной кислоты С3Н7СООН между хлороформом и водой равен 0,52 при температуре 25 ºС. Какое количество масляной кислоты можно извлечь из 100 см3 0,5 М раствора масляной кислоты в хлороформе при встряхивании его однократно со 100 см3 воды и при четырехкратном встряхивании, используя всякий раз по 25 см3

воды? (65,78 %; 79,20 %)

935.Раствор, содержащий 50 г уксусноэтилового эфира в 1 л бензола, взбалтывали при температуре 12 ºС с половинным (по объему) количеством дистиллированной воды до тех пор, пока не достигли равновесия. Вычислите разницу между температурами замерзания образовавшегося водного слоя и чистой воды. Коэффициент распределения уксусноэтилового эфира между бензолом и водой при 12 ºС равен 10,7. ( 0,1 ºС)

Часть 3 ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

936.Как изменятся скорости прямой и обратной реакций 2NO + О2 ↔ 2NО2 при увеличении давления в три раза при постоянной температуре?

937.В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III), протекает реакция по уравнению SnCI2

272

+ 2FеС13 ↔ SnCl4 + 2FeCl2. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl2?

938.Разложение оксида азота (I) на поверхности золота при

высоких температурах протекает по уравнению N2O ↔ N2 +O. Константа скорости данной реакции при 9000С 5x10-4 .Начальная концентрация N2O 3,2 моль/л. Определить скорость реакции при указанной температуре в начальный момент и когда произойдет разложение 78% начального количества оксида.

939.Реакция между веществами А и В протекает по уравнению А + 2В = С. Концентрация вещества А равна 1,5 моль/л, а В- 3 моль/л. Константа скорости реакции 0,4. Вычислить скорость химической реакции в начальный момент времени и по истечении | некоторого времени, когда прореагирует 75% А.

940.К 20 см3 раствора тростникового сахара с содержанием

200 г/л сахара добавили такой же объем раствора соляной кислоты. Определить скорость инверсии сахара при 250С в начальный

момент времени и когда прореагирует 75% сахара. Константа скорости инверсии тростникового сахара при 250С равна 9,67·10-3 мин-1. (При вычислении молярной концентрации сахара учитывать разбавление раствора кислотой в два раза.)

941.Разложение перекиси водорода в водном растворе под-

чиняется закону одномолекулярных реакций. Константа скорости этой реакции 0,05081 мин-1. Определить время, за которое перекись водорода распадается на 50 и 99,9%.

942.Константа распада Ra А равна 3,79·10-3 с-1 . Определить

период половины превращения 1/2 и время, за которое Ra А распадается на 90%. '

943. В течение часа подвергается распаду 1/6 часть некоторого радиоактивного элемента. Определить период половины превращения 1/2 этого элемента.

944.В сосуде имеется 0,025 г радона. Период половины

превращения 1/2 радона 3,82 дня. Какое количество радона (в масс. долях, %) останется в сосуде через 14 дней?

945.Имеется 5 мг радия С, период половины превращения которого равен 19,7 мин. Какое количество радия С (мг) останется через 2,5 ч?

273

946.Период половины превращения тория С равен 60,5 мин. Через какое время активность тория С будет составлять 20% от первоначальной?

947.В сосуде имеется 0,017 г Ra В. Какое количество радия В(в масс. долях, %) останется в сосуде через 2 ч, если период половины превращения его 26,8 мин?

948.Концентрация атомов трития (изотоп 1H3) в воздухе 5 ·10-15моль/л. Период половины превращения трития около 12 лет. Через сколько лет распадется 90% трития, содержащегося в воздухе? (Пополнение содержания трития за счет ядерных процессов не учитывать.)

949.Через какое время активность актиния В составит 40% от первоначальной, если период половины превращения его 36,1 мин?

950.При изучении кинетики реакции инверсии тростнико-

вого сахара C12H22O11 + H 2O (-н+)-->- C6H12O6 + C6Н12О6

При помощи поляриметра при 20оС были получены такие данные:

Рассчитать среднее значение константы скорости реакции инверсии сахара при указанной температуре и время, за которое прореагирует 50% введенного в реакцию сахара.

951. Реакция омыления уксуснометилового эфира щелочью протекает как реакция второго порядка по уравнению СН3СООСН3 + NaOH = CH3COONa + СН3ОН Для этой реакции при 25 0С получены следующие данные:

Исходные концентрации щелочи и эфира одинаковы и равны 0,01 моль/л. Определить среднее значение константы скорости реакции при 250 С и время, за которое произойдет омыление 50% эфира

( ½).

952. При 200С 0,01 М раствор уксусноэтилового эфира омыляется 0,02 М NaOH в течение 23 мин на 10%. Как изменится это время, если уменьшить концентрации реагирующих веществ в пять раз?

274

953. Определить порядок реакции 2CO = CO 2+ C при 3100С, если в одном случае давление при неизменном объеме за 30 мин уменьшилось с 1,049 10 5 до 9,24 10 4 Па, а в другом за тот же промежуток времени с 7,14 10 4 до 6,24 10 4 Па.

954.Вычислить, на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 и в 100 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

955.Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода в области температур 356-3740С равен

2.Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить константу скорости этой реакции при 3740С, если при 3560С она равна

8,09 10 -5.

956. Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 1400С равна 5,5 10-4, а при 1850С-9,2 10-3. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции указанном интервале температур.

957.Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,40С равна 2,37, а при 14,40С-3,204. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур и энергию активации.

958.При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Приняв температурный коэффициент скорости 2,5, вычислить,

через сколько минут закончилась бы эта же реакция при 180 и 1300С.

959.Воспользовавшись приближенным правилом ВантГоф-

фа, вычислить, при какой температуре реакция закончится в течение 20мин, если при 200С на это требуется 3ч. Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 2.

960.Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45 0? Температурный коэффициент скорости реакции принять равным 3.

961.Константа скорости реакции инверсии тростникового

сахара имеет при указанных температурах такие значения:

Вычислить температурный коэффициент скорости реакции

винтервалах 25-40, 40-50 и 50-550 С.

962.Константа скорости омыления уксусноэтилового эфира едким натром при 9,40С равна 2,37, а при 14,40С-3,204. Вычислить по уравнению Аррениуса, при какой температуре константа скорости будет равна 15.

963.Константа скорости реакции инверсии тростникового

сахара при 250С равна 9,67 10-3, а при 400С-73,4 10-3 мин -1. Определить константу скорости этой реакции при 350С.

964.Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 4600С равна 0,035, а при 5180С-0,343

(концентрация выражена в моль/л, а время -в секундах). Определить константу скорости этой реакции при 4860С. Сравнить полученный результат с результатом, найденным с использованием приближенного правила Вант-Гоффа.

965.При 25 и 400С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия в растворе равны соответственно 0,0093 и 0,0342. Вычислить по уравнению Аррениуса, использовав при-

ближенное правило Вант-Гоффа, константу скорости этой реакции при 500С.

966.Термическое разложение окиси этилена является реакцией первого порядка. При 378,50С период половины превраще-

ния окиси этилена равен 363 мин. Определить константу скорости реакции при 4500С. Энергия активации данной реакции 217 кДж/моль.

967.Константа скорости реакции разложения органической

кислоты в водном растворе при 200С 4,75 10-4, а при 400С - 5,76 10- 3 (время выражено в минутах). Определить период половины превращения кислоты при 300С, если разложение ее протекает по закону реакций первого порядка.

968. Соль диазония в водном растворе разлагается по урав-

нению CH3C6H4N2Cl + Н 2О == СН3С6С4OН + N2 + НСl

Процесс разложения при большом избытке воды является реакцией первого порядка. Константы скорости реакции при 24,7 и 300С соответственно равны 9 10-3 и 1,3 10-2 мин -1. Вычислить константу скорости этой реакции при 350С и время, в течение которого при этой температуре распадется 99,9% соли диазония.

276