Ионному произведению воды соответствуют уравнения

а [Н⁺]. [ОН^-] = 10^-14

б lg[Н⁺]+lg[ОН^-] =14

в ln[Н⁺] + ln[ОН^-] =14gjkz

г -lg[Н⁺]+(-lg[ОН^-]) =10^-14

63

Ионное произведение воды увеличивается при

а повышении температуры

б снижении температуры

в прибавлении небольших количеств кислот

г прибавлении небольших количеств оснований.

64

Водородный показатель (рН) численно равен

а lg[Н⁺]

б - lg[Н⁺]

в ln[Н⁺]

г - ln[Н⁺]

65

Гидроксильный показатель (рОН) численно равен

а lg[Н₂О]

б - lg[Н₂О]

в lg[ОН^-]

г - lg[ОН^-]

66

В разбавленном водном растворе НCl:

а рН = 7

б рН < 7

в) рН > рОН

г) рН < рОН

67

В разбавленном водном растворе NaOH

а рН = 7

б рН < 7

в рН > рОН

г рН < рОН

68

Укажите ряд, в котором константы кислотности (Ка) возрастают

а НCl, HBr, HI

б HF, НCl,HBr

в HBr,HI,HF

г HI,HBr, НCl

69

Укажите ряд, в котором константа основности (Кв) возрастает

а RbOH, КOH,NaOH

б NaOH, КOH, RbOН

в RbOH;NaOH, КOH

г КOH,NaOH,RbOH

70

Укажите ряд, в котором константа кислотности (Ка) убывает

а H₃PO₄, H₂PO₄^-, HPO₄^2-

б H₃PO₄,HPO₄^2-,H₂PO₄^-

в H₂PO₄^-,H₃PO₄,HPO₄^2-

г HPO₄^2-,H₂PO₄^-,H₃PO₄

71

Укажите ряд, в котором значение силового показателя кислоты (рК_а) возрастает

а HF, НCl,HBr

б HF,HBr, НCl

в НCl,HBr,HF

г HBr, НCl, HF

72

Константа кислотности (К_а) фенола равна 1,0 10^-10. Силовой показатель его (рК_а) равен

а 8,5

б 9,5

в 10,0

г 10,5.

73

Силовой показатель кислоты (рК_а) равен 4,0. Константа ее кислотности (К_а) равна

а 1,0 10^-4

б 0,5·10^-4

в 1,0 10^-5

г 0,5 10^-5.

74

Концентрация Н⁺в растворе 10^-3 моль/л. рОН этого раствора

а 10³

б 11

в 3

г 10^-11

75

рН раствора равен 7,4. Концентрация ионов водорода в этом растворе

а 7,4 моль/л

б 10^-7,4 моль/л

в 6.6 моль/л

г 10^-6,6моль/л

76

Силовой показатель кислоты (рК_а) равен 10,0. Константа ее кислотности (К_а) равна

а 10^-

б 10⁸

в 10^-10

г 10⁰.

77

Гидролиз соли – это

а реакция присоединения воды к молекулам соли

б взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита

в разложение соли под действием электрического тока

г взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию сильных электролитов

78

Гидролизу не подвергаются соли, образованные

а сильным основанием и слабой кислотой

б сильным основанием и сильной кислотой

в слабым основанием и сильной кислотой

г слабым основанием и слабой кислотой

79

Гидролизу по аниону подвергаются соли

а Na₂S

б NH₄Cl

в NH₄CN

г KNO₂

80

Гидролизу по катиону подвергаются соли

а AgСl

б Fe( NO₃)₃

в NH₄F

г Na₂CO₃

81

Гидролизу по катиону и аниону подвергаются соли

а NH₄F

б CuF₂

в CuСl₂

г К₂CO₃

82

В водном растворе К₂SO₃

а раствор приобретает щелочную реакцию

б рН < 7

в окраска фенолфталеина малиновая

г рН > рОН

83

В водном растворе AlCl₃

а лакмус красный

б рН< 7

в раствор приобретает щелочную реакцию

г- lg[ОН^-]<7

84

Кислую реакцию будут иметь растворы солей

а Na₃PO₄

б ZnBr₂

в (NH₄)₂SO₄

г MnCl₂

85

Щелочную реакцию будут иметь растворы солей

а Na₃PO₄

б ZnBr₂

в (NH₄)₂SO₄

г NiCl₂

86

Степень гидролиза выражается

а отношением числа продиссоциировавших молекул соли к исходному числу молекул соли

б отношением числа гидролизовавшихся молекул соли к исходному числу молекул соли

в отношением ионного произведения воды к константе кислотности

г в отношением ионного произведения воды к константе основности

87

Константа гидролиза (К_г) солиNH₄NO₃ может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в К_{г =} Кн₂о/К кислоты.Коснования

г К_{г =} n_{г /} n₀

88

Константа гидролиза (К_г) солиNaF может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в К_{г =} Кн₂о/К кислоты.К основания

г К_{г =} n_г/n₀

89

Константа гидролиза (К_г) солиNaСl может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в соль не гидролизуется

г К_{г =} Кн₂о/К кислоты.К основания

90

Константа гидролиза (К_г) солиNH₄F может быть рассчитана по формуле

а К_{г =} Кн₂о/К основания

б К_{г =} Кн₂о/К кислоты

в соль не гидролизуется

г К_{г =} Кн₂о/К кислоты ^. К основания

91

Гидролиз соли усиливается при

а увеличении концентрации раствора

б увеличении разбавления раствора

в при увеличении температуры

г при снижении температуры

92

Подкисление раствора соли подавляет ее гидролиз

а (NH₄)₂SO₄

б К₂CO₃

в NiCl₂

г К₂SO₃

93

Подщелачивание раствора соли подавляет ее гидролиз

а (NH₄)₂SO₄

б К₂CO₃

в NiCl₂

г Nа₂SO₃

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

94