Рейтинг 2

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

1

Истинные растворы - это

а гомогенные системы постоянного состава

б гомогенные системы, состоящие из нескольких компонентов

в гомогенные системы переменного состава

г микрогетерогенные системы

2

В растворе, состоящем из двух жидкостей, растворителем является вещество

а с меньшей молярной массой

б с более высокой полярностью

в с большей массовой долей

г с большей мольной долей

3

В водном растворе, состоящем из одинаковых количеств жидких компонентов - воды, этанола (С₂Н₆О), ацетона (С₃Н₆О) растворителем считается

а вода

б этанол

в ацетон

г любое из трех веществ

4

Растворимость газов в жидкостях повышается

а при повышении температуры

б при повышении давления

в при понижении температуры

г при понижении давления

5

Растворимость газов в жидкостях зависит от

а давления газа над жидкостью

б присутствия электролитов в растворе

в природы растворителя

г количества газа и количества растворителя

6

При добавлении электролита в воду растворимость газов

а увеличивается

б уменьшается

в не изменяется

г это зависит от природы газа

7

Растворимость жидкости в жидком растворителе зависит от:

а температуры

б давления

в природы жидкости

г природы растворителя

8

На растворимость твердых веществ в жидком растворителе влияет

а температура

б давление

в природа растворителя

г природа твердого вещества

9

Коэффициент растворимости показывает

а число моль вещества в 100 г насыщенного раствора

б число моль вещества в 1000 г растворителя

в массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя с образованием насыщенного раствора

г массу вещества в 1000 г раствора при определенной температуре

10

Массовая доля растворенного вещества (ω) – это отношение

а массы растворенного вещества к массе растворителя

б массы растворенного вещества к массе раствора

в количества растворенного вещества к количеству растворителя

г количества растворенного вещества к общему количеству раствора.

11

Массовая доля растворенного вещества (ω) выражается в

а моль/л

б моль/кг

в %

г безразмерная величина

12

Молярная концентрация растворенного вещества – это отношение

а количества растворенного вещества к объему растворителя

б количества растворенного вещества к объему раствора

в количества растворенного вещества к количеству растворителя

г количества растворенного вещества к количеству раствора

13

Молярная концентрация (С) выражается

а моль/л

б моль/дм³

в моль/кг

г моль/г

14

Моляльная концентрация – это отношение

а количества растворенного вещества к массе растворителя

б количества растворенного вещества к массе раствора

в количества растворенного вещества к объему растворителя

г количества растворенного вещества к объему раствора

15

Моляльная концентрация выражается

а моль/л

б моль/дм³

в моль/кг

г моль/г

16

Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества – это отношение

а числа молей растворенного вещества к массе раствора

б числа эквивалентов растворенного вещества к массе раствора

в количества растворенного вещества к объему раствора

г количества эквивалента растворенного вещества к объему раствора.

17

Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества выражается в

а моль/л

б моль-эквивалент/л

в моль-эквивалент/кг

г безразмерная величина

18

Молярная концентрация раствора может быть

а больше молярной концентрации эквивалента

б равна молярной концентрации эквивалента

в меньше молярной концентрации эквивалента

г все предыдущие утверждения правильные

19

Молярная (мольная) доля растворенного вещества – это отношение:

а количества растворенного вещества к количеству всех веществ в растворе

б количества растворенного вещества к объему раствора

в количества растворенного вещества к объему растворителя

г количества растворенного вещества к количеству растворителя

20

Молярная ( мольная) доля растворенного вещества выражается в

а моль/л

б моль/кг

в безразмерная величина

г моль-эквивалент/л

21

Массовая доля NaOH(М=40 г/моль) в растворе с концентрацией 1 моль/л (ρ = 1кг/л) равна

а 1,0 %

б 40,0 %

в 0,4 %

г 4,0 %

22

Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при температуре 60⁰С составляет 50%. Коэффициент растворимости этого вещества при 60⁰С равен

а 60 г

б 50г

в 100 г

г 1000 г на 1 кг Н₂О

23

Коэффициент растворимости вещества при 20⁰С равен 25 г. Массовая доля вещества в его насыщенном растворе при 20⁰С равна

а 25%

б 0,2

в 0,25

г 20 %

24

Молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида кальция равна 0,4 моль-экв./л. Молярная концентрация этого раствора (моль/л) равна

а 0,2

б 0,4

в 0,6

г 0,8

25

Одинаковые численные значения молярной концентрации и молярной концентрации эквивалента имеют растворы

а H₂SO₄

б NaCl

в Са(ОН)₂

г НNO₃

26

При равных молярных концентрациях наибольшую молярную концентрацию эквивалента имеет раствор

а AlCl₃

б H₃PO₄

в KAl(SO₄)₂

г Аl₂(SO₄)₃

27

При одинаковых молярных концентрациях наибольшая массовая доля вещества будет в растворе

а KNO₃

б Ca(NO₃)₂

в Al(NO₃)₃

г NH₄NO₃

28

При одинаковых массовых долях наибольшая молярная концентрация у раствора

а H₂SO₄

б H₃PO₄

в НCl

г НNO₃

29

Газовая смесь состоит из О₂иN₂в соотношении по объему. При н. у. 1:1 ее плотность (г/л)

а 1,34

б 1,44

в 1,45

г 1,54

30

Средняя молярная масса газовой смеси, состоящей из 1,0 л N₂и 1,0 л Н₂(н.у.) равна (г/моль):

а 15

б 20

в 25

г 30

31

При протекании химической реакции 2СО + О₂= 2СО₂средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):

а увеличивается

б уменьшается

в не изменяется

г сначала увеличивается, затем уменьшается

32

При протекании химической реакции 2СН_4(г)= С₂Н_2(г)+ 3Н_2(г)в изохорно-изотермических условиях, средняя молярная масса газовой смеси (г/моль):

а увеличивается

б уменьшается

в не изменяется

г сначала увеличивается, затем уменьшается

33

При протекании химической реакции 3Н₂+N₂= 2NH₃в изохорно-изотермических условиях, плотность газовой смеси (г/л).

а увеличивается

б уменьшается

в не изменяется

г сначала увеличивается, затем уменьшается

34

Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H₃PO₄+ 2NaOH=Na₂HPO₄+ 2H₂Oравен

а 1

б ½

в 49

г 1/3

35

Фактор эквивалентности фосфорной кислоты в реакции H₃PO₄+ 3NaOH=Na₃PO₄+ 3H₂Oравен

а 3

б ½

в 98

г 1/3

36

Фактор эквивалентности Са(OH)₂в реакции Са(ОН)₂+ 2СО₂= Са(НСО₃)₂равен

а 2

б 1

в ½

г ¼

37

Фактор эквивалентности Al(OH)₃в реакцииAl(OH)₃+H₂SO₄=AlOHSO₄+ 2H₂Oравен

а 1

б ½

в 1/3

г 3

38

Фактор эквивалентности Cr₂(SO₄)₃равен

а ½

б 1/3

в 1/6

г 1

39

Фактор эквивалентности О₂ в реакции 2СО + О₂ = 2СО₂ равен

а 1.

б ½

в 1/3

г ¼

40

Фактор эквивалентности K₂CrO₄в реакции 3K₂SO₃+ 2K₂CrO₄+ 5H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃+ 5K₂SO₄+ 5H₂Oравен

а 1

б ½

в 1/3

г ¼

41

Фактор эквивалентности KMnO₄в реакции 10FeSO₄+ 2KMnO₄+ 8H₂SO₄= 2MnSO₄+ 5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+ 8H₂Oравен

а ½

б 1/3

в ¼

г 1/5

42

Фактор эквивалентности Feв реакцииFe+ 4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO+ 2H₂Oравен

а ¼.

б 1/3

в ½

г 1

43

Фактор эквивалентности железа в реакции Fe + 2НCl = FeCl₂ + Н₂ равен

а) 1.

б 2

в ½

г 1/3

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ

44

Согласно протолитической теории кислота – это

а донор протона

б акцептор протона

в донор орбитали

г акцептор орбитали

45

Согласно протолитической теории основание – это

а донор протона

б акцептор протона

в донор орбитали

г акцептор орбитали

46

Согласно теории Льюиса кислота – это

а донор электронной пары

б акцептор электронной пары

в донор орбитали

г акцептор орбитали

47

Согласно теории Льюиса основание – это

а донор электронной пары

б акцептор электронной пары

в донор орбитали

г акцептор орбитали

48

Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса электролиты

а под действием электрического тока распадаются на ионы

б в растворе распадаются на ионы

в расплаве распадаются на ионы

г растворе и расплаве проводят электрический ток

49