- •Рейтинг 2
- •При добавлении электролита в воду растворимость газов
- •Процесс электролитической диссоциации включает следующие этапы
- •Ионному произведению воды соответствуют уравнения
- •Укажите ряд, в котором константы кислотности (Ка) возрастают
- •Укажите ряд, в котором константа основности (Кв) возрастает
- •Укажите ряд, в котором константа кислотности (Ка) убывает
- •К окислительно-восстановительным относятся реакции
Процесс электролитической диссоциации включает следующие этапы
а растворение электролита
б гидратацию ионов электролита
в разрыв химических связей в молекулах электролита под действием электрического тока
г разрыв химических связей в молекулах электролита под действием воды
50
Электролитами являются вещества с химическими связями
а ионной
б ковалентной неполярной
в донорно-акцепторной
г ковалентной полярной
51
Степень диссоциации – это
а отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе
б отношение молярной концентрации продиссоциировавшего вещества к исходной молярной концентрации вещества в растворе
в отношение числа ионов к общему числу молекул электролита в растворе
г отношение числа ионов к числу непродиссоциировавших молекул в растворе
52
Степень диссоциации электролита повышается при
а разбавлении раствора
б добавлении катализатора
в повышении температуры
г добавлении в раствор неэлектролита
52а
Только сильные электролиты находятся в ряду
а N2, NaCl, Н2О2, NаОН, Н2SO4
б O3, HClO4, Сu(NO3)2, Н2S, KHSO4
в Н2Cr2O7, Ва(ОН)2, К2S, CаCl2,НNО3
г NН4ОН, СН3Сl,Fe(OH)3, НNО2, НСN
53
Только слабые электролиты находятся в ряду
а N2, NaCl, Н2О, LiОН, Н2SO4
б O3, HClO4, Сu(NO3)2, Н2S, KHСО3
в Н2Cr2O7, Ва(ОН)2, К2СО3,CаCl2, НNО3
г NН4ОН, СН3Сl, Fe(OH)3, НNО2, НСN
54
В соответствии с теорией электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор
а анионы водорода
б катионы водорода
в протоны
г любые анионы, кроме ОН-
55
В сответствии с теорией электролитической диссоциации основания – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор
а гидроксид-анионы
б гидрид-анионы
в катионы металлов
г протоны
56
Формулы только щелочей перечислены в ряду
а NН4ОН, Ва(ОН)2,LiОН,Fe(OH)3, NаОН
б КОН, RbОН, Sr(ОН)2, FrОН, Cа(ОН)2
а Аl(OH)3, Ва(ОН)2,LiОН,Fe(OH)3, NаОН
г Сu(ОН)2,LiОН,Mg(ОН)2, Ве(ОН)2,Cа(ОН)2
57
Только амфотерные гидроксиды перечислены в ряду
а Аl(OH)3, Ва(ОН)2,LiОН,Fe(OH)3, NаОН
б Zn(ОН)2, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2,Sn(ОН)2,Sr(ОН)2,
в Рb(ОН)2, Sn(ОН)2, Al(ОН)3, Ве(ОН)2, Fe(OH)3
г Cа(ОН)2,Mg(ОН)2,NН4ОН,RbОН, Рb(ОН)2
58
Ошибочными являются утверждения о том, что константа диссоциации является
а константой равновесия обратимой диссоциации слабых электролитов
б константой равновесия обратимой диссоциации сильных электролитов
в произведением растворимости малорастворимых веществ
г ионной силой раствора
59
Под активностью электролита понимают
а аналитическую концентрацию электролита в растворе
б действующую концентрацию электролита в растворе
в произведение аналитической концентрации электролита на коэффициент активности
г произведение действующей концентрации электролита на коэффициент активности
60
Константа диссоциации слабого электролита зависит от
а концентрации раствора
б природы растворителя
в температуры
г природы электролита
61
По значению произведения растворимости (ПР) может быть рассчитана концентрация ионов в растворах солей
а ВаCl2
б ВаSО4
в CuCl2
г К2S
62