17.2. Минералы и руды бора
Основные минералы бора: борацит – (Mg,Fe,Mn)3[ClB2O3], ссайбелиит (ашарит) - Mg2[B2O5]H2O, колеманит – Ca[B3O4(OH)3], кернит – Na2[B4O6(OH)2]∙3H2O, бура – Na2[B4O7(OH)4]∙8H2O.
Руды Индерского месторождения имеют следующий состав, %: 8–30 В2О3; 1,5–13 SiO2; 15–25 CaO; 10–30 MgO; 2–5 FeO; 2–6 Na2O; 2–3 C; 5–10 S; ≤0,01 Р. Из этой руды получают концентраты, борную кислоту (Н3ВО3), борный ангидрит (В2О3), диборат кальция (СаО∙В2О3∙2Н2О), октаборат натрия (Na2B8O13) и выплавляют ферроборал и ферросиликоборал. В табл. 17.2 приведен химический состав рудных концентратов, применяемых для выплавки сплавов бора. При получении богатых лигатур используют чистый (>98 % В2О3) и технический ангидрид.
Таблица 17.2. Химический состав, %, концентратов борсодержащих материалов
Наименование |
В2О3, не менее |
СаО |
MgO |
SiO2 |
Fe2O3 |
Na2O |
H2O |
не более | |||||||
Борный ангидрид |
95,0 |
– |
– |
– |
0,0065 |
– |
3–5 |
Диборат кальция (СаО∙В2О3∙2Н2О) |
38,0 |
35,6 |
1 |
2,0 |
0,04 |
0,1 |
22 |
Борная кислота (Н3ВО3) |
99,5 |
– |
– |
0,8 |
0,0065 |
– |
– |
Октаборат натрия (Na2B8O13) |
74,0 |
– |
– |
1,0 |
– |
23,0 |
– |
17.3. Термодинамика реакций восстановления бора
Восстановление бора углеродом. Реакция взаимодействия В2О3 с углеродом с получением чистого бора имеет вид:
В2О3 + 2С = В + 2СО;
∆G = 661890 – 346,3Т, Дж/моль.
Теоретическая температура начала реакции (т.е. условие ∆G = 0 и РСО = 101 кПа) равна 1926 K. Термодинамически вероятна реакция взаимодействия В2О3 с углеродом с образованием карбида В4С
В2О3 + С =В4С + 2СО;
∆G = 579350 – 314,3Т, Дж/моль.
Теоретическая температура начала реакции равна 1843 K. Таким образом, реакция восстановления В2О3 до карбида В4С термодинамически более предпочтительна.
Восстановление бора кремнием. Силикотермическое восстановление бора по реакции
В2О3 + Si = B + SiO2;
∆G = –10376 + 32,93Т Дж/моль
характеризуется получением бора с большим содержанием кремния и поэтому не может рассматриваться как основа для выплавки чистого бора.
Восстановление бора алюминием. Реакция восстановления бора из В2О3 алюминием
В2О3 + Al = B + Al2O3
∆G = –216370 + 32,93Т, Дж/моль
имеет наибольшую из рассмотренных термодинамическую предпочтительность.
17.4. Технология получения ферробора
Алюминотермический способ. Производимый ферробор по химическому составу должен удовлетворять требованиям ГОСТ 14848-69 (табл. 17.3).
Таблица 17.3. Химический состав, %, алюминотермического ферробора
Марка по ГОСТ 14848-69 |
В, не менее |
Si |
Al |
C |
S |
P |
Cu |
ФБ20 |
20 |
≤2 |
≤3 |
≤0,05 |
≤0,01 |
≤0,015 |
≤0,05 |
ФБ17 |
17 |
≤3 |
≤5 |
≤0,20 |
≤0,02 |
≤0,03 |
≤0,10 |
ФБ17А |
17 |
≤4 |
≤0,5 |
4 |
– |
– |
– |
ФБ10 |
10 |
7–15 |
8–12 |
– |
– |
– |
– |
ФБ10А |
10 |
≤5 |
8–12 |
– |
– |
– |
– |
ФБ6 |
6 |
≤12 |
6–12 |
– |
– |
– |
– |
ФБ6А |
6 |
≤5 |
6–12 |
– |
– |
– |
– |
Для получения ферробора и его сплавов наиболее широко применяется электропечная плавка на блок. Основная часть шихты при выплавке ферробора марок ФБ17 и ФБ10 включает боратовую руду и стружку вторичного алюминия (0,1% С, 5% Si, 0,01% S; сл. – Р; 7% Cu). Железотермитный осадитель состоит из железной окалины (0,2% С; 1,2% Si; 0,02% S; 0,03% P и 0,12% Cu) и стружки вторичного алюминия. Доля железного осадителя составляет 20–23% от общей массы шихты. Запальная смесь включает обожженную боратовую руду, железную окалину и вторичный алюминий. Примерные составы шихты для выплавки ферробора приведены в табл. 17.4.
Таблица 17.4. Состав шихты для получения алюминотермического ферробора (числитель – т, знаменатель – %)
Компонент |
Запальная смесь |
Основная смесь |
Осадитель |
Боратовая руда |
1,25/11,62 |
92,5/81,86 |
6,25/13,34 |
Железная окалина |
6,25/58,14 |
–/– |
30,0/64,03 |
Алюминиевый порошок |
2,00/18,62 |
20,5/18,14 |
10,6/22,63 |
Железная стружка |
1,25/11,62 |
–/– |
–/– |
Всего |
10,75/100 |
113,0/100 |
46,85/100 |
Ферробор выплавляют в электропечи мощностью 100 кВ∙A. Металлоприемник футеруют магнезитовым кирпичом. Ванну печи, установленную на тележке, закатывают под электроды. Плавку можно разделить на три периода: образование расплава, восстановление оксидов и обработка шлака осадителем.
Полученный ферробор содержит 10–11% В; 7–12% Si; 0,03–0,2% Al. При этом расходуется на 1 т сплава (базовое содержание бора 5%) 1200 кг обожженной руды, 500 кг вторичного алюминия в виде стружки и 60-70 кг алюминия в виде чушек, 130 кг стальной стружки, 380 кг окалины, 20 кг извести при расходе электроэнергии 500 кВт∙ч. Извлечение бора 60–65%. Шлак имеет следующий состав, %: 6–10 В2О3; 0,6–1,2 SiO2; 10–14 CaO; 3–7 MgO; 2–4 FeO; 65–73 Al2O3. Минералогический состав шлака следующий: корунд (-Al2O3), гексаалюминат кальция (CaO∙6Al2O3), шпинель (MgO∙Al2O3), алюминаты кальция (CaO∙2Al2O3 и CaO∙Al2O3) и бораты кальция (2CaO∙B2O3; CaO∙B2O3). В состав стекла входят оксиды кальция, бора, алюминия; кроме того, наблюдается до 5% включений ферробора. Плотность шлака составляет 3,58-3,94 г/см3.
Материальный и тепловой балансы выплавки ферробора алюминотермическим процессом приведены в табл. 17.5.
Плавка ферробора возможна и в наклоняющейся печи с выпуском сплава и шлака. Это позволяет использовать для следующей плавки разогретую ванну печи, способствует снижению расхода огнеупоров и цикла плавки.
Карботермический способ. Традиционно ферробор получают дорогим алюминотермическим способом восстановления В2О3 порошком алюминия. Вместе с тем, при выплавке сталей многотоннажного сортамента с содержанием 0,2–0,5% С целесообразно применять высокопроцентный ферробор (20–28% В), получаемый по карботермической технологии*.
Таблица 17.5. Материальный баланс плавки ферробора в электропечах на блок с использованием борного ангидрида
Задано |
Количе- ство, кг |
Получено |
Количе- ство, кг |
Борный ангидрид (93 % В2О3) |
1200 |
Ферробор (21,77% В) |
1095 |
Железная руда (90% Fe2O3) |
1400 |
Шлак сливной (9,43% В2О3) |
1200 |
Алюминий (99,2% Al) |
1167 |
Шлак надблочный (10,6% В2О3) |
1858 |
Известь (88% СаО) |
340 |
Подина (12,7% В2О3) |
167 |
Периклазовый кирпич |
265 |
Пыль газохода (28,1% В2О3) |
30 |
Итого |
4372 |
Итого |
4350 |
Тепловой баланс плавок ферробора в электропечах на блок с использованием борного ангидрида
Приход тепла |
% |
Расход тепла |
% |
Химические реакции |
60 |
Тепло шлака |
49,2 |
Электроэнергия |
21,3 |
Тепло ферробора |
16,7 |
Реакции образования ин- терметаллидов и шлака |
9,7 |
Дегидратация ангидри- да |
0,5 |
|
|
Тепло, аккумулирован- ное электропечью |
24,2 |
|
|
Потери тепла излуче- нием |
8,4 |
Итого |
100 |
Итого |
100 |
Бор, как микролегирующий элемент, даже при небольших добавках в стали оказывает большое влияние на комплекс механических свойств и способствует экономии дорогих и дефицитных легирующих элементов, минерально-сырьевых и энергетических ресурсов. Бор влияет на прокаливаемость стали, причем это проявляется наиболее значительно при концентрациях его в твердом растворе в пределах 0,001-0,004%. Поэтому можно использовать ферробор с 20% бора и содержанием углерода до 6% (табл. 17.6).
Карботермическая технология получения ферробора основана на использовании попутных материалов производ-
________________________
* Гасик М.И., Порада А.Н., Кисельгоф О.Л. и др. /Разработка и промышленное освоение технологии выплавки высокопроцентного ферробора карботермическим способом //Сталь, 1995. – № 3 . – С. 31–34.
ства карбида бора (В4С). Шихта для плавки ферробора состоит из борсодержащих материалов, в которых бор содержится в виде В4С, а также окалины Fe3O4 и нефтекокса. С учетом соответствующей стехиометрии участвующих компонентов шихты, химизм процесса можно описать реакциями:
В4С + Fe3O4 + C = Fe2B + CO,
В4С + Fe3O4 + C = FeB + CO.
Таблица 17.6. Требования к химическому составу карботермического ферробора (ТУ 3-05-00222226-40-93, Украина)
Наименование показателей |
Норма для марок | |
ФБ10 |
ФБ20 | |
Массовая доля бора, %, не менее |
10 |
20 |
Массовая доля кремния, % не более |
2 |
2 |
Массовая доля алюминия, %, не более |
3 |
3 |
Массовая доля углерода, %, не более |
6 |
6 |
Массовая доля серы, %, не более |
0,02 |
0,02 |
Массовая доля фосфора, %, не более |
0,03 |
0,03 |
Массовая доля меди, %, не более |
0,1 |
0,1 |
При использовании попутного материала – уловленной в рукавных фильтрах пыли В2О3 без применения содержащих В4С компонентов процесс можно представить реакциями:
В2О3 + Fe3O4 + C = Fe2B + CO,
В2О3 + Fe3O4 + C = FeB + CO.
Относительно низкие температуры начала реакций объясняются образованием в продуктах реакций термодинамически прочных химических соединений Fe2B (8,79% В и 91,2% Fe) и FeB (16,17% В и 83,8% Fe). Энтальпия образования Fe2B ∆Н = –71,06 Дж/моль, а FeB ∆Н = –71230 Дж/моль.
Наряду с окалиной для снижения удельного расхода электроэнергии в шихтовых смесях рекомендуется использовать железную стружку.
Удельные расходы шихтовых компонентов (в кг) и электроэнергии (в кВтч/т) на получение ферробора с 20% В приведены ниже:
Попутный В4С-содержащий материал (фракция минус 63 мкм) |
239 |
Шлам карбида бора |
34,5 |
Возвратные отходы ферробора предыдущих плавок |
302 |
Железная окалина |
531 |
Железная стружка |
362 |
Электроэнергия |
3916 |
Полученный ферробор содержит 21,6–24,9% В, 0,3–0,8% С, 0,1–0,2% Si, 0,3–0,7% Al, 0,003–0,004% S, 0,012–0,018% Р.
Присадка ферробора в предварительно раскисленную сильным раскислителем (алюминием) сталь обеспечивает высокое усвоение бора (до 70%) при стабильном его содержании (0,0020–0,0025% В).