- •Министерство образования и науки украины одесский технический колледж утверждаю
- •Методические указания
- •Закон бойля- мариотта
- •Закон гей-люссака
- •Закон авогадро
- •Вопросы по допуску к практической работе №1 по ттд
- •Перечень рекомендуемой литературы
- •Вариант 1
- •Вариант 2
- •Вариант 3
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •Вариант 6
- •Вариант 7
- •Вариант 8
- •Вариант 9
- •Вариант 10
- •Вариант 11
- •Вариант 12
- •Вариант 14
- •Вариант 15
- •Вариант 16
- •Вариант 17
- •Вариант 19
- •Вариант 20
- •Вариант 21
- •Вариант 22
- •Вариант 23
- •Вариант 26
- •Вариант 27
- •Вариант 28
- •Задача 4
- •Вариант 29
- •Вариант 30
- •Перечень используемого оборудования
- •Перечень рекомендуемой литературы
Министерство образования и науки украины одесский технический колледж утверждаю
ЗАМ.ДИРЕКТОРА ПО УР
_______________ В.И. Уманская
"____"____________2000 г.
Методические указания
для выполнения практических работ по предмету
"Техническая термодинамика"
для студентов ,обучающихся по специальности 5.090519
"Монтаж и эксплуатация холодильно-компрессорных машин
и установок"
составила преподпаватель Беркань И.В.
Рассмотрено комиссией
холодильных машин
протокол № ___________
от "__"__________2000 г.
Председатель комиссии
О.А. Заломай__________
Практическая работа №1
Тема :Определение параметров состояния идеального газа с использованием законов для данного газа.
Цель работы
учебная:
получить практические навыки по определению термодинамических параметров состояния идеального газа , научиться применять уравнения Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля, Меделеева-Клайперона, закон Авогадро при решении задач.
воспитательная:
побудить к познавательной , творческой деятельности , привить навыки самостоятельного изучения дополнительной и справочной литературы по данной теме.
Краткие теоретические сведения
Идеальный газ- это воображаемый газ, в котором отсутствуют силы взаимодействия между молекулами , а сами молекулы, имеющие массу , рассматриваются как материальные точки , не имеющие объема.
Реальные газы– это газы и их смеси ( О2, Н2,СО2,NH3,N2, перегретый водяной пар, атмосферный воздух и др) которые состоят из атомов и молекул , находящихся в непрерывном хаотическом движении. Молекулы этих газов обладают массой и собственным объемом, между ними существуют силы межмолекулярного взаимодействия.
Закон бойля- мариотта
в 1661 г. Р.Бойль , а в 1676 г. Мариотт независимо друг от друга установили опытным путем зависимость удельного объема идеального газа от его давления при постоянной температуре:
При постоянной температуре удельные объемы газа обратно пропорциональны его давлениям.
2 /1 = р1 /р2 ( при Т =соnst )
где индексы 1 и 2 относятся к начальному и конечному состояниям газа в процессе его
расширения или сжатия р1 1 =р22
или р = соnst ( при Т =соnst )
При постоянной температуре произведение абсолютного давления на удельный объем данного газа есть величина постоянная
Закон гей-люссака
в 1802 г. Ж. Гей-Люссака , установил зависимость удельного объема идеального газа от его температуры при постоянном давлении.
При постоянном давлении удельные объемы идеального газа прямо пропорциональны его
абсолютным температурам.
2 /1 = Т2/ Т1 ( при р= соnst )
2 /Т2 = 1/ Т1 (при р= соnst )
/Т = соnst
ЗАКОН ШАРЛЯ
в 1787 г. Ж. Шарль установил зависимость давления идеального газа от его температуры при постоянном удельном объеме .
При постоянном удельном объеме абсолютное давления идеального газа прямо пропорциональны его абсолютным температурам:
р2 / р1 = Т2 / Т1 ( при = соnst )
р2 / Т2 = р1 / Т1 ( при = соnst )
р / Т = соnst