Осаждение и комплексонометрия задачи

Навеску образца, содержащего кристаллогидрат сульфата цинка, массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,28 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4·7H2O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4·7H2O в образце. Известно, что М (ZnSO4·7H2O)=287,56 г/моль………97

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl2)=0,005611 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2)=110,98 г/моль…1,2

Навеску образца, содержащего кристаллогидрат сульфата меди(II), массой 0,1850 г растворили в воде и оттитровали 14,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO4·5H2O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O в образце. Известно, что М (CuSO4·5H2O)=249,63 г/моль…..97,5

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 21,18 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl2)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl2)=129,84 г/моль...1,65

Навеску образца, содержащего кристаллогидрат сульфата железа(II), массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 13,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO4·7H2O)=0,01420 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O) = 278,00 г/моль….97,7

Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 23,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl2)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия в анализируемом растворе. Известно, что М (CdCl2)=183,32 г/моль...1,0

Навеску образца, содержащего сульфат марганца(II), массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO4)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO4 в образце. Известно, что М (MnSO4)=151,00 г/моль….93

Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl2)=0,004600 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния в анализируемом растворе. Известно, что М (MgCl2)=95,21 г/моль…1,0

Навеску образца, содержащего сульфат магния, массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,73 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO4)=0,006150 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO4 в образце. Известно, что М (MgSO4)=120,37 г/моль…97,5

Навеску образца, содержащего сульфат цинка, массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO4)=0,008250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO4 в образце. Известно, что М (ZnSO4)=161,45 г/моль..82

Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 21,95 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO3)2)=0,01626 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO3)2)=331,20 г/моль..3,5

Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl2)=0,006597 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка в анализируемом растворе. Известно, что М (ZnCl2)=136,30 г/моль…0,7

Навеску образца, содержащего кристаллогидрат сульфата железа(II), массой 1,4000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO4·7H2O)=0,01298 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,00 г/моль…….91

Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl2)=0,007450 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl2)=129,84 г/моль…1,7

Навеску образца, содержащего кристаллогидрат сульфата меди(II), массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,35 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO4·5H2O) = 0,01195 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO4·5H2O в образце. Известно, что М (CuSO4·5H2O) = 249,63 г/моль…97

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 23,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl2) = 0,005964 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl2) = 110,98 г/моль….1,4

К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,0500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,25 мл 0,04800 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=26,98 г/моль…..0,012

Навеску образца, содержащего ацетат свинца, массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,05000 М раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль…97

К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,35 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Fe)=55,85 г/моль…0,018

Навеску образца, содержащего карбонат натрия, массой 0,03260 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,02500 М раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,15 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Na2CO3 (А) в образце. Известно, что М(Na2CO3)=105,99 г/моль….98,5

К раствору соли никеля(II) прибавили 20,00 мл 0,04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 58,69 г/моль….0,024

Навеску образца, содержащего ацетат ртути(II), массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,05000 М раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Hg(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH3COO)2) = 318,68 г/моль…91

К раствору соли висмута(III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=208,98 г/моль….0,10

Навеску образца, содержащего карбонат калия, массой 0,04500 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,02600 М раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,50 мл раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,20 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % К2CO3 (А) в образце. Известно, что М (К2CO3)=138,21 г/моль…90,5

К раствору соли олова(II) прибавили 30,00 мл 0,05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Sn)=118,71 г/моль……0,083

К раствору соли хрома(III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9700 к 0,05 М раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Cr)=51,00 г/моль…0,027

Навеску образца, содержащего сульфат алюминия, массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,05000 М раствора MgSO4. Рассчитайте массовую долю в % Al2(SO4)3 (А) в образце. Известно, что М (Al2(SO4)3)=342,15 г/моль…..87

Навеску образца, содержащего нитрат висмута(III), массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,05000 М раствора MgSO4. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO3)3 (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO3)3)=394,00 г/моль…………98,5

К раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AlCl3)=133,34 г/моль………0,054

Навеску образца, содержащего ацетат свинца, массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III (К=1,1500 к 0,05 М раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,93 мл 0,05000 М раствора ZnSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М(Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль…..98

Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,37 мл 0,05000 М раствора MgSO4. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO3)2 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Pb(NO3)2)=331,20 г/моль……..0,077

Навеску образца, содержащего хлорид олова(II), массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,05500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 22,00 мл 0,05200 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl2) = 189,62 г/моль………95,5

Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,85 мл раствора AgNO3 (К=1,015 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(CaCl2)=110,98 г/моль…1,0

Навеску образца, содержащего бромид калия, массой 0,3000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 5,15 мл раствора KNCS (К=0,9840 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль…….99

Навеску х.ч. NaCl массой 0,6000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 М раствором AgNO3. Рассчитайте объём раствора AgNO3 (А), пошедший на титрование. Известно, что М(NaCl)=58,44 г/моль…..21

К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1205 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 18,00 мл раствора NH4NCS с Т=0,007514 г/мл. Рассчитайте массу NH4Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(NH4Cl)=53,49 г/моль, а М(NH4NCS)=76,12 г/моль…….0,066

Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO3 (А). Известно, что М (AgNO3)=169,87 г/моль, а М (KCl)=74,55 г/моль…..0,0084

Навеску образца, содержащего йодид калия, массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 11,32 мл 0,09237 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль..88

Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaBr)=102,89 г/моль…2,5

Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH4NCS с Т = 0,007689 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO3) = 169,87 г/моль, а М (NH4NCS) = 76,12 г/моль…..0,27

Навеску образца, содержащего тиоцианат калия (KNCS), массой 3,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл раствора нитрата серебра (К= 1,1090 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97,18 г/моль…93

Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3? Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль…200

Навеску образца, содержащего хлорид кальция, массой 2,8000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,05210 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 12,35 мл 0,04900 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl2)=110,98 г/моль….45,5

Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/KBr)=0,01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(NaCl)=58,44 г/моль, а М(KBr)=119,00 г/моль…..0,78

Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 22,95 мл раствора AgNO3 с Т=0,01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(KBr)=119,00 г/моль, а М(AgNO3)=169,87 г/моль…2,7

Навеску образца, содержащего хлорид калия, массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,09953 М раствора нитрата серебра, а избыток AgNO3 оттитровали 16,75 мл раствора KNCS (К= 1,1090 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,55 г/моль…93,5

Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль….10

Навеску сплава серебра массой 12,4000 г растворили в кислоте и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,72 мл раствора KNCS с Т=0,009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=107,87 г/моль, а М (KNCS)=97,18 г/моль…84,5

К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,38 мл 0,09937 М раствора Na2S2O3. Рассчитайте массу в граммах KMnO4 в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль….0,057

Раствор серной кислоты с Т=0,004578 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,57 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте титр раствора NaOH. Известно, что М(H2SO4)=98,08 г/моль, а М(NaOH)=40,00 г/моль….0,0044

К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,05 мл 0,05200 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,08 г/моль….0,021

Навеску образца, содержащего сульфат железа (II), массой 11,000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,00 мл 0,01000 М раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO4·7H2O (А) в образце. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278,00 г/моль…98

К раствору хлорида бария прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 М раствора FeSO4. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl2)=208,23 г/моль…….0,078

Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,025000 М раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO4·7H2O)=246,48 г/моль……..15

К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 М раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,56 мл раствора NaOH (К=0,9295 к 0,1 М раствору). Рассчитайте массу NH3 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(NH3)=17,03 г/моль……..0,022

Навеску образца, содержащего ацетат свинца, массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 М раствора FeSO4. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH3COO)2 (А) в образце. Известно, что М(Pb(CH3COO)2)=325,30 г/моль….81

К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,15 мл 0,025000 М раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO4 эквивалентен 1,08 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO4 в анализируемом растворе, если М(ZnSO4)=161,45 г/моль…0,030

К раствору хлорида железа(III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02512 г/мл. Рассчитайте массу FeCl3·6H2O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3·6H2O)=270,30 г/моль, а М(Na2S2O3·5H2O)=248,19 г/моль…..0,41

Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 М объемом 15,00 мл оттитровали 17,25 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H2SO4 (А). Известно, что М (H2SO4)=98,08 г/моль….0,0042

К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 М раствора сульфата железа(II), а избыток FeSO4 оттитровали 8,15 мл 0,01700 М раствора K2Cr2O7. Рассчитайте массу KMnO4 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(KMnO4)=158,03 г/моль….0,036

Навеску образца, содержащего сульфат бария, массой 0,3000 г растворили в 30,00 мл 0,05000 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,45 мл 0,05120 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO4 (А) в образце. Известно, что М(BaSO4)=233,39 г/моль….94,5

Навеска х. ч. Na2B4O7·10H2O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,05000 М раствора H2SO4? Известно, что М(Na2B4O7·10H2O)=381,37 г/моль….250

К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,04852 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,15 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl3 (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl3)=133,34 г/моль…0.12

К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO3, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H2SO4 (А). Известно, что М(H2SO4)=98,08 г/моль…..0,0023