задачи по химии(физ)

Типовые задачи по физической и коллоидной химии

для студентов МБФ

1. Напишите формулу коллоидной мицеллы гидрозоля алюминия, полученного гидролизом сульфата алюминия.

2. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 15⁰С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл.

3. Криоскопическая постоянная камфары равна 40, температура плавления равна 452К. Определите температуру плавления смеси, содержащей 1% мочевины в камфаре.

4. Вычислите длину молекулы масляной кислоты на поверхности раздела вода-воздух, если площадь, занимаемая одной молекулой в поверхностном слое S=3,2 ·10^-19 м², ρ=0,978 кг/м², М=88.

5. Удельная электропроводность 0,678 М раствора пропионовой кислоты при 18⁰С равна 9,25·10^-2 См·м^-1. Молярная электропроводность при бесконечном разведении λ_∞ = 346·10^-4 См·м²·моль^-1. Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации.

6. Вычислите потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г СuSO₄ в растворе в 200 см³ раствора при 25⁰С (φ⁰=0,34 В).

7. Как изменится рН фосфатного буферного раствора, содержащего 100 мл 0,1М КН₂РО₄ и 100 мл 0,3М Na₂HPO₄ при добавлении 10 мл 0,2М NaOH.

8. Коэффициент распределения йода между водой и сероуглеродом равен 0,0017. Водный раствор, содержащий 0,2 г/л йода, взболтали с 60 мл сероуглерода. Определите степень извлечения йода в % при однократном извлечении.

9. Напишите химическую реакцию (указав её направление), протекающую в данном гальваническом элементе в стандартных условиях: (Pt)|H⁺,MnO₄^-,Mn²⁺||Co²⁺,Co³⁺|(Pt).

()

10. Определите к какому электроду должны перемещаться частицы золя, получаемого по реакции при небольшом избытке Н₂S: 2 H₃AsO₃ + 3 H₂S = As₂S₃ + 6 H₂O

11. Какой должна быть энергия активации, чтобы скорость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании температуры от 45 до 55⁰с?

12. Напишите строение мицелл сульфида цинка, образующихся при получении золя по следующей реакции: ZnSO₄ + (NH₄)2S = ZnS + (NH₄)₂SO₄

а) в случае избытка ZnSO₄;

б) в случае избытка (NH₄)₂S

13. Константа скорости некоторой реакции при 20⁰С равна 0,055 мин^-1, при 40⁰С 0,165 мин^-1. Чему равна энергия активации?

14. Гальванический элемент составлен из хлор-серебрянного и водородного электрода, погруженного в кровь, рН которой 7,3. Вычислите ЭДС этого гальванического элемента при 37⁰С. (φ⁰ _{хлорсер.}= 0,238В).

15. В ферментативной реакции через 1 час после её начала осталось 48 г субстрата, а через 3 часа – 27 г. Определите начальную концентрацию субстрата, считая, что реакция имеет первый порядок.

16. Константа равновесия реакции взаимодействия хлороводорода с кислородом при 660К равна 8·10^-4. Определите стандартное изменение энергии Гиббса для этой реакции при указанной температуре.

17. Рассчитайте теплоту испарения этилового спирта, если известно, что этиловый спирт кипит при температуре 351,4 К, а его 0,5 моляльный раствор – при 342 К.

18. Вычислите криоскопические постоянные для растворителей воды и бензола. Температура плавления соответственно равна 0 и 5,5⁰С , а удельная теплота плавления – 332 кДж/кг и 125 кДж/кг.

19. Рассчитайте температуру начала кристаллизации 8%-го раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆ в воде, если при нормальной температуре плавления (0⁰С) удельная теплота плавления льда равна 332 кДж/кг.

20. Запишите гальваническую цепь , соблюдая правила, рекомендованные ИЮПАК для гальванического элемента, состоящего из

а) стандартного водородного и стандартного цинкового электродов;

б) стандартного водородного и стандартного медного электродов.

()

21. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,08 кмоль Na₂SO₄ и 0,02 кмоль Cr₂(SO₄)₃ в 1000 г воды.

22. Определите осмотическое давление 10%-го раствора глицерина при 15⁰С. Плотность раствора равна 1,023 г/мл.