- •Завдання для самостійної роботи
- •Самостійна робота і. Основні поняття і закони хімії
- •Періодична система д.І. Менделєєва
- •IV. Класи неорганічних сполук
- •V. Розчини кількісний склад та приготування розчинів
- •Загальні властивості розчинів
- •VI. Енергетика та кінетика хімічних процесів
- •VII. Електролітична дисоціація
- •VIII. Гідроліз солей
- •IX. Окисно-відновні реакції
- •X. Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію
- •XI. Сполуки хрому, маНгану та феруму
- •XII. Основи хімії в'яжучих речовин
- •Додатки
- •Фізичні величини та числові значення деяких констант:
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ ТА НАУКИ УКРАЇНИ
КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ
БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ
Завдання для самостійної роботи
З ХІМІЇ
Київ КНУБіА 2007
Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О., Кузякін Є.Б., Пріхна Т.О..
Автори: Ємельянов Б.М., докт. техн. наук, професор;
Руденко І.Ф., канд. техн. наук, доцент;
Гречанюк В.Г., канд. хім. наук, професор;
Апанасенко В.Ю., старший викладач;
Вітовецька Т.В., канд. хім. наук, доцент;
Бондар О.О., канд.. тех. наук, доцент;
Кузякін Є.Б., канд. хім. наук, доцент;
Пріхна Т.О., докт. техн. наук, член-кор.
Відповідальний за випуск: Б.М. Ємельянов
Рецензент: докт. техн. наук, проф. Пушкарьова К.К.
Затверджено на засіданні кафедри хімії
(протокол №9 від 6 березня 2007 р.)
Зміст
Основні поняття і закони хімії………………………………………..4
Будова атома. Періодичний закон і періодична система Д.І. Менделєєва……………………………………………………………..6
Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів……………………….8
Класи неорганічних сполук…………………………………………...10
Розчини
Кількісний склад та приготування розчинів…………………………12
Загальні властивості розчинів……………………………………...…14
Енергетика та кінетика хімічних процесів……….…………………..17
Електролітична дисоціація……………………………………………20
Гідроліз солей………………………………………………………….22
Окисно-відновні реакції………………………………………………25
Сполуки магнію, кальцію, алюмінію, кремнію……………………..26
Сполуки хрому, мангану, феруму…………………………………...28
Основи хімії в’яжучих речовин……………………………………..30
Додатки……………………………………………………………….33
Самостійна робота і. Основні поняття і закони хімії
Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти.
Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у.
Яка буде маса 100 л аміаку за н.у.?
Яка кількість атомів знаходиться в 46 г натрію?
Яка кількість молекул знаходиться в 9 г води?
Який об'єм займає 34 г аміаку при температурі 300 К і тиску 100 кПа.
При якому тиску 14 г азоту займе об'єм 1 л, якщо температура 300 оК?
З гідроксиду металу (ІІ) добуто 2,85 г сульфату цього металу. Визначити молярну масу еквівалента металу.
Молярна маса еквівалента тривалентного металу дорівнює 9 г/моль. Визначити молярну масу металу, молярну масу еквівалента оксиду цього металу.
За рахунок відновлення воднем 10,17 г оксиду двохвалентного, металу утворилася 2,25 г води; молярна маса еквівалента його дорівнює 9г/моль. Визначити молярну масу еквівалента оксиду і металу. Чому дорівнює молярна маса металу?
2,48 г оксиду двохвалентного металу містить 1,84 г металу. Визначити молярну масу еквівалента металу і оксиду.
Обчислити молярну масу еквівалента кислоти в реакціях утворення: а) ортофосфату; б) гідрофосфату; в) дигідрофосфату.
Надлишком соляної кислоти подіяли на розчини Са(ОН)2 і АlОНСl2. Написати рівняння цих реакцій і визначити молярні маси еквівалентів продуктів реакцій.
При взаємодії 3,24 г тривалентного металу з кислотою утворилось 4,03 л водню. Визначити молярну масу еквівалента металу та його оксиду.
Визначити молярну масу еквівалента марганцю в сполуках: МnО, Mn2О3, МnО2 і Mn2O7.
Визначити молярну масу еквівалента фосфору, кисню і брому в сполуках: РН3, Н2О, НВг.
В якій масі NaOH знаходиться стільки моль еквівалентів, скільки в 140 г КОН?
Оксид тривалентного елемента містить 31,56 % кисню. Визначити молярну масу еквівалента елемента, його оксиду та молярну масу елемента.
При згорянні 1,5 г двовалентного металу витрачається 0,69 л кисню /н.у./. Визначити молярну масу еквівалента металу, молярну масу його оксиду.
Визначити молярні маси еквівалентів Н2SО4 і Al(OH)3 в реакціях:
Аl(ОН)3 + 2НСl = АlOНС12 + 2Н2О
Аl(ОН)3 + ЗHNO3 = Аl(NО3)3+ЗН2О
Визначити молярну масу еквівалента перманганату калію, якщо окислювально-відновні реакції відбуваються за рівняннями:
2КМnО4 + 5К2SО3 + ЗН2SО4 = 2МnSО4 + 6К2SО4 + ЗН2О
2КМnО4 + ЗК2SО3 + Н2О = 2МnО2 + ЗК2SО4 + 2Н2О
Речовина масою 1,11 г в газоподібному стані займає об'єм 0,365 л при температурі 293 К і тиску 102,6 кПа. Визначити її молярну масу.
Аналізом встановлено, що 1 г хлориду заліза (III) містить 0,344 г заліза. Визначити молярну масу еквівалента заліза цієї сполуки.
Балон об'ємом 20 л (н.у.) містить 3 кг кисню. Визначити тиск кисню при температурі 293 К.
Газоподібна речовина масою 0,5 г при тиску 102,65 кПа і температурі 300 К займає об'єм 0,38 л. Визначити молярну масу речовини.
Метеорологічний шар-зонд об'ємом 265 л заповнений гелієм під тиском 12 атм і температурі 298 К. Визначити масу гелію.
При якій температурі 2 л кисню будуть мати масу 1 г, якщо тиск 101,325 кПа?
Визначити масу 100 л вуглекислого газу при температурі 295 K і тиску 150 кПа.
Який об'єм водню (н.у) умов виділиться при взаємодії 5 г металу з кислотою, молярна маса еквівалента якого дорівнює 20 г/моль?
При взаємодії 3,27 г цинку з сульфатною кислотою утворилось 1,12 л гідрогену (н.у.). Чому дорівнює молярна маса еквівалента цинку?
Визначити молярну масу еквівалента сірки в сполуках: SО2, SО3, H2S.
У скільки разів збільшився б об’єм води, якби вона перетворилася у водяну пару в нормальних умовах?
В результаті дії цинку на соляну кислоту добуто 4,48 л водню (н.у.). Скільки цинку прореагувало?
Спалили 15,5 г фосфору. Який об’єм (н.у.) кисню при цьому прореагував і скільки молів оксиду фосфору (V) утворилось?
ІІ. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І