- •Комплексонометрия Медико-биологическая роль комплексных соединений.
- •Учебно-целевые вопросы к занятиям
- •Металлохромные индикаторы
- •Условия титрования в методе комплексонометрии
- •Лабораторная работа
- •Техника определения жесткости воды.
- •Контрольные вопросы
- •Рекомендуемая литература
- •Правила техники безопасности при работе в химической лаборатории
- •Введение в титриметрический анализ.
- •Цель занятия
- •Посуда, используемая в объемном анализе
- •Возможные ошибки в объемном анализе
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Способы титрования в объемном анализе
- •Расчеты в титриметрическом анализе
- •Способы выражения концентрации растворов.
- •Формулы для перерасчета концентраций.
Цель занятия
1. Усвоить основы титриметрического анализа.
2. Выучить способы выражения состава вещества (концентрации), используемые в анализе.
3. Научиться выполнять расчеты, связанные с объемно-аналитическими определениями.
4. Научиться оценивать достоверность полученных результатов.
Сущность титриметрического анализа заключается в измерении объема титранта (раствора точно известной концентрации), затраченного на реакцию с определяемым веществом.
Процесс постепенного добавления титранта к анализируемой пробе называется титроанием, а момент завершения реакции – точкой эквивалентности, при котором число молей эквивалента титранта равно числу молей эквивалентов анализируемого вещества.
Состояние эквивалентности при титровании обычно определяется с помощью индикатора.
Индикатор – это вещество, вызывающее изменение цвета раствора или осадка в момент наступления состояния эквивалентности (в точке эквивалентности).
Посуда, используемая в объемном анализе
Мерные колбы –предназначены для приготовления растворов точной концентрации (титранта), для разбавления растворов. Мерные колбы бывают различного объема (25, 50, 100, 200, 250, 500, 1000мл и т.д.), на узком и длинном горлышке колбы имеется метка, а на широкой части колбы указывается номинальный объем.
Пипетки – предназначены для точного отбора определенного объема анализируемой пробы. Для заполнения пипетки нижний конец ее опускают в анализируемый раствор, грушей засасывают раствор выше метки, после чего закрывают верхний конец пмпетки указательным пальцем и контролируют объем. Для выливания жидкости из пипетки нижним ее концом прикасаются к внутренней поверхности посуды и, прикрывая отверстие, дают жидкости стечь строго по объему.
Бюретки – представляют собой калиброванную стеклянную трубку, снабженную внизу краном или другим запорным механизмом. Для правильного проведения титрования бюретку устанавливают в штативе строго вертикально, наполняют через воронку титрованным раствором выше нулевой отметки. Затем освобождают кончик бюретки от пузырьков воздуха, после чего снимают воронку и устанавливают титрант на нулевой отметке.
Колба для титрования – колбы различного объема, в которые наливают измеренную пипеткой анализируемую жидкость.
Для измерения объемов вспомогательных растворов используют менее точную мерную посуду: пробирки, цилиндры и др.
Возможные ошибки в объемном анализе
Точность объемно-аналитических измерений зависит:
- от точности измерения объемов реагирующих веществ
- от правильного приготовления точной концентрации титранта
- от правильного выбора индикатора и его чувствительности. Точность определений составляет 1,0÷2,0%.
Классификация методов титриметрического анализа
По типу химической реакции, заложенной в определении, методы подразделяются на:
1. Метод нейтрализации (в основе лежит реакция нейтрализации):
Н++ ОН-↔ НОН
2. Методы оксидиметрии ( в основе реакция с изменением степени окисления элементов, т.е реакция окислительно-восстановительная), название методов обусловлено рабочим раствором:
а) перманганатометрия – титрант KMnO4
b) иодометрия – титрантJ2в раствореKJ→ [KJ3].
3. Метод комплексонометрии (в основе – реакция образования комплексных соединений).
4. Методы осаждения: метод Мора и метод Фольгарда (в основе определений лежат реакции образования осадков.
При описании каждого метода в титриметрическом анализе рассматриваются следующие вопросы:
1) реакции, лежащие в основе метода;
2)определяемые вещества, т.е. вещества, концентрацию которых в растворе определяют данным методом;
3) титранты, используемые в данном методе;
4) индикаторы, выбранные для установки точки эквивалентности.