ГОУ ВПО «Красноярская государственная медицинская академия

Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию»

Кафедра Клинической лабораторной диагностики

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ДЛЯ ПРЕПОДАВАТЕЛЯ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ ДЛЯ АУДИТОРНОЙ РАБОТЫ

Тема: Концентрации, правила приготовления растворов.

Международная система единиц

Утверждена на кафедральном заседании

№ протокола _________-

«_»__________________2007 г

Зав. Кафедрой клинической лабораторной диагностики ГОУ ВПО КрасГМА Росздрава

К.м.н. доцент ________________Зализняк И.А.

Составитель:

К.м.н. доцент ________________Удовицина Т.И.

Красноярск

2007

Методические указания к практическому занятию « Растворы. Международная система единиц»

1. Тема: Растворы. Концентрации, правила приготовления растворов. Международная система единиц

Практическое занятие для цикла профессиональной переподготовки

2. Значение темы (актуальность изучаемой проблемы).

Растворы различных концентраций являются основными реагентами для выполнения лабораторных тестов различных разделов лабораторной диагностики.

Количественные показатели лабораторной диагностики выражаются в виде стандартных системных и несистемных единицах. Интерпретация результатов исследования возможна только при выражении данных в одной размерности.

3. Цели обучения:Освоение базовых теоретических знаний и приобретение практических навыков по методикам расчета концентраций и техники приготовления растворов в лаборатории. Закрепление знаний по различным типам весов и правил работы с ними. Освоить систему международных единиц, перевод одной размерности результатов в другую.

Закрепить разобранный материал решением специально разработанных задач по расчетам концентраций, по пересчетам единиц измерения.

4. План проведения занятия:

• Контроль исходного уровня знаний, умений

• Самостоятельная работа курсантов

• Расчеты навесок для растворов различных концентраций

• Расчеты разведения растворов

• Приготовление растворов щелочей, кислот, солей

• Приготовление растворов из фиксаналов

• Итоговый контроль знаний (решение ситуационных задач, тесты)

• Подведение итогов занятия

4.1. Исходный контроль знаний

Вопросы для проверки исходного уровня знаний

1. Что такое растворы? Компоненты растворов?

2. Классификация растворов по насыщенности.

3. Концентрация раствора. Способы выражения концентраций растворов.

4. Процентные растворы.

5. Особенности приготовления растворов солей.

6. Особенности приготовления растворов щелочей.

7. Особенности приготовления растворов кислот.

8. Особенности расчета и приготовления молярных растворов

9. Особенности расчета и приготовления нормальных растворов

10. Особенности расчета и приготовления титрованных растворов

11. Правила работы с фиксаналами.

12. Что такое международная система единиц.

13. Особенности выражения результатов биохимических исследований.

14. Как выражается концентрация вещества, если известна молекулярная масса и если она неизвестна.

15. Как выражается активность ферментов, исключения из этого правила.

4.2. Самостоятельная работа курсантов

По индивидуальному заданию обучающийся выполняет :

• Расчеты навесок для растворов различных концентраций

• Расчеты разведения растворов

• Приготовление растворов щелочей, кислот, солей

• Приготовление растворов из фиксаналов

4.3. Итоговый контроль знаний

Билет №1

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 200 мл 0,1н раствора NaOH.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 0,1м раствора цитрата натрия

(C₆H₅O₇Na₄·5,5 H₂O).

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 200 мл 1% раствора аскорбиновой кислоты.

Билет №2

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 500 мл 1м раствора Na₂HPO₄·12H₂O.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 300 мл 0,2н раствора H₂SO₄из концентрированной 95% кислоты.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 8% раствора KOH.

Билет №3

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 100 мл 0,5н раствора щавелевой кислоты.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 800 мл 0,01м раствора HCLиз концентрированной 35,4 % кислоты.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 300 мл 8% раствора MgSO₄·7H₂O.

Билет №4

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 700 мл 2н раствора хлорной кислоты из концентрированной 70%.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 0,25м раствора буры (Na₂В₄O₇·10H₂O).

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 3 л 3% раствора соляной кислоты из концентрированной 37,2%.

Билет №5

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 300 мл 0,05н раствора Na₂SO₄·10H₂O.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 1м раствора уксусной кислоты из концентрированной 80%.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 600 мл 16% раствора KOH.

Билет №6

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 200 мл 0,1н раствора Na₂HВO_3.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 0,1м раствора CaCI₂·6H₂O.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 700 мл 9% раствора NaOHиз 50% концентрата.

Билет №7

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 100 мл 0,1н раствора HNO₃из 30% концентрата.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 400 мл 1м раствора KOHиз 40% концентрата.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 200 мл 20% раствора NaCIиз 35% и 5% концентратов.

Билет №8

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 300 мл 2н раствора AI₂(SO₄)₃.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 0,1м раствора гипосульфита натрия (Na₂S₂O₃·5H₂O).

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 900 мл 8г% раствора NaCI.

Билет №9

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 400 мл 0,1н раствора H₂SO₄из концентрированной 60% кислоты.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 2 л 0,1м раствора натрия нитрита.

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 3 л 25% раствора KOHиз 40% концентрата.

Билет №10

1. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 600 мл 0,02н раствора соляной кислоты из концентрированной 37,2%.

2. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 1 л 0,1м раствора глауберовой соли (Na₂SO₄·10H₂O).

3. Рассчитать и дать алгоритм как приготовить 200 мл 5% раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃·5H₂O).

5. Основные понятия и положения темы

Количество вещества в граммах (а), необходимое для приготовления определенного количества раствора определенной концентрации рассчитывают по формуле:

, где С – концентрация раствора в процентах. Р – масса раствора

в граммах.

Количество воды в граммах, требуемое для приготовления раствора, рассчитывается: (Р-а)

Чтобы приготовить ТОЧНУЮ процентную концентрацию необходимо знать плотность приготовленного раствора (определяется по справочнику).

Количество вещества, необходимое для приготовления рпаствора рассчитывается:

где V – объем приготовленного р-ра в мл С – концентрация раствора в % Р – плотность раствора

Если готовится процентный раствор из кристаллогидратов, то учитывают кристаллизационную воду:

где V – объем приготовленного р-ра в мл С – концентрация раствора в % M1 – М.м.кристаллогидрата М2 – М.м. безводного твердого вещества

Для приготовления приблизительных процентных растворов ЖИДКИХ КИСЛОТрасчеты несколько меняются, т.к. взвешивать жидкие кислоты не рекомендуется. Их берут по объему. Кроме того, концентрированные кислоты не являются 100% и содержат воду. При расчетах необходимого объема исходной кислоты в мл для приготовления процентного раствора заданной концентрации пользуются формулой:

где V1 – объем приготовляемого р-ра в мл p1 – плотность приготовляемого раствора С1 – концентрация приготовляемого раствора С2 – концентрация исходного раствора p1 – плотность исходного раствора

Молярные и нормальные растворы относятся к точным растворам. Навеска для приготовления рассчитывается с точностью, как они указаны в таблице.

Навеску взвешивают торзионных и аналитических весах.Растворы готовят вМЕРНОЙ КОЛБЕ

где M – молярность приготавливаемого раствора М.м. – молекулярная масса вещества M1 – объём приготовляемого раствора в мл

Где N – нормальность приготавливаемого раствора V – количество раствора в мл Э – эквивалент растворяемого вещества

При приготовлении молярных и нормальных растворов, если растворяемое вещество ЖИДКОСТЬ, то ее берутпо объему, который рассчитывают, зная молекулярную массу и плотность исходного раствора.

Вначале по знакомым нам формулам (N -, 5 6) рассчитывается количество вещества в граммах, а затем переводят в объем.

а – количество вещества в г р –плотность исходного вещества С – концентрация исходного вещества