Задачи аналитика Напрежная, Аскалепова

21

215.Рассчитать рН растворов в ходе титрования 20 мл 0,1 Мэкв раствора уксусной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 Мэкв раствора гидроксида натрия: а).18 мл; б).20 мл; в).21 мл.

216.Рассчитать рН растворов в ходе титрования 10 мл 0,1 Мэкв раствора соляной кислоты, если к нему добавлены следующие объемы 0,1 Мэкв раствора гидроксида натрия: а).9 мл; б).10 мл; в).11 мл.

217.При каком рН достигается точка эквивалентности при титровании

0,1 Мэкв раствора аммиака 0,1 Мэкв раствором НС1?

218.При каком рН следует закончить титрование 0,05 Мэкв раствора муравьиной кислоты 0,05 Мэкв раствором КОН?

219.Рассчитать молярность, нормальность титр и титр по NaOH 30%- ного раствора серной кислоты ( плотность 1,22г/см3 ).

220.Определить нормальность и титр рабочего раствора соляной кислоты, если для анализа взято 0,3 г буры, растворено в колбе на 250 мл и на титрование 10 мл полученного раствора буры израсходовано 15 мл НС1.

221. Рассчитать процентное содержание химически чистой буры

(Na2B4O7 10H2O) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 мл 0,2120 Мэкв раствора соляной кислоты.

222.На титрование 25,00 мл раствора серной кислоты расходуется 28,65 мл 0,1174 Мэкв NaOH. Сколько грамм H2SO4 содержится в 500,0 мл анализируемого раствора?

223.Навеска KOH 6,7593 г растворена в мерной колбе на 500 мл (пл.1,00). На титрование 20,0 мл полученного раствора расходуется 30,4 мл HCl c T(HCl/Na2O)=0,004650 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.

224.В мерной колбе на 1000 мл разбавлено до метки 50,0 мл азотной кислоты (пл.1,40). На титрование 25,0 мл раствора KOH с

21

22

Т(KOH/H2SO4)=0,049000 г/мл расходуется 29,75 мл приготовленного раствора HNO3. Определить процентное содержание азотной кислоты в исходном растворе.

225.Сколько миллилитров соляной кислоты с титром по оксиду кальция 0,008400 г/мл потребуется для взаимодействия с 0,3000 г CaO?

226.Сколько миллилитров раствора NaOH с титром по серной кислоте 0,014650 г/мл необходимо для реакции с 25,0 мл раствора соляной кислоты с титром по NaOH 0,006841 г/мл?

227.Вычислить массу оксида кальция в анализируемой пробе, если на титрование пошло 15,8 мл 0,1867 Мэкв раствора HСl.

228.На титрование 25,0 мл раствора Na2CO3 (пл.1,050) в присутствии метилового оранжевого израсходовано 23,5 мл 0,0985 Мэкв раствора соляной кислоты. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию соды в растворе.

229.5,6743 г щавелевой кислоты H2C2O4.2H2O растворено в мерной колбе на 1000 мл. На титрование 25,0 мл полученного раствора расходуется 27,7 мл раствора KOH. Определить нормальность раствора KOH, ТKOH,

TKOH/HCl.

230.На титрование 200,0 мл воды израсходовано 3,45 мл раствора HCl, титр которого равен 0,004023 г/мл. Определить карбонатную жесткость анализируемой воды.

231.Навеску 0,1376 г Na2CO3 растворили в воде, добавили 25,0 мл 0,2143 Мэкв раствора HCl, избыток кислоты оттитровали 23,5 мл 0,1198 Мэкв раствора NaOH. Рассчитать массовую долю примесей в соде.

232.Вычислить массу Na2CO3 в 25,0 мл раствора, если на титрование этого раствора с метиловым оранжевым затрачено 19,8 мл 0,1201 Мэкв раствора HCl.

22

23

233.К навеске азотной кислоты массой 1,1005 г добавили 25,0 мл 0,5026 Мэкв раствора NaOH. Оставшийся после реакции избыток NaOH оттитровали 10,5 мл 0,1075 Мэкв НСl. Вычислить массовую долю HNO3 в кислоте.

234.На титрование раствора, содержащего 3,0570 г технического KOH, израсходовано 25,45 мл раствора HCl. Титр раствора HCl по NaOH равен 0,077960 г/мл. Вычислить процентное содержание KOH в образце.

235.25 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 20,0 мл 0,1543 Мэкв раствора KOH. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по KOH раствора уксусной кислоты.

236.Вычислить какова была навеска химически чистого CaCO3, если после добавления 50,0 мл 0,2 Мэкв раствора HCl на титрование избытка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 Мэкв раствора NaOH.

237.Чему равна масса серной кислоты, содержащейся в растворе, если на её титрование расходуется 23,50 мл раствора NaOH с титром 0,005764 г/мл ?

238.На титрование 0,0365г соляной кислоты пошло 10,0 мл гидроксида натрия. Определить нормальность, молярность и титр используемого раствора щёлочи.

239.Сколько мл раствора КОН с титром 0,011111 г/мл требуется для нейтрализации 25,0 мл раствора НС1 с титром 0,007777 г/мл?

240.Определить концентрацию и титр едкого калия, если на титрование 25,0 мл раствора, содержащего 1,5005 г щавелевой кислоты в 100 мл, затрачено 18,1 мл КОН.

241.Рассчитать титр раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2147г карбоната натрия идет 22,26 мл этого раствора.

23

24

242.Сколько граммов карбоната калия было взято, если после растворения его в мерной колбе на 250 мл и доведения водой до метки взяли 10,0 мл пипеткой и на титрование пошло 10,2 мл 0,1011 М раствора соляной кислоты?

243.Определить нормальность и титр раствора КОН, если на титрование навески 0,1495г янтарной кислоты Н2С4Н4О6 , растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,20 мл его.

244.Рассчитать молярную, нормальную концентрации и титр раствора, приготовленного растворением 3,1220г Н2С2О4· 2H2O в мерной колбе вместимостью 248,4 мл.

245.На титрование раствора, содержащего 3,0570г технического КОН, израсходовано 25,45 мл раствора НС1. Титр раствора НС1 по КОН равен 0,087659г/мл. Вычислить процентное содержание КОН в образце.

246.15 мл раствора уксусной кислоты оттитровали 10 мл 0,1348М раствора КОН. Вычислить молярную концентрацию, титр и титр по КОН раствора уксусной кислоты.

247.Сколько мл раствора НС1 с титром 0,007000 г/мл требуется для нейтрализации 0,2200 г карбоната натрия до гидрокарбоната натрия?

248.Сколько граммов КОН и К2СО3 содержит навеска технического едкого кали, если по растворении ее в произвольном объеме воды, отчет при титровании полученного раствора с фенолфталеином равнялся 22,40 мл, а с метиловым оранжевым 25,80 мл 0,095 М раствора соляной кислоты.

249.При титровании 25 мл раствора, содержащего смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия, с фенолфталеином израсходовано 9.46 мл , а с метиловым оранжевым – 24,86 мл 0,12 М (f=1/2) раствора серной кислоты. Сколько гр карбоната и гидрокарбоната натрия содержится в 250 мл раствора?

24

25

250.Определите, сколько было металлического магния, если при растворении его в 50,0 мл 0,52 М раствора соляной кислоты на обратное титрование остатка НС1 пошло 15,0 мл 0,20 М раствора едкого натра.

251.Вычислить, какова была навеска химически чистого карбоната кальция, если после добавления 50,0 мл 0,2 М раствора соляной кислоты на титрование остатка кислоты израсходовано 10,0 мл 0,1850 М раствора гидроксида натрия.

252.Каково содержание карбоната натрия (в процентах) в образце технической соды, если на нейтрализацию навески ее 0,1324 г затрачено 12,22 мл 0,1894 М (f=1/2) раствора серной кислоты?

253.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты 0,2 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рТ=10.

254.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,05 М раствора НС1 0,1 М раствором КОН с индикатором фенолфталеином (рТ=8,9).

255.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,2 М раствора КОН 0,2 М раствором соляной кислоты, если использовали индикатор с рТ=4.

256.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,2 М раствором КОН с индикатором, имеющим рТ=9,0.

257.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рТ=7.

258.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,02 М раствора муравьиной кислоты 0,04 М раствором гидроксида натрия с индикатором, имеющим рТ=10.

25

26

259.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1, если титрование закончили при рН=4.

260.Вывести формулу и рассчитать индикаторную ошибку при титровании 10 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором НС1, если титрование закончили при рН=7.

261.Рассчитать молярность, нормальность и титр раствора, приготовленного растворением навески 0,5000 г дихромата калия в мерной колбе, емкостью 500 мл.

262.Сколько граммов химически чистого иода следует взять для приго-

товления 250 мл 0,1 Мэкв раствора?

263.Сколько граммов химически чистого дихромата калия потребуется для приготовления 100 мл 0,05 Мэкв раствора?

264.Найти титр перманганата калия по перекиси водорода, если концентрация раствора перманганата калия 0,01103 Мэкв.

265.Сколько мл воды нужно добавить к 14,00 мл 0,1091 Мэкв раствора перманганата калия, чтобы получить раствор, титр которого по железу

равен TKMnO4/Fe =0,004980 г/мл?

266.Из 0,6775 г H2C2O4.2H2O (хч) приготовлен раствор в мерной колбе на 250,0 мл. Найти концентрацию раствора, выразив ее в виде мольэквивалентной концентрации, титра и титра по KMnO4.

267.Для установки титра раствора KMnO4 приготовлен раствор из 1,4984 г H2C2O4.2H2O в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется в среднем 21,5 мл раствора KMnO4. Оп-

ределить нормальность раствора KMnO4, его титр и титр по

H2C2O4.2H2O.

26

27

268.Навеска Na2C2O4 1,4682 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. Какой объем 0,06359 Мэкв KMnO4 израсходуется на титрование 20,0 мл раствора оксалата натрия.

269.Навеска H2C2O4.2H2O 1,5649 г растворена в мерной колбе на 250,0 мл. Сколько миллилитров раствора KMnO4 с титром 0,001559 г/мл израсходуется на титрование 25,0 мл раствора щавелевой кислоты?

270.На титрование 20,0 мл раствора (NH4)2C2O4.H2O расходуется 23,7

мл раствора KMnO4. Титр раствора T(KMnO4/Fe) = 0,005585 г/мл.

Сколько граммов (NH4)2C2O4.H2O содержится в титруемом объеме и какова молярная концентрация раствора (NH4)2C2O4.H2O.

271.Сколько граммов железа содержится в растворе, если на его титрование расходуется 25,6 мл раствора KMnO4 ? Титр раствора

T(KMnO4/Fe)= 0,002548 г/мл.

272.Навеска образца технического железного купороса 13,8650 г растворена в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 20,0 мл раствора затрачено 25,4 мл раствора KMnO4 с титром 0,003182 г/мл. Вычислить процентное содержание FeSO4 в образце.

273.Навеска 5,0000 г раствора перекиси водорода разбавлена водой в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 5,0 мл этого раствора расходуется 17,2 мл 0,05121 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание H2O2 в образце.

274.Навеску 0,1624 г технического сульфита натрия растворили и оттит-

ровали 23,7 мл 0,08916 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание безводного Na2SO3 в образце.

275. Навеску мрамора 0,7423 г растворили и обработали 1,4193 г (NH4)2C2O4.H2O. Полученный раствор довели до 200,0 мл и отфильтровали осадок CaC2O4. На титрование избытка (NH4)2C2O4.H2O в 20,0 мл

27

28

фильтрата расходуется 15,8 мл 0,04386 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание CaO в образце.

276.Для определения содержания CaCO3 в кальците взяли 0,6038 г образца, растворили и обработали 1,3527 г Na2C2O4. Полученный раствор довели до 250,0 мл. На титрование избытка Na2C2O4 в 25,0 мл фильтрата израсходовано 18,1 мл 0,04862 Мэкв раствора KMnO4. Вычислить процентное содержание CaCO3 в образце.

277.Сколько процентов сурьмы содержит сплав, если навеска его 1,0765 г после растворения в серной кислоте оттитрована 43,2 мл рас-

твора KMnO4 с Т(KMnO4/Sb)=0,005942 г/мл?

278.Навеску железной руды массой 1,0012 г растворили в 50,0 мл кисло-

ты, железо восстановили до Fe+2 и оттитровали 10,0 мл этого раствора 11,0 мл 0,11 M экв раствора перманганата калия. Рассчитать процентное содержание железа в руде.

279.Сколько процентов железа содержится в соли Мора, если на титрование 0,2837 г ее затрачивается 16,2 мл 0,10 Mэкв раствора перманганата калия.

280.Сколько процентов нитрита натрия содержится в техническом образце, если после растворения 1, 3074 г этого образца в 500 ,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл 0,09815 Мэкв раствора перманганата калия затрачивается 35,1 мл раствора нитрита натрия?

281.Из 3,0000 г пергидроля приготовили 500,0 мл раствора. На титрование 25,0 мл этого раствора расходуется 24,5 мл перманганата калия 0,1005 Мэкв. Определить массовую долю Н2О2.

282.К 2,5 мл раствора KClO3 прибавили 25,0 мл 0,12 Мэкв раствора FeSO4 , избыток которого затем оттитровали 5,0 мл 0,11 Мэкв раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю KClO3 в растворе, если плотность раствора равна 1,020 г/мл.

28

29

283.Для установки титра раствора тиосульфата натрия взята навеска 0,1259г химически чистого дихромата калия и растворена в колбе на 250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора после прибавления соляной кислоты и иодида калия расходуется 25,1 мл раствора тиосульфата натрия. Найти нормальную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.

284.Навеска 3,6782 г сульфита натрия растворена в мерной колбе на 500,0 мл. На титрование 10,0 мл 0,05440 Мэкв раствора иода затрачено 11,55 мл полученного раствора. Найти процентное содержание сульфита натрия в образце.

285.На титрование иода, выделившегося из раствора иодида калия после взаимодействия с 0,1207 г K2Cr2O7, затрачено 21,8 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислить нормальность, титр и титр по иоду для раствора Na2S2O3.

286.Для анализа иода, содержащего инертные примеси, взято его 1,5388 г. Навеска растворена в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 20,0 мл полученного раствора затрачено 18,7 мл 0,05250 Мэкв раствора тиосульфата натрия. Вычислить процентное содержание иода в образце.

287.Навеску 1,5565 г руды растворили и перевели железо в Fe(П), довели объем до 250,0 мл. На титрование 25,0 мл этого раствора израсходовали 20,5 мл раствора K2Cr2O7 с титром 0,002591 г/мл. Вычислите массовую долю железа в образце.

288.Определить процентное содержание активного хлора в хлорной извести, если 1,5015 г ее растворены в мерной колбе на 500,0 мл. После прибавления избытка KI к 50,0 мл раствора, выделившийся иод оттитровали 11,1 мл 0,0955 Мэкв раствора тиосульфата натрия.

29

30

289. Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,4554 г после растворения и восстановления железа оттитрована 20,8 мл

0,1568 Мэкв раствора K2Cr2O7.

290. Навеска дихромата калия 1,0817 г растворена в 500,0 мл воды. Какой объем этого раствора следует взять на титрование, чтобы после прибавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 21,7 мл 0,1015 Мэкв раствора Na2S2O3.

291.Определить процентное содержание олова в сплаве, если навеска его 0,5245 г растворена в кислоте, олово восстановлено до Sn(П). К полученному раствору добавлено 25,0 мл 0,2055 Мэкв раствор I2. Избыток иода оттитровали 12,2 мл раствора Na2S2O3 (10,0 мл которого эквивалентны 10,5 мл раствора иода).

292.Сколько процентов железа содержит минерал, если навеска 0,2235г после растворения и восстановления железа оттитрована 10,1 мл 0,1572 Мэкв раствора бихромата калия.

293.Для определения сероводорода к 20,0 мл раствора прибавили 20,0 мл раствора иода с концентрацией 0,0478 Мэкв, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 10,0 мл 0,05 Мэкв раствора тиосульфата натрия. Сколько граммов сероводорода содержится в 100,0 мл исследуемого раствора?

294.Сколько процентов нитрита натрия содержит технический образец, если после растворения 0,6509 г этого образца в 250,0 мл дистиллированной воды на титрование 25,0 мл раствора перманганата калия, мольэквивалентная концентрация которого равняется 0,0982 Мэкв , затрачивается 34,9 мл раствора нитрита натрия?

295.Рассчитать моль-эквивалентную концентрацию раствора хлорида натрия, если при титровании на 25,0 мл его расходуется 18,2 мл 0,1000 Мэкв раствора Hg(NO3)2.

30