Задачи аналитика Напрежная, Аскалепова

11

109.Вычислить растворимость CuS в 0,1М растворе НСl, насыщенном H2S (растворимость последнего равна 0,1М).

110.Вычислить растворимость наименее растворимой модификации сульфида никеля в 0,1 М растворе соляной кислоты.

111.Вычислить растворимость роданида серебра в 0,01 М растворе нитрата калия. Во сколько раз растворимость в растворе соли превышает растворимость в воде?

112.Рассчитать растворимость сульфата бария в воде и в 0,5 М растворе серной кислоты.

113.Вычислить растворимость фосфата цинка в воде и в 0,01 М растворе хлорида калия.

114.Найти растворимость сульфида железа (2+) при рН 9.

115.Определить, какая соль более растворима в воде: хлорид серебра или хромат серебра?

116.Какая соль и во сколько раз более растворима: карбонат кальция или фосфат кальция?

117.Где больше растворимость осадка сульфата бария : в воде или в 1М растворе серной кислоты? Ответ обоснуйте.

118.Какая соль и во сколько раз более растворима в воде: карбонат кальция или фосфат кальция?

119.Найти растворимость сульфида железа в дистиллированной воде.

120.Где больше растворимость AgCl: в воде или в растворе соляной кислоты?

121.Где больше растворимость осадка гидроксида меди: в воде , в 0,1 М растворе гидроксида натрия, в 0,1 М растворе гидроксида бария?

122.В 50 мл воды растворили 0,3684 г K4Fe(CN)6. Чему равна концентрация ионов Fe2+ в растворе?

11

12

123. К 0,3 М сульфата никеля добавили равный объем 3 М раствора аммиака. Вычислить концентрацию ионов никеля, если считать, что в рас-

творе образуются только комплексные ионы N i(N H 3 )24+ .

124.Вычислить равновесную концентрацию ионов ртути (2+) в 0,05 М растворе K2[HgI4], содержащем 1 М KI.

125.Имеются два раствора с 0,1 М концентрацией : Ag(NH3)2Cl и K3[Ag(S2O3)2]. В каком из них концентрация ионов серебра больше?

126.Где больше концентрация Ag+ : в растворе, содержащем 1М AgNO3

и2M KCN или в растворе, содержащем 0,1 M AgNO3 и 1M NH3 ?

127.В каком растворе больше концентрация ионов кадмия: в 0,2 М рас-

творе Cd(NH3)4Cl2 или в 0,2 М растворе K2Cd(CN)4?

128.В 1 л раствора содержится 0,01 М сульфата меди и 2,04 М аммиака. Вычислить концентрацию свободных ионов меди, если считать, что образуются комплексные ионы Cu(NH3)42+.

129.Вычислить концентрацию ионов кобальта в растворе, 1 литр которого содержит 0,01 М нитрата кобальта и 2 М иодида калия.

130.Вычислить начальную концентрацию NH3, обеспечивающую максимальную полноту осаждения Cu(OH)2 из 0,2М раствора Cu(NO3)2. А при какой концентрации аммиака осаждение будет предотвращено?

131.Найти концентрацию S2O32−, необходимую для маскировки ионов Ag+

в 1 10−3M растворе AgNO3, к которому добавили 0,05 М KCl, если в данных условиях образуется комплекс Ag(S2O3 )32−.

132.Будет ли осаждаться сульфид цинка из раствора, содержащего 0,001

МZnCl2 и 1,004 M KCN, если общая концентрация сероводорода в растворе 0,1 М, а рН раствора равен 10,5?

133.При равновесной концентрации аммиака, равной 1 М, никель обра-

зует, в основном, комплекс состава N i(N H 3 )24+ . Может ли в этих услови-

12

13

ях образоваться осадок N i(OH )2 , если концентрация ионов никеля

1 10−2 M ?

134.Образуется ли осадок AgI при смешивании равных объемов 0,2 М

раствора K[Ag(CN)2] и 0,2 М раствора KI?

135.Смешали 5 мл 0,1 М AgNO3 и 5 мл 25%-ного раствора NH3 . Сколько мл 0,1 М раствора KBr следует прибавить, чтобы началось выделение

AgBr?

136.Вычислить равновесную концентрацию ионов Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 М/л азотнокислой ртути и 0,08 М/л KI.

137.Образуется ли осадок AgI при смешении 0,2 М раствора K[Ag(CN)2]

c равным объёмом 0,2 М раствора KI? ( β= 1,26 1021; ПР= 8,3 10-17 ).

138.При какой концентрации ионов Cl- начнется выпадение осадка AgCl из 0,1 М раствора Ag(NH3)2NO3, содержащего 1 М избыточного аммиака?

139.К 0,01 М раствору AgNO3 добавили столько NH3 , что его избыток составил 0,01 М. При какой концентрации Br- выпадет осадок

AgBr?

140.Сколько мл 1 М раствора KI нужно добавить к 10 мл 0,1 М раствора Hg(NO3)2 ,чтобы получить в растворе K2HgI4 , а концентрация Hg2+ в нем не превышала 10-26 М/л ?

141.Будет ли выпадать осадок при пропускании сероводорода через 0,01 М раствор К2Cd(CN)4 при рН = 4?

142.Выпадет ли осадок CdS, если обработать сероводородом 0,1 М раствор Cd(CN)42- , содержащий избыток CN- , равный 0,3 М при рН=5?

143.Выпадет ли осадок сульфида серебра при насыщении сероводородом

0,1 М раствора K[Ag(CN)2] при рН = 4,0?

13

14

144.Сколько молей NH3 нужно ввести в 1л 0,5 М раствора AgNO3 , чтобы снизить концентрацию Ag+ до 10-5 М/л, если учесть, что в растворе образуются ионы Ag(NH3)2+?

145.Выпадет ли осадок AgI , если в растворе, содержащем 0,1 М Ag(NH3)2+, создать концентрацию ионов I- 0,1 М?

146.Произойдет ли осаждение AgCl , если к 10 мл 0,05 М раствора

Ag(NH3)2+ прибавить 1 мл 0,1 М NaCl?

147.Вычислить потенциал никелевого электрода в растворе, содержащем 0,1 Моль/л хлорида никеля и 2,7 Моль/л аммиака?

148.Вычислить потенциал серебряного электрода в растворе, содержащем 0,1 моль/л нитрата серебра и цианид калия, если равновесная концентрация цианид-ионов равна 1 моль/л.

149.Вычислить потенциал водородного электрода в 5%-ном растворе аммиака.

150.Вычислить потенциал водородного электрода в 0,5 М растворе муравьиной кислоты.

151.Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, 1 л которого содержит 0,65г цианида калия.

152.Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 20 мл 0,5 М соляной кислоты и 30 мл 0,6 М раствора аммиака.

153.Вычислить потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешением 0,5 л 0,1 М раствора ацетата калия и 50 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты.

154.Вычислить потенциал кадмиевого электрода в растворе, содержащем 0,02 М хлорида кадмия и 1,5 М аммиака.

155.Вычислить потенциал ртутного электрода в растворе, содержащем 0,05 М нитрата ртути (2+ ) и 1,6М хлорида натрия.

14

15

156.Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей 0,2 М бихромата аммония, 0,3 М сульфата хрома и 0,3 М азотной кислоты?

157.Чему равен равновесный окислительно-восстановительный потенциал в системе, содержащей в равных концентрациях ионы MnO4- и Mn2+ при рН = 1.

158. Чему равна э.д.с. элемента, составленного из пар Sn4+/Sn2+ и Fe3+/Fe2+, если концентрации [Sn4+] и [Fe2+] равны 0,01 моль/л каждая, а концентрации [Sn2+] и [Fe3+]равны 1 моль/л каждая.

159.Элемент составлен из стандартного водородного электрода и пары Ni2+/ Ni. При концентрации иона Ni2+, равной 0,01 моль/л, э.д.с. элемента равна 0,288 В. Никелевый электрод играет роль отрицательного полюса. Определите, чему равен стандартный потенциал пары Ni2+/ Ni.

160.Вычислить факторы пересчета для определения количества железа по массе осадка Fe2O3.

161.Вычислить факторы пересчета для определения количества Cr2O3 по массе PbCrO4.

162.Вычислить факторы пересчета для определения количества Zn по массе осадка Zn2P2O7.

163.Вычислить факторы пересчета для определения количества Са3РО4 по массе СаО.

164.Вычислить факторы пересчета для определения количества MgO по массе Mg2P2O7.

165.Вычислить процентное содержание кристаллизационной воды в образце хлорида бария, если при анализе получены следующие данные:

масса бюкса 25,8647 г; масса бюкса с навеской 27,5249 г; масса бюкса с навеской после высушивания 27,2096 г.

15

16

166.Взята навеска 0,3845 г раствора серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO4 массой 0,2462 г. Какова процентная концентрация образца раствора серной кислоты?

167.Из навески мрамора 1,7801 г получены осадки 0,0793 г Mg2P2O7, 0,03197 г Fe2O3 и 1,6905 г CaSO4. Вычислить процентное содержание в образце Mg, Fe, Ca.

168.Вычислить процентное содержание CaCO3 и MgCO3 в известняке, если при анализе из образца известняка массой 0,5569 г получили осадки: 0,2339 г CaO и 0,02117 г Mg2P2O7.

169.Из 20,00 мл раствора медь выделена в виде осадка Cu2S. Масса осадка после высушивания составила 0,1238 г. Рассчитать молярную концентрацию меди в растворе.

170.В каменном угле содержится 0,4 % серы. Какую навеску угля надо взять для получения 0,1 г прокаленного осадка BaSO4.

171.Какова навеска апатита, содержащего 13,85 % фосфора, если после обработки ее получено 0,8973 г (NH4)3PO4.12Mo03 ?

172.Рассчитать сколько осадка хлорида серебра получится из 0,1258 г серебряного сплава, если в нем содержится 92,50 % Ag?

173. Из навески известняка, содержащего 42,83 % CaO, получено 1,2865 г прокаленного осадка CaSO4. Определить навеску образца.

174.Из навески химически чистого препарата BaCl2.2H2O получено 0,1769 г осадка BaSO4. Рассчитать массу осадка AgCl, полученного из той же навески.

175.Из навески каменного угля массой 1,0231 г после соответствующей обработки получили 0,3285 г осадка сульфата бария. Вычислить процентное содержание серы в угле.

16

17

176.Сколько гр железа останется в растворе при осаждении осадка Fe(OH)3 из 200 мл раствора Fe(NO3)3, эквивалентным количеством раствора аммиака?

177.Какую навеску железного купороса FeSO4 7H2O нужно взять для определения в нем железа в виде оксида Fe2O3 , если максимальный вес весовой формы может быть равен 0,1000 г?

178.Из навески цемента массой 1,5000 г получили 0,2105 г Mg2P2O7 . Вычислить массовую долю MgO в цементе.

179.Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г А12О3 . Вычислить массовую долю Na3AlF6 в криолите.

180.Из образца лекарственного препарата массой 0,25 г получили 0, 1135 г Zn2P2O7 . Вычислить процентное содержание цинка в препарате.

181.Рассчитать процентное содержание кадмия в техническом сульфате кадмия, если навеска его 0,5125 г. В результате гравиметрического анализа было получено 0,3980 г дифосфата кадмия.

182.Рассчитать процентное содержание фосфора в биологическом объекте, если навеска его 4,2351 г. В результате гравиметрического анализа было получено 0,05426 г Mg2P2O7.

183.Рассчитать процентное содержание примесей в поваренной соли, если навеска ее 0,9543 г. В результате гравиметрического анализа было получено 1,8711г хлорида серебра.

184.Вычислить потери (в процентах) карбоната кальция при промывании 0,3 г осадка 250 мл воды.

185.Рассчитать растворимость осадка карбоната кальция при промывании его 300 мл воды.

186.Опишите приготовление 250 мл 0,1 М раствора HCl из 25 %-ного (пл.1,123) раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора.

17

18

187.Сколько миллилитров 50 %-ного раствора азотной кислоты (пл.1,31 г/мл) требуется для приготовления 1 л 0,5 М раствора. Рассчитать титр и титр по KOH полученного раствора.

188.Какой объем 40 %-ного раствора (пл.1.246) азотной кислоты необходим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,027). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.

189.Рассчитать титр, нормальность, молярность, титр по СaCO3 (с индикатором метиловым оранжевым) для 10 %-ного раствора HCl (пл.1,047). Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,173) не-

обходимо для приготовления 500 мл 10 %-ного раствора.

190.Сколько миллилитров 35 %-ного раствора HCl (пл.1,174) необходимо взять, чтобы приготовить 2 л 0,1 М раствора HCl. Рассчитайте титр и титр по MgCO3 для полученного раствора.

191.Какой объем 70 %-ного раствора (пл.1.610) серной кислоты необходим для приготовления 200 мл 5 %-ного раствора кислоты (пл.1,033). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.

192.Какую навеску реактива NaOH, содержащего 95 % основного вещества, нужно растворить в 250 мл воды, чтобы получить раствор с тит-

ром по HNO3 0,00630 г/мл?

193.Навеска Na2CO3 (хч) массой 1,5308 г растворена в мерной колбе на 250 мл, раствор доведен до метки. Чему равны титр раствора и нормальность?

194.Рассчитать, какую навеску NaOH (хч) нужно взять для приготовления 200,0 мл раствора с титром 0,041020 г/мл . Рассчитать титр рас-

твора NaOH по HCl.

18

19

195. Сколько мл 10 %-ного (пл.1,047) раствора HCl необходимо взять для приготовления 100,0 мл раствора HCl с титром 0,003650 г/мл. Рассчитать а)титр по KOH, б) титр по Na2 CO3.

196. Сколько мл азотной кислоты (плотность 1,4 г/мл) нужно взять для получения 5 л 0,1 Мэкв раствора?

197.Сколько мл 2Мэкв раствора гидроксида натрия следует добавить к 3 л 0,19 Мэкв раствора, чтобы получить 0,20 Мэкв раствор?

198.Сколько мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,047 г/мл) нужно взять для приготовления 2 л 0,1н Мэкв раствора. Рассчитать титр полученного раствора.

199.Определить количество серной кислоты (плотность 1,835 г/мл), необходимых для приготовления 2л 0,1н Мэкв раствора.

200.Сколько мл воды нужно добавить к 250 мл 0,5н Мэкв раствора серной кислоты, чтобы получить 0,2н Мэкв раствор?

201.Опишите приготовление 250 мл 0,2 М Мэкв раствора соляной кислоты из 30%-ного (плотность 1,153 г/мл) раствора. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора.

202.Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,027 г/мл) из 40%-ного раствора (плотность 1,246 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.

203.Сколько мл 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 250 мл 0,2 Мэкв раствора. Рассчитайте титр и титр по NaOH полученного раствора.

204.Какой объем 50%-ной азотной кислоты (плотность 1,31 г/мл) требуется для приготовления 100 мл 1%-ного раствора кислоты (плотность 1,005 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по КОH полученного раствора.

19

20

205.Имеется 25%-ный раствор соляной кислоты (плотность 1,123 г/мл). Опишите приготовление из нее 400 мл 0,1 Мэкв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КOH полученного раствора.

206.Опишите приготовление 2 л 0,01 Мэкв раствора азотной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,184 г/мл). Рассчитайте нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.

207.Опишите приготовление 500 мл 5%-ного раствора (плотность 1,022 г/мл) соляной кислоты из 30%-ного раствора (плотность 1,153 г/мл). Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по NaOH полученного раствора.

208.Опишите приготовление 250 мл 10%-ного раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл) из сухого КОН. Рассчитайте молярность, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора.

209.Опишите приготовление 500 мл 0,1 Мэкв раствора едкого калия из сухого КОН. Рассчитайте процентную концентрацию, нормальность, титр и титр по HС1 полученного раствора.

210.Сколько гидроксида калия КОН содержится в 10 мл, 175 мл и 600 мл раствора, титр которого равен 0,002038 г/мл?

211.Какой объем 70%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,610 г/мл) необходим для приготовления 250 мл 0,2 Мэкв раствора. Рассчитайте нормальность, титр и титр по КОН полученного раствора.

212.Сколько мл воды нужно добавить к 500 мл 0,5 Мэкв раствора гидроксида натрия для получения 0,3 М раствора?

213.Сколько мл воды нужно добавить к 725 мл 0,22 Мэкв раствора гидроксида калия, чтобы получить 0,20 М раствор?

214.Определить объем раствора едкого калия (плотность 1,092 г/мл), необходимый для приготовления 3 л 0,05 Мэкв раствора.

20