- •Сокращения
- •Содержание
- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •Основные свойства трития
- •1.2 Реакторы для наработки трития
- •1.3 Пути решения проблемы газовых выбросов трития
- •1.3.1 Фазовый изотопный обмен
- •1.3.2 Комплексная технология
- •1.4 Оценка радиационной опасности трития от различных ядерных объектов (Предприятия «Маяк», аэс и ядерных хранилищ)
- •1.4.1 Тритий аэс
- •1.4.2 Тритий ядерных хранилищ
- •1.5 Химические и физические свойства бериллия
- •1.5.1 Распространение бериллия в природе
- •1.5.2 Физические свойства бериллия
- •1.5.3 Химические свойства бериллия
- •1.5.4 Получение бериллия
- •1.5.5 Применение бериллия
- •1.6 Переработка облученного бериллия
- •1.7 Влияние отравления бериллия на нейтронно-физические характеристики реактора мир
- •2 Расчетная часть
- •2.1 Вычисление плотности потока нейтронов
- •2.2 Система дифференциальных уравнений
- •3 Производственная и экологическая безопасность при выполнении расчетных исследований на эвм
- •3.1 Анализ опасных и вредных производственных факторов
- •3.2 Обоснование и разработка мероприятий по снижению уровней опасного и вредного воздействия и устранению их влияния на работающих.
- •3.2.1 Организационные мероприятия
- •3.2.2 Технические мероприятия
- •3.2.3 Условия безопасной работы
- •3.3 Электробезопасность
- •3.4 Пожарная и взрывная безопасность
- •4 Экономическая часть
- •4.1 Планирование этапов и работ по выполнению ниокр
- •4.2 Определение трудоемкости выполнения ниокр
- •4.3 Техническая готовность темы.
- •4.4 Определение плановой себестоимости проведения ниокр.
- •4.4.1 Затраты на материалы
- •4.4.2 Затраты на оплату труда работников, непосредственно занятых выполнением ниокр
- •4.4.3 Отчисления во внебюджетные фонды
- •4.4.4 Работы, выполняемые сторонними организациями
- •4.4.5 Спецоборудование для научных и экспериментальных работ
- •4.4.6 Прочие прямые расходы
- •4.4.7 Накладные расходы
- •Заключение
- •Список использованных источников
- •Приложение а
- •Приложение б
1.5.3 Химические свойства бериллия
В химических соединениях бериллий двух валентен (конфигурация внешних электронов 2s2). Бериллий обладает высокой химической активностью, но компактный металл устойчив на воздухе благодаря образованию тонкой и прочной пленки оксида ВеО. При нагревании выше 800 °С быстро окисляется. С водой до 100 °С бериллий практически не взаимодействует. Легко растворяется в плавиковой, соляной, разбавленной серной кислотах, слабо реагирует с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами и не реагирует с концентрированной азотной. Растворяется в водных растворах щелочей, образуя соли бериллаты, например Na2BeO2. При комнатной температуре реагирует с фтором, а при повышенных – с других галогенами и сероводородом. Взаимодействует с азотом при температуре выше 650 °С с образованием нитрида Be3N2и при температуре выше 1200 °С с углеродом, образуя карбид Ве2С. С водородом практически не реагирует во всем диапазоне температур. Гидрид бериллия получен при разложении бериллийорганических соединений и устойчив до 240 °С. При высоких температурах бериллий взаимодействует с большинством металлов, образуя бериллиды; с алюминием и кремнием дает эвтектические сплавы. Растворимость примесных элементов в бериллии чрезвычайно мала. Мелкодисперсный порошок бериллия сгорает в парах серы, селена, теллура. Расплавленный бериллий взаимодействует с большинством оксидов, нитридов, сульфидов и карбидов. Единственно пригодным материалом тиглей для плавки Бериллия служит оксид бериллия.
Гидрооксид Be(OH)2– слабое основание с амфотерными свойствами. Соли Бериллия сильно гигроскопичны и за небольшим исключением (фосфат, карбонат) хорошо растворимы в воде, их водные растворы вследствие гидролиза имеют кислую реакцию. Фторид BeF2с фторидами щелочных металлов и аммония образует фторбериллаты, например Na2BeF4, имеющие большое промышленное значение. Известен ряд сложных бериллий органических соединений, гидролиз и окисление некоторых из них протекают со взрывом.
1.5.4 Получение бериллия
В промышленности металлический бериллий и его соединения получают переработкой берилла в гидрооксид Ве(ОН)2или сульфат BeSO4. По одному из способов, измельченный берилл спекают с Na2SiF6, образующиеся фторбериллаты натрия Na2BeF4и NaBeF3выщелачивают из смеси водой; при добавлении к этому раствору NaOH в осадок выпадает Ве(ОН)2. По другому способу, берилл спекают с известью или мелом, спек обрабатывают серной кислотой; образующийся BeSO4выщелачивают водой и осаждают аммиаком Ве(ОН)2. Более полная очистка достигается многократной кристаллизацией BeSO4, из которого прокаливанием получают ВеО. Известно также вскрытие берилла хлорированием или действием фосгена. Дальнейшая обработка ведется с целью получения BeF2или ВеCl2.
Металлический бериллий получают восстановлением BeF2магнием при температуре от 900 до 1300 °С или электролизом ВеСl2в смеси с NaCl при 350 °С.
Полученный металл переплавляют в вакууме. Металл высокой чистоты получают дистилляцией в вакууме, а в небольших количествах – зонной плавкой; применяют также электролитическое рафинирование.
Из-за трудностей получения качественных отливок заготовки для изделий из Бериллия готовят методами порошковой металлургии. Бериллий измельчают в порошок и подвергают горячему прессованию в вакууме при температуре от 1140 до 1180 °С. Прутки, трубы и другие профили получают выдавливанием при температуре от 800 до 1050 °С (горячее выдавливание) или при температуре от 400 до 500 °С (теплое выдавливание). Листы из бериллия получают прокаткой горячепрессованных заготовок или выдавленных полос при температуре от 760 до 840 °С. Применяют и других виды обработки – ковку, штамповку, волочение. При механической обработке бериллия пользуются твердосплавным инструментом.