|
|
|
|
|
Окончание |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
№ |
|
|
Равновесные концентрации, |
|
|||
Уравнение реакции |
Kс |
|
моль/л |
|
|
||
п/п |
|
|
|
||||
|
|
A |
В |
C |
D |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
106 |
C2H5Cl ↔ C2H4 + HCl |
8,64 |
? |
– |
? |
1,1 |
|
107 |
2CH4 ↔ C2H2 + 3 H2 |
0,69 |
? |
– |
0,4 |
? |
|
108 |
CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4HCl |
633,67 |
? |
1,0 |
1,3 |
? |
|
109 |
2CH4 ↔ C2H2 + 3 H2 |
42,19 |
? |
– |
? |
1,5 |
|
110 |
2H2S + O2 ↔ 2SO2 + H2O |
16,57 |
0,4 |
? |
? |
0,9 |
|
111 |
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 |
23,53 |
? |
1,4 |
? |
3,3 |
|
112 |
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH |
5,00 |
0,6 |
? |
2,7 |
– |
|
113 |
2СF2Cl2 ↔C2F4 + 2 Cl2 |
112,3 |
? |
– |
? |
3,3 |
|
114 |
2SO3 ↔ 2SO2 + O2 |
19,29 |
? |
– |
? |
2,5 |
|
115 |
2NO2 ↔ 2NO + O2 |
57,88 |
? |
– |
? |
2,1 |
|
116 |
2NH3 ↔ N2 + 3 H2 |
7,68 |
? |
– |
0,4 |
? |
|
117 |
2H2O ↔ 2H2 + O2 |
0,02 |
? |
– |
0,01 |
? |
|
118 |
CS2 + 3O2 ↔ CO2 + 2SO2 |
77,76 |
? |
0,5 |
0,9 |
? |
|
119 |
2Cl2 + 2H2O ↔ 4HCl + O2 |
54,17 |
? |
1,1 |
1,6 |
? |
|
120 |
Cl2 + H2 ↔ 2HCl |
72,00 |
0,1 |
0,2 |
? |
– |
|
РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
В задачах 1–20 рассчитайте молярную концентрацию раство- ра сильной кислоты НА (Н2А) или сильного основания МОН (М(ОН)2), если известно значение рН раствора, а электролит дис- социирует полностью.
№ |
рН, НА |
№ |
рН, Н2А |
№ |
рН, МОН |
№ |
рН, М(ОН)2 |
|
п/п |
п/п |
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
1,64 |
6 |
1,64 |
11 |
11,87 |
16 |
10,87 |
|
2 |
2,11 |
7 |
2,11 |
12 |
12,46 |
17 |
11,46 |
|
3 |
1,43 |
8 |
1,43 |
13 |
11,26 |
18 |
11,26 |
|
4 |
2,28 |
9 |
2,28 |
14 |
11,74 |
19 |
10,74 |
|
5 |
1,36 |
10 |
1,36 |
15 |
112,56 |
20 |
11,56 |
46
Взадачах 21–30 рассчитайте рН раствора объемом 2,5 л, если
внем содержится 0,0032 моля HNO3 и n молей HCl либо H2SO4. Диссоциацию кислот считайте полной.
№ |
n(HCl) |
№ |
n(H2SO4) |
|
п/п |
п/п |
|||
|
|
|||
|
|
|
|
|
21 |
0,0015 |
26 |
0,0015 |
|
|
|
|
|
|
22 |
0,0083 |
27 |
0,0083 |
|
|
|
|
|
|
23 |
0,0027 |
28 |
0,0027 |
|
|
|
|
|
|
24 |
0,0034 |
29 |
0,0034 |
|
|
|
|
|
|
25 |
0,0051 |
30 |
0,0051 |
|
|
|
|
|
В задачах 31–40 вычислите рН и рОН раствора сильного элек- тролита, зная массовую долю , плотность раствора и принимая степень диссоциации электролита = 1. Напишите уравнение пол- ной диссоциации.
№ |
Электролит |
, % |
, кг/м3 |
п/п |
|
|
|
31 |
NaOH |
1,059 |
1000 |
|
|
|
|
32 |
KOH |
2,93 |
1025 |
|
|
|
|
33 |
HCl |
3,374 |
1015 |
|
|
|
|
34 |
HNO3 |
2,164 |
1010 |
35 |
H2SO4 |
0,986 |
1005 |
№ |
Электролит |
, % |
|
, кг/м3 |
п/п |
|
|
|
|
36 |
HClO4 |
3,610 |
|
1020 |
37 |
NaOH |
1,045 |
1010 |
|
|
|
|
|
|
38 |
KOH |
0,197 |
1000 |
|
|
|
|
|
|
39 |
HCl |
1,731 |
1010 |
|
|
|
|
|
|
40 |
HNO3 |
0,329 |
1000 |
|
В задачах 41–50 напишите уравнение реакции и вычислите рН конечного раствора, приготовленного смешением 200 мл 0,1М раствора первого реагента и 100 мл 0,2М раствора второго реаген- та с последующим разбавлением до 10 л. Реагенты – сильные электролиты, диссоциирующие полностью.
№ |
1-й реагент |
2-й реагент |
п/п |
||
|
|
|
41 |
HCl |
Ba(OH)2 |
42 |
NaOH |
HNO3 |
43 |
KOH |
H2SeO4 |
44 |
Ba(OH)2 |
HI |
45 |
H2SO4 |
Ca(OH)2 |
№ |
1-й реагент |
2-й реагент |
|
п/п |
|||
|
|
||
|
|
|
|
46 |
LiOH |
H2SO4 |
|
47 |
CsOH |
H2SeO4 |
|
48 |
HClO4 |
RbOH |
|
49 |
RbOH |
HI |
|
|
|
|
|
50 |
HBr |
Sr(OH)2 |
47
В задачах 51–60 вычислите концентрации ионов Н+, ОН–, зна- чения рН, рОН и степень диссоциации слабого электролита в рас- творе с заданной концентрацией при диссоциации по первой сту- пени. Напишите уравнение диссоциации (константы см. в прило- жении 3).
№ |
Электролит |
Концентрация |
№ |
Электролит |
Концентрация |
|
п/п |
раствора |
п/п |
раствора |
|||
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
51 |
HNO2 |
0,05 М |
56 |
H2SO3 |
0,05М |
|
|
|
|
|
|
|
|
52 |
HF |
0,3 М |
57 |
HCOOH |
0,1н |
|
|
|
|
|
|
|
|
53 |
H2CO3 |
0,1 М |
58 |
Mg(OH)2 |
1,0М |
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
CH3COOH |
0,2 н. |
59 |
H2CO3 |
0,005н |
|
|
|
|
|
|
|
|
55 |
NH4OH |
1,0 н. |
60 |
H2S |
0,005М |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 61–70 найдите молярную концентрацию раствора кислоты исходя из значения ее степени диссоциации по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации (константы диссоциа- ции кислот см. в приложении 3).
№ |
Кислота |
, % |
№ |
Кислота |
, % |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
61 |
HNO2 |
10 |
66 |
CH3COOH |
4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
62 |
HF |
5 |
67 |
HClO |
0,08 |
|
|
|
|
|
|
|
|
63 |
H2C2O4 |
9 |
68 |
H2CO3 |
0,173 |
|
|
|
|
|
|
|
|
64 |
HCOOH |
6,7 |
69 |
HCN |
0,1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
65 |
H2S |
0,5 |
70 |
H2SO3 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
В задачах 71–80 рассчитайте степень диссоциации слабого электролита (по первой ступени) в 0,1М растворе и ее изменение в присутствии сильного электролита с заданной молярной концен- трацией С. Диссоциацию сильного электролита считайте полной. Напишите уравнение диссоциации слабого электролита (констан- ты диссоциации слабых электролитов см. в приложении 3).
48
№ |
Слабый |
Сильный |
С |
№ |
Слабый |
Сильный |
С |
|
п/п |
электролит |
электролит |
п/п |
электролит |
электролит |
|||
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
71 |
HCOOH |
HCOOК |
0,5 |
76 |
H2CO3 |
Na2CO3 |
0,2 |
|
72 |
HNO2 |
HBr |
0,01 |
77 |
HCN |
KCN |
0,05 |
|
73 |
HF |
NaF |
0,04 |
78 |
NH4OH |
NaOH |
0,1 |
|
74 |
CH3COOH |
HCl |
08 |
79 |
HClO |
NaClO |
0,15 |
|
75 |
H2S |
Na2S |
0,15 |
80 |
NH4OH |
NH4Cl |
0,5 |
В задачах 81–90 рассчитайте значение произведения раство- римости (ПР), если известна растворимость S вещества в воде при
Т = const.
№ |
Вещество |
S, моль/л |
№ |
Вещество |
S, моль/л |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
81 |
М2А |
1,2 10–3 |
86 |
МА3 |
7,9 10–5 |
|
82 |
МА3 |
2,7 10–4 |
87 |
МА4 |
1,2 10–3 |
|
83 |
МА4 |
3,4 10–2 |
88 |
М2А3 |
2,7 10–4 |
|
84 |
М2А3 |
5,6 10–6 |
89 |
М2А |
5,6 10–6 |
|
85 |
М2А |
8,3 10–4 |
90 |
МА3 |
8,3 10–4 |
В задачах 91–100 найдите равновесную молярную концентра- цию катионов и анионов в насыщенном растворе малораствори- мых солей при Т = const.
№ |
Соль |
ПР |
№ |
Соль |
ПР |
|
п/п |
п/п |
|||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
6,5 10–9 |
|
91 |
Ag2MoO4 |
2,8 10–12 |
96 |
MgF2 |
||
|
|
|
|
|
8,0 10–6 |
|
92 |
Tl2C2O4 |
2 10–4 |
97 |
Pb(BrO3)2 |
||
|
|
|
|
|
1 10–10 |
|
93 |
Ag2CrO4 |
1,1 10–12 |
98 |
Ag2Cr2O7 |
||
|
|
|
|
|
3,2 10–9 |
|
94 |
BaF2 |
1,1 10–6 |
99 |
Li3PO4 |
||
|
|
|
|
|
2,0 10–29 |
|
95 |
Ca(IO3)2 |
7,0 10–7 |
100 |
Ca3(PO4)2 |
||
|
|
|
|
|
|
В задачах 101–110 определите рН насыщенного раствора труднорастворимого гидроксида при заданном значении ПР, если
Т = const.
49
№ |
Гидроксид |
ПР |
№ |
Гидроксид |
ПР |
п/п |
п/п |
||||
|
|
|
|
|
|
101 |
Mg(OH)2 |
6,0 10–10 |
106 |
Sc(OH)3 |
5,0 10–37 |
102 |
Cu(OH)2 |
8,3 10–20 |
107 |
Fe(OH)3 |
6,3 10–38 |
103 |
Mn(OH)2 |
1,9 10–13 |
108 |
Co(OH)3 |
4 10–45 |
104 |
Fe(OH)2 |
7,1 10–16 |
109 |
La(OH)3 |
6,5 10–20 |
105 |
Co(OH)2 |
1,6 10–15 |
110 |
Cr(OH)3 |
6,3 10–31 |
В задачах 111–120, используя значения ПР труднораствори- мых веществ, определите, выпадет ли осадок данного вещества при сливании равных объемов растворов указанных реагентов с одинаковой концентрацией 0,0025М.
№ |
Реагенты |
Осадок |
ПР |
№ |
Реагенты |
Осадок |
ПР |
|
п/п |
п/п |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
111 |
AgNO3 + |
AgBr |
5,3 10–13 |
116 |
KIO3 + |
CsIO3 |
1,0 10–2 |
|
|
+ KBr |
|
|
|
+ CsBr |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
112 |
NaF + |
LiF |
1,7 10–3 |
117 |
AgNO3 + |
AgBrO3 |
5,5 10–5 |
|
|
+ LiCl |
|
|
|
+ NaBrO3 |
|
|
|
113 |
FeCl2 + |
FeC2O4 |
2 10–7 |
118 |
FeCl2 + |
FeS |
5 10–18 |
|
|
+ K2C2O4 |
|
|
|
+ Na2S |
|
|
|
114 |
Ca(NO3)2 + |
CaSO4 |
2,5 10–5 |
119 |
Pb(NO3)2 + |
PbCrO4 |
1,8 10– |
|
|
+ Na2SO4 |
|
|
|
+ Na2CrO4 |
|
14 |
|
|
|
|
|
|
|
|||
115 |
MnCl2 + |
MnS |
2,5 10–10 |
120 |
CsNO3 + |
CsMnO4 |
9,1 10–5 |
|
|
+ Na2S |
|
|
|
+ KMnO4 |
|
|
В задачах 121–125, используя приведенные данные, рассчи- тайте, во сколько раз по сравнению с растворимостью в чистой воде уменьшается растворимость соли в присутствии ионов.
№ |
Соль |
ПР |
Ион |
Сион, |
|
п/п |
моль/л |
||||
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
121 |
KClO4 |
1,1 10–2 |
K+ |
0,1 |
|
122 |
BaSO4 |
1,1 10–10 |
SO42– |
0,05 |
|
123 |
AgBr |
5,3 10–13 |
Ag+ |
0,15 |
|
124 |
PbCrO4 |
1,8 10–14 |
CrO42– |
0,01 |
|
125 |
TlCl |
1,7 10–4 |
Cl– |
0,2 |
50