Эту реакцию используют при количественном определении никеля как гравиметрический метод определенИя элемента в присутствии лимонной или винной кислоты.

, а продукт реакции — как пигмент косметических материалов и для других целей , что хорошо используется в настоящее время. Красивая глубокая окраска этого комплексного соединения привлекла внимание и парфюмеров: диметилглиоксимат никеля вводят в состав губной помады. Некоторые из подобных диметилглиоксимату никеля соединений - основа очень светостойких красок.

На этой же реакции основывается и Фотометрический метод определения никеля Метод основан на образовании никелем окрашенного соединения с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя и измерении оптической плотности окрашенного раствора".

Дибутилдитиокарбамат никеля(Карбамат БНИ)  ([(C4H9)2NCS2]2Ni)

Данное комплексное соединение Представляет собой зеленый кристаллический порошок. Т. плавл. 90°. Плохо растворимый в воде. Умеренно токсичен. При поступлении в желудок для белых мышей при ЛД50 = 4,1, для крыс 2,35 г/кг. Слегка раздражает кожу животных. В промышленности применяется как противостаритель резины. из-за своих водооталкивающих свойств.

При действии F₂ на смесьдвухвалентного хлорида никеля NiCl₂, и KCl получаются соединения (Гексафтороникелаты калия) K₃[NiF₆ ] и K₂[NiF₆]. K₂[NiF₆] является пока единственной фторидной солью которая, обладает специфическими магнитными свойствами. Хотя её свойства до конца не изучены, возможно использование в изготовлении магнитных носителей информации.( дискеты для компьютеров, аудио- и видеокассеты, бобинные ленты, жёсткие диски внутри компьютеров ).

При упаривании растворов содержащих щелочные и некоторые другие роданиды, можно получить хорошо кристаллизующиеся двойные роданиды (роданоникелаты), например Na₂[Ni(SCN)₄]*8Н₂0 - светло-зеленые кристаллы и K₄[Ni(SCN)₆]*4Н₂О - синие кристаллы; эти соли можно без разложения перекристаллизовать из спирта, а некоторые и из воды.

3 Комплексные соединения трехвалентного никеля.

Очень малочисленны,т.к неустойчивы. Ппроявляют окислительные свойства и образуются при энергичном окислении некоторых соединений никеля(II). представителем их будет ацетат,(гексаацетоникеля ацетат) [Ni3(CH3COO)6](CH3COO)3, а также некоторые координационные соединения . Me3I[Ni(CH = NO)6].

4. Соединения четырехвалентного никеля

Четырехвалентное состояние не характерно для никеля. Известно очень немного соединений четырехвалентного никеля. Все они имеют окислительный характер и неустойчивы. В качестве примеров никеля (IV) можно привести никелаты K2Ni2+[Ni4+O3]2, Na2Ni2+[Ni4+O3]2, ортопериодаты(т.е  неорганические соединения, соли металла меди и иодной кислоты) Одним из них будет [Ni(CO)₄] -   . Диамагнитная бесцветная жидкость, очень летучая и очень токсичная. t_пл=-19°С [1], t_кип=43°С [1], плотность равна 1,356 г/см³ [2]. Затвердевает при -23°С. разлагается на металлический никель и оксид углерода при нагревании до 180-200°С. Мало растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, толуоле, бензоле. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. С концентрированной серной кислотой реагирует со взрывом. Получают пропусканием оксида углерода над порошкообразным никелем, нагретым до 50-60°С.

 Является летучим и чрезвычайно ядовитым соединением, что сильно ограничивает его применение.

. Из растворов, содержащих нитриты щелочных и щелочноземельных металлов, кристаллизуются двойные нитриты типа M₄[Ni(NO₂)₆) (гексанитроникелаты), например устойчивый на воздухе никельнитрит (гексанитроникелат) калия K₄[Ni(NO₂)₆] - коричнево-красные октаэдры, нерастворимые в спирте; их можно перекристализовать из воды. Органические соединения никеля

Связь Ni-C может осуществляться двумя способами: по у- и р-типу, а соответствующие соединения именуются у- и р-комплексами. Так, к у-комплексам относятся соединения вида [Ni(R₂)L₂] и [NiX(R)L₂], где R=Alk или Ar, L=PR₃, амины и др., X - ацидолиганд; к р-комплексам - алкеновые и полиеновые никельорганические соединения, содержащие никель в нулевой степени окисления и имеющие тригональную или тетраэдрическую структуру, например: тригональный комплекс [Ni(cdt)] (cdt - циклододекатриен); тетраэдрический комплекс никеля бис-(1,5-циклооктадиен)никель [Ni(cod)₂] - реагент в химии никельорганических соединений и в органическом синтезе.

5. Применение

Из никеля изготавливают коррозионноустойчивые изделия, аппараты для физико – химических измерений, детали машин,

Сплавы

Важной особенностью Никеля будет его способность к образованию спалвов. Это обусловлено тем, что В периодической системе никель по вертикали занимает ряд: Ni - Pd - Pt, что и определяет сходство этих металлов. Вот почему никель во мно­гих отношениях сохраняет высокую химическую стойкость, присущую платине и палладию.

В качествее примеров сплавов никеля можно назвать никельсодержащие стали, бронзы, латуни, монетные сплавы, сплавы для электрических сопротивлений (константан - Ni, Cu; никелин –Ni, Cu, Zn; манганин –Ni, Mn, CU), сплавы, используемые для изготовления деталей, устойчивых к корозии и высоким температурам, сплавы для зубильных процессов (тикониум – 68,2% Co +Ni, 30% Cr, 1,8% Be), специальные сплавы, такие, как монель –В технике особое значение имеют сплавы Ni – Cu, легированные железом и марганцем, Ni – Fe, Ni – Cr (нихром) и Fe – Ni – Cr (ферронихром). Сплавы никеля с хромом, медью и железом не окисляются и проявляют высокую стойкость к коррозионному действию многочисленных химических веществ.

Никель является основой большинства суперсплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок.

• монель-металл (Ni,Cu Mn), жаростойкий до 500 °C, очень коррозионно-устойчив;

• белое золото (например золото 585 пробы содержит 58,5 % золота и сплав (лигатуру) из серебра и никеля );

• нихром, сплав никеля и хрома ;

• пермаллой ( Ni Fe Cu Cr), обладает высокой магнитной восприимчивостью при очень малых потерях на гистерезис;

• инвар (Fe Ni), почти не удлиняется при нагревании;

• Кроме того, к сплавам никеля относятся никелевые и хромоникелевые стали, нейзильбер и различные сплавы сопротивления типа константана, никелина и манганина

Все нержавеющие стали обязательно содержат никель, т.к. он повышает химическую стойкость сплава. Также сплавы никеля характеризуются высокой вязкостью и используются при изготовлении прочной брони.

При изготовлении важнейших деталей различных приборов используется сплав никеля с железом (36-38% никеля), обладающий низким коэффициентом термического расширения. При изготовлении сердечников электромагнитов широкое применение находят сплавы под общим названием пермаллои. Эти сплавы, кроме железа, содержат от 40 до 80% никеля. Из никелевых сплавов чеканятся монеты. Общее число различных сплавов никеля, находящих практическое применение, достигает нескольких тысяч.

Количественное определение Элемента.

Осуществляется в основном следующими методами:

1) Осаждением в виде диметоиглиоксимата никеля, как уже было сказано.

2) осаждением ввиде никель-альфа-бензилдиоксима.

3)Осаждение ввиде гидроокиси никеля(3) . Эта реакция проводится с помощью едкого кали и бромной воды.

4)Осаждение в виде сульфида. Где будет использован в качестве весовой формы оксид никеля2.

5)Электролитическим методом

6)Обьёмным методом - т.е титрование цианида калия до образования комплексного цианида(Калий 2 никель це эн четырежды)

7)Колометрический метод, основанный на изменении окраски иона гексаамминаникеля, или красного окрашивания растворимого комплексного соединения, что образуется при реакции ионов никеля 3 с диметилглиоксимом в щёлочном растворе в присутствии окислителя.

8)Комплексонометрическим методом.