Тесты по химии Итогового зачета для педиатрического факультета

1. Количество вещества (моль) в одном литре раствора

+ 1. молярность 4. мольная доля

2. моляльность 5. массовая доля

3. титр

2. При помещении клеток в гипертонический раствор происходит

+ 1. плазмолиз 4. гомеостаз

2. лизис 5. гидратация

3. гемолиз

3. Число молекул, участвующих в элементарном акте химической реакции:

1. порядок реакции 4. стехиометрические коэффициенты

2. скорость реакции 5. константа скорости

3. молекулярность реакции

4. Степень окисления комплексообразователя в соединении

1. +2 4. +3

2. +6 5. +5

+ 3. +4

5. Системы, состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсной среды

1. аэрозоли 4. эмульсии

+ 2. суспензии 5. Истинные растворы

3. пены

6. Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя

1. молярность 4. мольная доля

+ 2. моляльность 5. массовая доля

3. Титр

7. При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается

1. плазмолиз 4. гомеостаз

+ 2. лизис 5. гидратация

3. Гемолиз

8. Фосфатная буферная система действует

1. в слюне 4. В селезенке

+ 2. в плазме крови 5. В почках

3. в моче

9. Степень окисления комплексообразователя в соединении

1. +5 4. +2

2. +3 5. +1

3. +4

10. Положительный индуктивный эффект в бензольном кольце проявляет заместитель:

1. –Cl 4. –CH3

2. –OH 5. -Br

3. –NH2

11. Масса вещества в граммах, содержащаяся в 1мл раствора

1. молярность 4. мольная доля

2. моляльность 5. массовая доля

+ 3. титр

12. Коллигативное свойство растворов

1. масса 4. Ионная система

+ 2. осмотическое давление 5. Водородный показатель

3. температура

13. Среда кислая (рН>7) в водном растворе

1. 4.

2. 5.

3.

14. Система постоянно обменивающаяся и энергией, и веществом с окружающей средой

1. закрытая 4. Равновесная

2. изолированная + 5. Открытая

3. стационарная

15. В крови дисперсионной средой является

+ 1. вода 4. кислород

2. эритроциты 5. Углекислый газ

3. белки

16. Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора

1. молярность 4. мольная доля

2. моляльность + 5. массовая доля

3. титр

17. Коллигативное свойство растворов

1. масса 4. Ионная система

+ 2. осмотическое давление 5. Водородный показатель

3. Температура

18. рН>7 в растворах солей

1. 4.

2. 5.

+ 3.

19. Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы

1. гомеостаз 4. коагуляция

2. седиментация 5. аллотропия

+ 3. изоморфизм

20. Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой

1. закрытая 4. Равновесная

+ 2. изолированная 5. открытая

3. Стационарная

21. Раствор, содержащий 0,9 % NaCl

+ 1. в 100 г раствора содержится 0,9 г NaCl 4. В 1кг растворителя содержится 0,9 г NaCl

2. в 100 мл раствора содержится 0,9 г NaCl 5. В любой массе раствора содержится 0,9 г NaCl

3. в 1 л раствора содержится 0,9 г NaCl

22. Коллигативные свойства растворов зависят от

1. природы растворенного вещества 4. давления

2. температуры 5. обьема

+ 3. концентрации растворенного вещества

23. Константа гидролиза Буры ( рассчитывается по

+1. К=/

2. К=/*

3. К=/

24. Радиоактивный Sr* опасен, так как замещает в костной ткани атомы

+ 1. Ca 4. H

2. P 5. Ba

3. O

25. Система, обменивающаяся и веществом и энергией

1. закрытая 4. Равновесная

2. изолированная + 5. открытая

3. стационарная

26. Растворы глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л

+ 1. в 1 л растворе содержится 3 моль глюкозы

2. в 100 мл растворе содержится 3 моль глюкозы

3. в 1 кг растворителя содержится 3 моль глюкозы

4. в 100 г растворе содержится 3 моль глюкозы

5. в 1 мл растворе содержится 0,3 моль глюкозы

27. Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций

1. броуновское движение 4. Хаотическое движение

2. диффузия 5. электрофорез

+ 3. осмос

28. Константа гидролиза ацетата аммония рассчитывается по формуле

1. К=К_воды/ К_кисл

+ 2. К=К_воды/К_кисл*К_осн

3. К=К_воды/К_осн

29. Растворы, рН которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований

1. сопряженные 4. концентрированные

+ 2. буферные 5. нейтральные

3. разбавленные

30. Реакция, тепловой эффект которой равен теплоте образований глюкозы

+ 1. 6С + 6+ 3=

2. 6С+ 6 О= +

3. 6С + 6

4. = +

31. Раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л

1. в 1 л раствора содержится 0,25 моль

2. в 1 кг растворителя содержится 0,25 моль эквивалента

3. в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента

4. в 1 л растворителя содержится 0,25 моль

+5. в 2 л раствора содержится 0,25 моль

32. Растворы с одинаковым осмотическим давлением

+ 1. изотонические 4. насыщенные

2. гипертонические 5. пересыщенные

3. гипотонические

33. Соль, гидролизующаяся и по катиону и по аниону

+ 1.

2.

3.

4.

34. Буферные системы поддерживают в организме равновесия

+ 1. кислотно-основные

2. окислительно-восстановительные

3. гетерогенные

4. лигандообменные

5. кислотно-солевые

35. При растворении твердых веществ, при кариесе энтропия

1. убывает

+ 2. возрастает

3. не изменяется

36. Фактор эквивалентности в реакции = ...

1. 2/3

2. 1/2

3. 1/3

4. 2

5. 3

37. Раствор NaCl изотоничен плазме крови

+ 1. 0,9 %

2. 1,1 %

3. 1,3 %

4. 1,5 %

5. 1,7 %

38. Степень гидролиза при подкислении

+ 1. уменьшается

2. увеличивается

3. не изменяется

4. сначала увеличивается, затем уменьшается

5. сначала уменьшается, затем увеличивается

39. Максимальную буферную емкость системы имеют при

+ 1. рН=рК

2. рН>рК

3. рН<рК

4. эти параметры не связаны между собой

40. Критерий самопроизвольно протекающих процессов в биологии

1. энтальпия

+ 2. энергия Гиббса

3. энтропия

4. внутренняя энергия

5. температура

41. Титриметрический анализ – это метод количественного анализа, основанный на ….

+ 1. точном измерении объема раствора определяемого вещества

2. точном измерении объема раствора – титранта и определяемого вещества

3. определении массы раствора реагента

4. определении массы определяемого вещества

5. определении плотности раствора

42. Осмотическое давление пропорционально

+ 1. молярной концентрации

2. моляльной концентрации

3. молярной концентрации эквивалента

4. молярной доле

5. массовой доле

43. Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором

1. ненасыщенным

+ 2. насыщенным

3. пересыщенным

4. разбавленным

44. Значение крови в норме, поддерживаемое буферными системами организма

+ 1. 7,4

2. 6,7

3. 1-2

4. 5,6

5. 4,8-7,5

45. Направление протекания реакции + аденозин = АМФ + , 𝜟= 14 кДж/моль

1. прямое

2. обратное

3. реакция находится в состоянии равновесия

4. любое

5. требуются дополнительные условия

46. Титриметрический анализ основан на законе …

1. сохранение массы

2. кратных отношений

+ 3. эквивалентов

4. постоянства состава

5. Авогадро

47. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально

1. молярной концентрации