Определение хлоридов в воде

Цель: определить содержание хлоридов в воде по методу Мора и приближенным методом

Оборудование: а) метод Мора: конические колбы на 200 мл; пипетки на 10 мл; цилиндры мерные на 100 мл; бюретки для титрования; дистиллированная вода; 0,01 н раствор AgNO₃; 0,01 н раствор NaCl; 5%-ный раствор К₂СгО₄; б) приближенный метод: пробирки, пипетки, азотная кислота (1: 3), 10%-й раствор нитрата серебра

Высокая растворимость хлоридов объясняет широкое их рас­пространение во всех природных водах. Хлориды в воде могут быть минерального и органического происхождения и встречаться в форме солей — NaCl, KC1, MgCl₂, СаС1₂. В южных регионах повышенное содержание хлоридов в воде обычно связано с засоленностью грунтов, богатых хлористыми соединениями. Такая вода не представляет опасности в санитарном отношении. Хлориды органического происхождения образуются при разложении органических веществ, преимущественно мочи, фекалий и др.

При централизованном и нецентрализованном водоснабжении содержание хлоридов в воде до 350 мг/л. В проточных водоемах концентрация хлоридов обычно невелика (20-30 мг/л). Незагряз­ненные грунтовые воды в местах с несолончаковой почвой обычно содержат до 30-50 мг/л хлор-иона. В водах, фильтрующихся через солончаковую почву, в 1 л могут быть сотни и даже тысячи миллиграммов хлоридов. Вода, содержащая хлориды в концентрации бо­лее 350 мг/л, имеет солоноватый привкус. При концентрации хлоридов 500-1000 мг/л вода неблагоприятно влияет на желудочную секрецию. Содержание хлоридов является показателем загрязнения подземных и поверхностных водоисточников и сточных вод.

Определение концентрации хлоридов в воде можно провести двумя способами:

а) методом Мора. Принцип метода Мора основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромата калия К₂СrO₄. При наличии в растворе хлоридов AgNO₃ связывается с ними, а затем образует хромат серебра оранжево-красного цвета.

NаCI + AgNO₃ = > AgCl + NaNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = > Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

б) приближенным методом. Он основан на осаждении хлоридов азотнокислым серебром, реакция протекает по уравнению:

NaCl + AgNO₃ => AgCl + NaNO₃

Порядок выполнения работы

I. Определение хлоридов в воде методом Мора

• Установить титр AgNO₃. Для этого в коническую колбу на 200 мл налить 10 мл раствора NaCl и 90 мл дистиллированной воды, прибавить 5 капель К₂СrO₄. Содержимое колбы оттитровать раствором AgNO₃ до перехода лимонно-желтой окраски мутного раствора в оранжево-красную, не исчезающую в течение 15-20 с.

• Рассчитать поправочный коэффициент к титру AgNO₃ по результатам трех титрований.

K=30/(П₁+П₂+П₃)

где П - объем в мл AgNO₃, использованный на каждое титрование.

• При содержании хлоридов менее 250 мг/л взять 100 мл фильтрованной испытуемой воды. При большем содержании хлоридов -10-50 мл. Испытуемую воду налить в две конические колбы, довести до 100 мл дистиллированной водой, прибавить 5 капель раствора К₂СгО₄. Раствор в одной колбе титровать AgNO₃, а вторая колба используется для контроля.

• Содержание хлор-иона в воде рассчитать по формуле

Х=(П*К*0,355*1000)/V

где X - содержание хлор-иона в мг/л; П - количество раствора AgNO₃, истраченное на титрование, мл; К - поправочный коэффициент к титру; 0,355 - эквивалентное количество хлора, соответствующее 1 мл 0,01 н раствору AgNO₃, мг; V - объем исследуемой пробы, мл.