- •Введение
- •Часть 1. Общая химия. Раздел 1. Строение вещества. Электронные оболочки атомов и периодический закон д. И. Менделеева.
- •Природа химической связи и строение химических соединений.
- •Раздел 2. Основы теории химических процессов. Энергетика и направленность химических реакций.
- •Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
- •Учение о растворах.
- •Химические реакции и равновесие в растворах электролитов.
- •Реакции с переносом электронов.
- •Комплексные соединения, Кс
- •Элементы viib группы.
- •Элементы VIII b группы.
- •Элементы I в группы.
- •Элементы II в группы.
- •Элементы V а группы
- •Элементы VI а группы
- •Элементы viiа группы
- •Раздел VI. Перечень практических вопросов. (Вопрос №3 экзаменационного билета)
- •Раздел VII. План общей характеристики элементов подгруппы.
Раздел VII. План общей характеристики элементов подгруппы.
Положение в ПСЭ.
Электронное строение последнего и предпоследнего энергетического уровня. Электронное и графическое изображение.
Валентность в нормальном и возбужденном состояниях.
Возможные и характерные степени окисления.
Изменения радиуса атомов. Особенности.
Изменения энергии ионизации.
Изменения восстановительных (окислительных) свойств, металлических (неметаллических) свойств.
Характерные реакции.
План характеристики элементов подгруппы.
Физические свойства, нахождение в природе.
Взаимодействие с простыми веществами: кислородом, водородом, галогенами, серой, азотом, металлами, неметаллами. Условия протекания реакций.
Взаимодействие со сложными веществами: водой, кислотами, щелочами. Условия протекания реакций.
Водородные соединения, их свойства.
Характеристика кислородных соединений элемента с характерными степенями окисления: оксиды, гидроксиды (кислоты).
Окислительно-восстановительные реакции.
Соли, их гидролиз.
Реакции комплексообразования.
Применение изучаемых соединений в фармации и медицине.