Реакции с переносом электронов.

Электронная теория окислительно-восстановительных реакций (ОВР) Писаржевского. Степени окисления атомов элементов в соединениях и правила их расчета. Изменения степени окисления в ОВР. Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД). Важнейшие окислители и восстановители.

Количественная характеристика ОВ процесса, его самопроизвольная направленность и глубина протекания. Гальванический элемент Даниеля- Якоби. ЭДС. Редокспотенциалы. Метод полуреакций, представления о влиянии среды (pH) на направление ОРВ и характер образующихся продуктов реакции.

Комплексные соединения, Кс

Современное содержание понятия КС. Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера КС. Координационное число центрального атома. Номенклатура КС. Изомерия. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Образование и диссоциация КС в растворах. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

Часть II

Неорганическая химия

Раздел 3. S-элементы. Водород

Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ. Реакция водорода с кислородом, галогенами, активными металлами, оксидами. Вода. Физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Пероксид водорода. Получение. Стереохимия и природа связей. Химические свойства СВД.

Элементы I А группы. (Щелочные металлы)

Общая характеристика. Физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды. Пероксиды, надпероксиды, их взаимодействие с водой. Особенности соединений лития. Гидриды и амиды щелочных металлов, их основные свойства. Применение соединений лития, натрия, калия в медицине и фармации.

Элементы IIА группы.

Общая характеристика. Изменение свойств в сравнении с группой А, повышение энергии ионизации атомов. Бериллий. Амфотерность гидроксида, гидролиз солей. Магний. Оксид и гидроксид магния. Растворимость солей в воде. Ион магния как комплексообразователь. «Диагональное сходство» Mg-Li, Ве-Аl.

Элементы подгруппы кальция (щелочно-земельные металлы). Общая характеристика. Оксиды, гидроксиды, пероксиды, соли.

Раздел IV d-элементы.

Общая характеристика. Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, комплексообразование, - и -сжатие.

Элементы группы VI В.

Общая характеристика: строение атома, валентность, степени окисления, изменения радиусов атома, энергия ионизации, характерные реакции. Хром, его химическая активность. Оксид и гидроксид хрома (II). Восстановительные свойства соединений хрома (II). Соединения хрома (III). Оксид, гидроксид, амфотерность. Растворимость и гидролиз солей хрома (III). Комплексные соединения хрома. Окислительно-восстановительные свойства хрома (III).Соединения хрома (VI), хромовая и двухромовая кислоты. Хроматы и дихроматы. Равновесие и его смещение в растворе ионов «хромат- дихромат». Окислительные свойства дихромата калия. Общие закономерности изменения окислительно-восстановительных свойств соединений d-элементов при переходе от низшей степени окисления к высшей (на примере хрома). Биологическое значение хрома в организме.