английский для второй подгруппы.ОСНОВЫ ХИМИИ

40

Ответ: а) 0,01194 моль дм3 ; б) 0,00643 г см3 .

Задача 4.159. Для анализа отобрали 20 см3 сточной воды, содержащей соединения железа, окислили их до железа (III) и осадили в виде гидроксида. Промытый осадок растворили в хлористоводородной кислоте и титровали 4,05 см3 0,0505 М раствора комплексона III. Вычислить массовую концентрацию железа в сточной воде.

Ответ: 571 мг дм3 .

Задача 4.160. 1 дм3 сточной воды, содержащей никель, выпарили и после отделения мешающих примесей получили осадок диметилглиоксимата никеля. Промытый осадок растворили, до-

бавили 10 см3 0,01 М раствора комплексона III, на тирование избытка которого затратили 3,05 см3 0,01 М раствора соли магния. Вычислить массовую концентрацию никеля в сточной воде.

Ответ: 4,08 мг дм3 .

Задача 4.161. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора бензойной кислоты ( Ka 6,3 10 5 , pKa 4,20 ) 0,01 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.162. Постройте кривую титрования 50 см3 0,02 М раствора муравьиной кислоты (Ka 1,8 10 4 , pKa 3,75 ) 0,02 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.163. Постройте кривую титрования 50 см3 0,10 М раствора уксусной кислоты ( Ka 1,74 10 5 , pKa 4,76 ) 0,10 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.164. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора фтористоводородной кислоты 0,01 М раствором гидро-

ксида натрия. Ka 6,2 10 4 , pKa 3,21 . Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.165. Постройте кривую титрования 50 см3 0,10 М раствора гидроксида аммония (Kб 1,76 10 5 , pKб 4,75) 0,10 М

41

раствором хлороводородной кислоты. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.166. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора масляной кислоты ( Ka 1,5 10 5 , pKa 4,82 ) 0,01 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.167. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора галловой кислоты ( Ka 3,9 10 5 , pKa 4,41 ) 0,01 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.168. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора гидроксида аммония 0,01 М раствором серной кислоты.

Kб 1,76 10 5 , pKб 4,75 . Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.169. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора сернистой кислоты ( Ka 1,3 10 2 , pKa 1,85 ) 0,05 М раствором гидроксида натрия. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

Задача 4.170. Постройте кривую титрования 50 см3 0,01 М раствора лимонной кислоты (Ka 7,94 10 3 , pKa 2,65 ) 0,01 М раствором гидроксида бария. Подберите индикатор для определения конечной точки титрования.

2.Почему кальций осаждают в гравиметрическом анализе действием NH4 2C2O4 , а не Na2C2O4 ?

3.Чем лучше осаждать ионы Ag , раствором NaCl или раствором HCl?

42

4. Что такое ионная сила раствора? Чему равна ионная сила растворов, содержащих в 1 дм3 : а) 0,10 M KCl; б) 0,10 M K2SO4 ; в) 0,01 M K2SO4 0,01 M Al2 SO4 3 ?

5.Что такое активность? Коэффициент активности? В каких случаях коэффициент можно считать равным единице?

6.Чему равны активности Ca 2 и Cl -ионов в 0,01 М растворе CaCl2 ?

7.Исходя из правила произведения растворимости, сформулируйте условия: а) образования осадка; б) растворения осадка.

8.Всегда ли применимо правило, по которому при осаждении малорастворимых электролитов требуется прибавление полуторного избытка осадителя?

9.Почему бюретки и пипетки необходимо перед употреблением ополаскивать тем раствором, которым их будут наполнять? Можно ли так поступать при работе с мерными колбами? Почему последнюю оставшуюся в пипетке каплю раствора нельзя выдувать из нее?

10.Что такое кривая титрования? В каких координатах строят кривую титрования в методах титрования: а) кислотноосновном; б) окислительно-восстановительном; в) комплексометрическом; г) осадительном?

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1.Основы аналитической химии: в 2 кн. Кн. 1. Общие вопросы. Методы разделения : учеб. для вузов / Ю. А. Золотов [и др.] ; под ред. Ю. А. Золотова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк. , 2002. – 351 с.

2.Основы аналитической химии: в 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа : учеб. для вузов / Ю. А. Золотов [и др.] ; под ред. Ю. А. Золотова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк. , 2002. – 494 с.

3.Васильев, В. П. Аналитическая химия: В 2 кн. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа : учеб. для хим.- технолог. специальностей вузов. – 3-е изд., стереотип. – М.

:Дрофа, 2003. – 368 с.

43

4.Основы аналитической химии. Задачи и вопросы : учеб. пособие для вузов / Н. В. Алов и [др.] ; под ред. Ю. А. Золотова. – 2-е изд., испр. – М. : Высш. шк., 2004. – 412 с.

5.Дорохова, Е. Н. Задачи и вопросы по аналитической химии / Е. Н. Дорохова, Г. В. Прохорова. – М. : Мир, 2001. – 267 с.

44

СОСТАВИТЕЛЬ Ольга Олеговна Кудерская

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

Методические указания к контрольной работе для студентов специальностей 240301, 240401, 240403, 130405

заочной формы обучения

Печатается в авторской редакции

Рецензент В. Н. Допшак

Подписано в печать 23.03.2011. Формат 60Ä84/16.

Бумага офсетная. Отпечатано на ризографе. Уч.-изд. л. 2,5. Тираж 55 экз. Заказ ГУ КузГТУ. 650000, Кемерово, ул. Весенняя, 28.

Типография ГУ КузГТУ. 650000, Кемерово, ул. Д. Бедного, 4 А.