258

Инфузионные растворы, классификация, характеристика, номенклатура

План:

1. Инфузионные растворы, понятие, требования.

2. Изотонирование растворов. Методы расчёта изотонических концентраций.

3. Дополнительные требования (изогидричность, изоионичность, изовязкость), понятие.

4. Классификация плазмозамещающих растворов.

1. Инфузионные растворы, понятия, требования

При различных патологических состояниях, сопровождающихся потерей крови, шоком, нарушением водноэлектролитного баланса, кислотноосновного равновесия организма возникает необходимость введения значительных объёмов кровезамещающих жидкостей.

К инфузионным растворам относят растворы для парентерального применения объёмом 100 мл и более.

К инфузионным растворам как и к растворам для инъекций предъявляют требованиястерильности, стабильности, апирогенности, отсутствия механических включений, нетоксичности. Помимо общих требований предъявляют специфические требования в соответствии со свойствами плазмы кровиизотоничность, изоионичность, изогидричность, изовязкость и др.

2. Изотонирование растворов. Методы расчёта изотонических концентраций

Изотоническими называют растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению биологических жидкостей организма (плазма крови, лимфа, слёзная и спиномозговая жидкости).

Осмотическое давление поддерживается организмом на постоянном уровне - 7,4атм. при t37°С (0,74 МПа). При введении гипертонических растворов в результате разности осмотических давлений внутри эритроцитов и окружающей их плазмы осуществляется движение воды из эритроцитов, идущее до выравнивания осмотических давлений. Эритроциты при этом, лишаясь части воды, сморщиваются (плазмолиз). Если вводится жидкость с малым осмотическим давлением ( гипотонический раствор), то она проникает внутрь клетки, эритроциты разбухают, клеточная оболочка может нарушиться, а клетка погибнуть (гемолиз).

Чтобы избежать указанных осмотических сдвигов необходимо изотонировать раствор до уровня осмотического давления биологических жидкостей организма.

Для определения изотонических концентраций растворов различных веществ расчеты проводят, в основном, тремя методами :

1. Исходя из закона Вант– Гоффа и уравнения Менделеева– Клапейрона;

2. Криоскопическим методом ( с использованием закона Рауля);

3. С применением изотонических эквивалентов лекарственных веществ по натрию хлориду.

Метод расчёта изотонической концентрации, основанный на использовании закона Вант–Гоффа и уравнения Менделеева– Клапейрона

По закону Вант–Гоффа растворённые вещества в разбавленных растворах неэлектролитов ведут себя аналогично газам, и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется закону, установленному для давления газов.

Фактор изотонии можно вывести из уравнения Менделеева–Клапейрона:

PV= nRT где,

P– осмотическое давление плазмы крови, в атмосферах;

V– объём раствора, в л;

n– число грамм– молекул растворённого вещества;

R– газовая постоянная 0,082 атм/л;

T– абсолютная температура газа в К°=310⁰.

Из формулы:

n= PV/RT= 7,41/0,082310= 0,29 г/ моль л

Следовательно, чтобы приготовить изотонический раствор любого неэлектролита следует взять 0,29 г/ моль вещества на один литр раствора, т.е.

m=0,29 М, где:

m– количество вещества в граммах, необходимое для приготовления одного литра изотонического раствора;

M– молярная масса лекарственного вещества.

При расчёте изотонических концентраций электролитов в уравнение вводят поправочный множитель i, называемый изотоническим коэффициентом Вант– Гоффа. Тогда m=0,29М/i.

Величина изотонического коэффициента выражается уравнением:

i =1+(n–1), где:

– степень электролитической диссоциации;

n– число ионов, на которое диссоциирует одна молекула вещества.

Для неэлектролитов, например, глюкозы i= 1.

Для электролитов величина i зависит от природы вещества, степени электролитической диссоциации и количества образующихся ионов.

Для различных групп электролитов коэффициент i может быть рассчитан. Например, для бинарных электролитов с однозарядными ионами типа К⁺А^– (= 0,86, n = 2), i = 1+ 0,86(2–1)=1,86.

Пример. Рассчитать количество NaCl, для изготовления 1 л изотонического раствора. m =0,2958,5/1,86 = 9,12 г на 1 литр.

Для бинарных двузарядных К²⁺А^2-( МgSO₄, ZnSO₄, FeSO₄ и др.) n =2,

i= 1,5, = 0,5.

Для тринарных К²⁺А¹ (СаСl₂ ), К¹⁺А^2- (Na₂ SO₄, Na ₂CO ₃) n=3, i= 2,5,

= 0,75.

Для слабых электролитов (кислота борная, лимонная) i = 1,1.

Однако, расчёты i дают удовлетворительные результаты, совпадающие с экспериментальными данными для неэлектролитов и первой группы электролитов. В других случаях результаты получаются менее удовлетворительными в связи с зависимостью степени диссоциации от концентрации.

Чтобы определить количество вещества, которое необходимо для получения определённого объёма раствора, используют формулу:

m = 0,29  MV/1000 i

Например. Рассчитать количество КСl, необходимое для получения 250 мл изотонического раствора. М = 74,56 , i =1,86.

0,2974,56250

m = _____________ = 2,91г

1,861000