лаб по коллоид. хим. 5
.doc
Последовательность выполнения работы
1. Из исходного водного раствора олеата натрия С17Н33СООNa с концентрацией 1.00 г/л и дистиллированной воды готовят не менее шести разбавлений до наименьшей концентрации 0.1 ммоль/л. Например, может быть использована следующая схема:
объём исходного раствора олеата натрия, мл: |
50 |
50 |
30 |
15 |
10 |
5 |
объём добавляемой воды, мл: |
- |
50 |
70 |
85 |
90 |
95 |
концентрация приготовленного раствора, г/л: |
1 |
0.5 |
0.3 |
0.177 |
0.1 |
0.05 |
Предварительно необходимо убедиться, что температура растворов одинакова с точностью до 1 °С. Температуру растворов Т, а так же объём сталагмометра V, записывают в лабораторный журнал. (Если преподавателем или лаборантом не указано иначе, объём V следует принять 1.103 см3)
2. В сосуд (стаканчик или колбу), служащий приёмником жидкости, вытекающей из сталагмометра, наливают около 10 мл очередного раствора и опускают в него сталагмометр так, чтобы его нижний кончик был лишь немного выше уровня жидкости и много ниже краёв сосуда. Оставляют установку в таком виде на 5-10 минут для установления приблизительного равновесия жидкость/пар над поверхностью раствора.
3. Подняв приёмник так, чтобы кончик сталагмометра погрузился в исследуемый раствор, заполняют сталагмометр раствором выше верхней метки с помощью груши или вакуумного насоса. Отсоединяют грушу (или насос) и опускают приёмник. Когда мениск жидкости достигает верхней метки, начинают счёт числа капель и прекращают его, когда мениск жидкости достигает нижней метки. Число капель n записывают .
Скорость истечения жидкости должна составлять не более 1 капли в минуту. Если скорость оказывается больше, её регулируют, периодически закрывая и открывая вручную доступ воздуха в верхний конец капиллярной трубки.
4. Измерения начинают с дистиллированной воды и продолжают в порядке увеличения концентрации ПАВ, повторяя их по пп. 2 и 3 не менее трёх раз для каждого раствора.
Обработка и оформление результатов
1
Табл.
5.2 (образец) Результаты
сталагмометрических
измерений с
, г/л число
капель, n среднее
1 2 3 0
…
1.00
2
Табл.
5.3 (образец) Вычисление радиуса
сталагмометра
i
i
Ri
= B/i
i,% 1 – 1
– 2
3
…
Табл.
5.4 (образец) Вычисление поверхностного натяжения
растворов ПАВ C103, моль/л lgC v, см3 , г/см3 , Н/м
3. Вычисляют средний объём капли по уравнению 5.13 для каждого раствора ПАВ и соответствующие отношения. Эти значения следует занести в отдельную таблицу (см. табл. 5.4). Находят по рис. 5.4 коэффициенты для вычисленных значений. С помощью полученных значений v и вычисляют поверхностное натяжение по уравнению 5.15. В отношении плотности растворов ПАВ, входящей в уравнение 5.15, следует учесть, что при концентрациях менее 0.1 г/л она практически равна плотности воды при данной температуре (приложение 4, табл. П4.3)
4. Строят график зависимости от концентрации. Следует пользоваться молярной концентрацией, поскольку именно в этой шкале принято сравнивать величины ККМ разных ПАВ. Обычно график имеет точку излома или изгиба при ККМ (рис. 5.5), которая бывает видна более отчетливо, когда в качестве переменной по оси абсцисс откладывается логарифм концентрации. Если, тем не менее, излом на полученной кривой не достаточно отчётлив, следует использовать графический способ, показанный на рис. 5.5: находят два приблизительно линейных участка на кривой и строят к ним касательные, абсцисса пересечения которых представляет искомое значение ККМ (логарифма ККМ, если использована логарифмическая шкала).
5. В качестве вывода из работы указать значение ККМ в молярной и весовой (г/л) шкалах концентрации.
Контрольные вопросы
1. Что называется дифильностью молекул ? Как классифицируются дифильные ПАВ ?
2. Какие особые свойства имеют растворы дифильных ПАВ в сравнении с растворами других веществ ?
3. Что называется критической концентрацией мицеллообразования ?
4. Что является движущей силой мицеллообразования ?
5. Какие существуют теоретические объяснения ККМ ?
6. Какую величину ККМ имеют большинство коллоидных ПАВ ? Какие факторы на неё влияют ?
7. Какие экспериментальные методы применяются для определения ККМ ?
8. Как зависит электрическая проводность растворов дифильных ПАВ от концентрации ? Отличается ли эта зависимость от того, что известно для обычных электролитов ?
9. Как зависит поверхностное натяжение растворов дифильных ПАВ от концентрации ? Чем отличается эта зависимость от той, что известна для обычных ПАВ, например для водных растворов бутилового спирта ?
10. Что называется сталагмометром ? Опишите принцип сталагмометрического определения поверхностного натяжения.
11. От чего зависит вес капли, отрывающейся от кончика сталагмометра ?
12. От чего зависит точность определения сталагмометрическим методом ? Что является важным в этом методе для получения правильных результатов ?
13. Почему поверхностное натяжение не изменяется при увеличении концентрации ПАВ выше ККМ ?
14. Какую роль играет внутренний диаметр капилляра в методе сталагмометрического измерения ? Влияет ли он на вес капли, отрывающейся от кончика трубки сталагмометра ?
15. Какой вид имеет уравнение Лэнгмюра для адсорбции ПАВ в областях концентраций меньше ККМ и больше ККМ ?
Литература
Зимон А.Д., Балакирев А.А., Дехтяренко Н.Г., Бабак В.Г., Аксёнов В.Н. Коллоидная химия. Лабораторный практикум. Часть 1. М: ВЗИПП 1986, Лаб. работа 5.
Berthod A. Structures physico-chimiques des milieux disperses, micelles, emulsions et microemulsions. Journal de chimie physique 1983, vol. 80, p. 407-424 (о ККМ).
Адамсон А. Физическая химия поверхностей. (пер. с англ.) М: Мир 1979, Глава 1 (об определении ), Глава 11 (о ККМ).
Dickinson E., Stainsby G. Colloids in food. L: Applied Science 1982, Chapter 4 (о ККМ).
Мелвин-Хьюз Э.А. Физическая химия. Том 2. (пер. с англ.) М: Издатинлит 1962, Глава 19 (об определении ).
Micelles, membranes, microemulsions, and monolayers. (Ed. W.M. Gelbart, A. Ben-Shaul, D. Roux) N.Y.: Springer-Verlag, 1994, Chapter 1 (рисунок 5.2)
Harkins W.D., Brown F.E. The determination of surface tension (free surface energy), and the weight of falling drop. Journal of the American Chemical Society 1919, vol. 41, 499-524 (эксперимнтальные точки для рис. 5.4)
Бовкун О.П., Маркина З.Н., Гракова Т.С. Определение критической концентрации мицеллообразования водных растворов мыл с добавками диоксана, метилового спирта и этиленгликоля. Коллоидный журнал 1970, том 32, 327-332 (эксперимнтальные точки для рис. 5.5)
Рис. 5.1 (а, б) Распределение растворенного вещества между ассоциированными молекулами (, в долях единицы) и неассоциированными молекулами (1–) при некоторых произвольных значениях констант равновесий. (мМ – ммоль/л) (в) – зависимость абсолютных концентраций ассоциированных и неассоциированных молекул ПАВ от общей концентрации С при n = 100.
Рис. 5.2 Зависимость некоторых свойств от концентрации типичного ПАВ (додецилсульфата натрия) вблизи ККМ
Рис. 5.3 Схематическое изображение капли, вытекающей из кончика капиллярной трубки. Кончик находится в стеклянном приёмнике над поверхностью жидкости, которую наливают за некоторое время до начала капания из трубки.
Рис. 5.4 Поправочный коэффициент как функция отношения . При 0.3 следует пользоваться рис (а), при 0.3 – рис. (б )
Рис. 5.5 (образец) Изменение поверхностного натяжения в интервале концентраций, охватывающем ККМ. Показаны элементы графических построений, которые могут быть полезны для более надёжного определения этой точки.
внешняя окружность конца сталагмометра должна быть очень гладкой. Поэтому её подвергают периодической шлифовке.