С водой при комнатной температуре взаимодействует(Калий)

С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода(железо)

Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии(Δ H < 0, Δ S > 0)

Силиконы это(Полисилоксаны)

Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы: (Cu. )

Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении: (64 г; )

Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет (7,31%; )

Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием(энтропии)

Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3: (Ca(NO₂)₂.)

Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4: (CH₄; )

Сокращённому ионному уравнению : Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует следующая реакция в молекулярном виде(NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O)

Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)": (Fe(HCO₃)₂; )

Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия": (Al(OH)₂)₂SO₃.

Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы (OH^- и Ba²⁺; )

Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет (25%. )

Способность атомов притягивать к себе электронную плотность(электроотрицательность)

Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.): (d_жид. > d_тв.;)

Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, (1 моль/л)

Старательским способом добывают(Золото)

Степень окисления свинца одинакова в ряду: (Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄]; )

Степень полимеризации это(Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера)

Строение внешней электронной оболочки (азот)

в устойчивом состоянии имеет(азот)

Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называетс(энтальпией образования)

Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».(закон Гесса)

Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака: (sp³, тригональная пирамида; )

Трехцентровую связь имеет молекула(НNО₃₎

Тройную связь имеет молекула(C₂Н₂₎

Угол 109⁰28^/ образуется между гибридными(sр³-орбиталями)

Угол 109⁰28^/ характерен для(тетраэдрической молекулы)

Угол 120⁰ характерен для (угловой молекулы)

Уравнение Де-Бройля имеет вид(=h/mv)

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты: (H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;)

Уравнение Шредингера имеет вид(H=E₎

Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла: (2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂₎

Флотационный метод обогащения руды основан на(различной смачиваемости минералов)

Форму атомной орбитали определяет(орбитальное квантовое число l)

Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду(H₂O,СН₃СООН)

Характер оксидов в ряду MnO - Mn₂O₃ - MnO₂ - MnO₃ - Mn₂O₇ изменяется (от основного к кислотному;)

Характеристическая функция H = U + p∙V называется (энтальпией)

Химическое равновесие всистемесместится в сторону исходных веществ при (понижении температуры;)

Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?(0,5 М)

Число σ-связей в три раза больше числа π-связей(хлористой кислоты)

Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно(0,1)

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить (соляной кислоты; )

Щелочной раствор получается при гидролизе соли(карбонат калия)

Э.д.с. гальванического элемента Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна(0,12 В)

Экзотермическими являются реакции:C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ΔH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ΔH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOHΔH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

Электродные потенциалы не зависят от(атомной массы металла)

Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:(2NaCl → 2Na + Cl₂₎

Электролизом растворов нельзя получить (Na и Mg)

Электроотрицательность возрастает в ряду: (Te, Se, S, O;)

Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….(увеличивается, уменьшается)

Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением(4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃₎

Энергию и размер орбитали характеризует(главное квантовое число n)

Энергия Гиббса рассчитывается по формуле(Δ G = Δ H – T Δ S)

Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому(сродство атома к электрону)

Ядерную планетарную модель атома предложил(Резерфорд)

Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула (COCl₂)

Ядро атома состоит из (протонов и нейтронов )