Тесты к разделу “ Металлы “

1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:

1) Золото

2) Платина

3) Калий

4) Медь

5) Свинец

2. С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода:

1) Серебро

2) Платина

3) Золото

4) железо

5) Медь

3. Старательским способом добывают:

1) Калий

2) Натрий

3) Золото

4) Магний

5) Кальций

4. Металл не реагирует с азотной кислотoй ( HNO3 )

1) Золото

2) Железо

3) Натрий

4) Цинк

5) Литий

5. Металл из руды получают карботермией( восстановление углеродом )

1) Железо

2) Литий

2) Калий

3) Натрий

4) Франций

5) Цезий

6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:

1) Имеет большой стандартный электродный потенциал

2) Находится в первой группе элементов таблицы Д.И.Менделеева

3) На нем отсутствует оксидная пленка

4) Образует амальгаму

5) В природе встречается в самородном виде

7. Оксид хрома (VI ) проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Кислотные свойства

3) Основные свойства

4) Восстановительные свойства

5) Безразличный оксид

8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 )c цинком образуется:

1) Медь и сульфат цинка

2) Серная кислота

3) Гидроксид меди и сульфат цинка

4) Сульфит меди (II)

5) Оксид цинка и сульфид меди

9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:

1) Бурая ржавчина ( Fe2O3 n H2O)

2) Карбонат железа

3) Карбид железа

4) Нитрид железа

5) Озонид железа

10. Наиболее активный металл :K ,Au , Pt , Fe , Pb

1) Pb

2) K

3) Au

4) Fe

5) Pt

11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

1) Медью

2) Кальцием

3) Железом

4) Магнием

5) Хромом

12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что:

1) Имеет отрицательный стандартный электродный потенциал

2) Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой

3) Пассивируется в концентрированной азотной кислоте

4) Реагирует с водными растворами щелочей

5) Пластичен

13. Алюминий получают в промышленности:

1) Электролизом глинозема в расплаве криолита

2) Карботермией

3) Электролизом водных растворов

4) Пирометаллургическим способом

5) Восстановлением водородом

14. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием:

1) Нитрата меди ( II ) , воды и двуокиси азота

2) Нитрата меди ( I) , воды и двуокиси азота

3) Нитрата меди ( II) и воды

4) Нитрата меди (II) и двуокиси азота

5) Нитрата меди ( II ) , воды и оксида азота (1)

15. Желез реагирует с азотнокислым серебром с образованием:

1) Серебра и нитрата железа (II)

2) Оксида серебра и нитрита железа

3) Серебра и нитрида железа

4) Нитрида серебра и оксида железа (II)

5) Серебра и оксида железа (II)

16. При взаимодействии железа с кислородом:

1) Железо восстанавливается с образованием оксида

2) Железо окисляется с образованием оксида

3) Кислород окисляется при образовании оксида железа

4) Железо не реагирует с кислородом

5) Железо проявляет амфотерные свойства

17. Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов

таблицы Д.И. Менделеева проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Основные свойства

3) Кислотные свойства

4) Окислительные свойства

5) Окислительно-восстановительную двойственность

18. При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью

водорода в присутствии серной кслоты образуются:

1) Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород

2) Сульфид марганца, сульфат калия, вода и кислород

3) Сульфат марганца, сульфат калия и вода

4) Сульфат калия, вода и кислород

5) Сульфат марганца, вода и кислород

19. При взаимодействии бромистоводороднойкислоы (НВr) с

двуокисью марганца образуются:

1) Бром, вода, бромид марганца

2) Бром, вода, бромат марганца

3) Бром и бромид марганца

4) Бромистый водород, вода и бромид марганца

5) Бром и бромат марганца

20. CrO3проявляет:

1) Окислительно-восстановительную двойственность

2) Окислительые и кислотные свойства

3) Восстановительные свойства

4) Основные свойства

5) Амфотерные свойства

21. Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением

водорода если:

1) Стандартный потенциал меньше «0»

2) Стандартный потенциал больше «0»

3) В ряду напряжений металлов стоит после водорода

4) Стандартный потенциал имеет положительное значение

5) Электроотрицательность больше «1»

22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:

1) Na, Fe, Pb, Au, Pt

2) Au, Na, Fe, Pb, Pt

3) Pt, Au, Na, Fe, Pb

4) Pt, Au, Na, Pb, Fe

5) Na, Fe, Pt, Au, Pb

23. Металл может быть получен электролизом водных растворов солей

этого металла:

1) Натрий

2) Калий

3) Медь

4) Кальций

5) Литий

24. Латунь это сплав:

1) Меди и цинка

2) Меди и олова

3) Лантана и цинка

4) Меди и золота

5) Меди и серебра

25. Реакция :Me +nHCl = MeCln + H2xaрактерна для :

1) Li

2) Cu

3) Ag

4) Pt

5) Au

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов» .

1. Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным

1. 6 и 8

2. 8 и 10

3. 8 и 12

4. 6 и 10

2. В узлах кристаллической решетки металлов находятся

1. нейтральные атомы металла

2. положительно заряженные ионы металла

3) отрицательно заряженные ионы металла

5. отрицательно и положительно заряженные ионы металла.

3. Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают

1. Fe, Co , Ni

2. Zn, Cu, Fe

3. Al, Cr, Mn

4. Au, Ag, Cu

4. В химических реакциях металлы выступают в роли

1. окислителей

2. восстановителей

3. окислителей и восстановителей

4. акцепторов электронов

5. Электродные потенциалы не зависят от

1. природы металла

2. концентрации соли

3. атомной массы металла

4. температуры

6. Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

1. иодиднымспособым

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом.

7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

1. иодидным способом

2. электролитическим путем

3. отгонкой летучих соединений

4. зонным методом

8. Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией

t^o

1) CrCl₃ + А1 → А1С1₃ + Cr

(раствор) (раствор)

t^o

2) 2 Cr₂О₃ + А1 → 3Cr + CrО₃ + Al₂O₃

t^o

3) Cr₂О₃ + 2А1 → 2Cr + Al₂O₃

t^o

4) 4 CrCl₃ + 2 А1₂O₃ → 4Cr + 4 А1С1₃ + 3 O₂

(раствор)

9. Электролизом растворов нельзя получить

1. Na и Mg

2. 2) Pbи Zn

3) Cu и Ag

4) Fe и Ni

10. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

1) Zn и Ag

2) Mn и Au

3) Au и Ag

2. Zn иMn

11. При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

1. Mn u Zn

2. Mn u Ag

3. Mn, Ag u Fe

4) Mn, Zn u Fe

12. Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной