Тесты по разделу «Химическая связь»

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) донорно-акцепторная

2. Наименее прочная химическая связь

1) ионная

2) водородная

3) металлическая

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

1) р и d

2) р и р

3) s и р

4) sиs

5) sиd

4. При гибридизации одной однойs- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр²-орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

3) две гибридные sр-орбитали

4) одна гибридная sр²-орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

5. Между молекулами воды образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<σ_z<π_х=π_у<π_х^*=π_у^*<σ_z^*характерна для молекулы

1) Н₂O

2) НCl

3) O₂

4) CO

5) ВN

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<π_х=π_у<σ_z<π_х^*=π_у^*<σ_z^*характерна для молекулы

1) Н₂

2) Cl₂

3) O₂

4) CO

5) N₂

9. Кратность связи в молекуле О₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

10. Кратность связи в молекуле N₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

11. Кратность связи в молекуле Н₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

1) ионные

2) донорно-акцепторные

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

5) водородные

13. Ковалентную неполярную связь имеет

1) Н₂О

2) СО

3) Н₂

4) КОН

5) Сu

14. Ковалентную полярную связь имеет

1) Cl₂

2) O₂

3) Н₂

4) НСl

5) N₂

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

1) N

2) Si

3) C

4) S

5) F

16. Геометрическая форма молекулы метана СН₄

1) пирамидальная

2) тетраэдрическая

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

17. Угол 109⁰28^/образуется между гибридными

1) sр-орбиталями

2) sр²-орбиталями

3) sр³-орбиталями

4) sр³d²-орбиталями

5) sd-орбиталями

18. Угол 120⁰характерен для

1) пирамидальной молекулы

2)тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

19. Угол 109⁰28^/характерен для

1) пирамидальной молекулы

2)тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃

1) тетраэдрическая

2) пирамидальная

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJизменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

22. π-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

23. Две π-связи имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

24. Двойную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) С₂Н₆

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

25. Тройную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) C₂Н₂

5) HCl

26. Трехцентровую связь имеет молекула

1) Н₂О

2) НNО₃

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

27. Линейную форму имеет молекула

1) OF₂

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

28. Пирамидальную форму имеет молекула

1) NH₃

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

29. Число σ-связей в три раза больше числа π-связей

1) хлороводородной кислоты

2) сернистой кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) хлористой кислоты

5) бромистоводородной кислоты

30 Все связи ковалентные неполярные в молекуле

1) СО₂

2) С₂Н₆

3) С₂Н₂

4) Н₂О₂

5) О₂

31. Парамагнитной является молекула

1) F₂

2) O₂

3) Cl₂

4) N₂

5) H₂

32. В молекуле аммиака NH₃число связывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

33. В молекуле аммиака NH₃число несвязывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

34. Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду

1) N₂, КNO₃

2) КСl,CuSO₄

3) H₂O, СН₃СООН

4) ВаСl₂, КF

5) КВr, О₂