58

Тесты для студентов

Тесты по разделу «Электрохимия»

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl → Na⁺ + Cl^-

2)NaCl → Na + Cl

3)2NaCl → 2Na + Cl₂

4)2NaCl + H₂O → Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О → NaOH + Cl₂ + H₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1ē →Na⁰

2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2ē → Pt²⁺

4)2H₂O - 4ē → 4H⁺ + O₂

5)Na - 1ē → Na⁺

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 ē→ S₄O₈^2-

2)2H₂O - 4 ē → O₂ +4H⁺

3)Ni - 2 ē → Ni²⁺

4)2H₂O +2 ē → H₂ + 2OH^-

5)Ni²⁺ + 2 ē → Ni⁰

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 ē→ Cl₂

2)2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

3)Pt - 2 ē →Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

5)Cu - 2 ē →Cu²⁺

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

2)K⁺ + 1 ē → K

3)Al³⁺ + 3 ē →Al

4)2Cl^- - 2 ē →Cl₂

5)2H₂O - 4 ē → 4H⁺ + O₂

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn

2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

3)A: Cu - 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag

2)A: Ag - 1 ē → Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 ē → Pb

3)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)A: Pb - 2 ē → Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 ē →O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 ē → Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 ē →Ag⁰

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

2)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

4)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 ē → O₂ + 4H⁺

5)А: Cu – 2 ē → Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 ē → Zn⁰

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

2)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

3)А: Fe – 2 ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

4)А: Fe – 2 e → Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e → Zn

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e → 4OH^-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие :

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

2)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e → Fe

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e → H₂

5)А: Fe – 2e → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний

2)свинец

3)кобальт

4)железо

5)медь

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

2)4Fe + 3O₂ = 2Fe2O₃

3)Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

4)3Fe + C = Fe₃C

5)3Fe + Si + Fe₃Si

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: Fe²⁺ + 2e → Fe

2)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H⁺ + 2e → H₂

3)А: Zn – 2e → Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

4)А: Fe – 2e → Fe²⁺

K: 2H₂O + O₂ –4e → 4OH^-

5)А:Fe – 2e → Fe²⁺

K: 2H⁺ + 2e → H₂

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O₂ = 2MgO

2) Sn + O₂ = SnO₂

3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

4) 2Pb + O₂ = 2PbO

5) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией

2)ионизацией

3)диссоциацией

4)аэрацией

5)катодной защитой

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

1)свинец

2)олово

3)медь

4)серебро

5)магний

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

4)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn

5)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

3)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4ē → 4OH^-

4)А: Sn – 2ē → Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

5)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2ē → Sn

Тесты по разделу «Химическая связь»

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) донорно-акцепторная

2. Наименее прочная химическая связь

1) ионная

2) водородная

3) металлическая

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

1) р и d

2) р и р

3) sи р

4) sиs

5) sиd

4. При гибридизации одной одной s- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр²-орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

3) две гибридные sр-орбитали

4) одна гибридная sр²-орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

5. Между молекулами воды образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<σ_z<π_х=π_у<π_х^*=π_у^*<σ_z^*характерна для молекулы

1) Н₂O

2) НCl

3) O₂

4) CO

5) ВN

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии σ_s<σ_s^*<π_х=π_у<σ_z<π_х^*=π_у^*<σ_z^*характерна для молекулы

1) Н₂

2) Cl₂

3) O₂

4) CO

5) N₂

9. Кратность связи в молекуле О₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

10. Кратность связи в молекуле N₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

11. Кратность связи в молекуле Н₂равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

1) ионные

2) донорно-акцепторные

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

5) водородные

13. Ковалентную неполярную связь имеет

1) Н₂О

2) СО

3) Н₂

4) КОН

5) Сu

14. Ковалентную полярную связь имеет

1) Cl₂

2) O₂

3) Н₂

4) НСl

5) N₂

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

1) N

2) Si

3) C

4) S

5) F

16. Геометрическая форма молекулы метана СН₄

1) пирамидальная

2) тетраэдрическая

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

17. Угол 109⁰28^/образуется между гибридными

1) sр-орбиталями

2) sр²-орбиталями

3) sр³-орбиталями

4) sр³d²-орбиталями

5) sd-орбиталями

18. Угол 120⁰характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

19. Угол 109⁰28^/характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃

1) тетраэдрическая

2) пирамидальная

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF→HCl→НВr→HJизменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

22. π-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

23. Две π-связи имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

24. Двойную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) С₂Н₆

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

25. Тройную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) C₂Н₂

5) HCl

26. Трехцентровую связь имеет молекула

1) Н₂О

2) НNО₃

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

27. Линейную форму имеет молекула

1) OF₂

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

28. Пирамидальную форму имеет молекула

1) NH₃

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

29. Число σ-связей в три раза больше числа π-связей

1) хлороводородной кислоты

2) сернистой кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) хлористой кислоты

5) бромистоводородной кислоты

30 Все связи ковалентные неполярные в молекуле

1) СО₂

2) С₂Н₆

3) С₂Н₂

4) Н₂О₂

5) О₂

31. Парамагнитной является молекула

1) F₂

2) O₂

3) Cl₂

4) N₂

5) H₂

32. В молекуле аммиака NH₃число связывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

33. В молекуле аммиака NH₃число несвязывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

34. Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду

1) N₂, КNO₃

2) КСl,CuSO₄

3) H₂O, СН₃СООН

4) ВаСl₂, КF

5) КВr, О₂