- •Варианты контрольных заданий
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) и ; б) и ; в) и .
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Вычислите реакции, протекающей по уравнению, используя значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ: .
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте молекулярные уравнения по ионно-молекулярным: ;
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов . Объясните, какой из них легче распадается на ионы и почему. Запишите выражение для константы равновесия слабых электролитов.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения гидролиза в ионно-молекулярной и молекулярной форме для следующих солей: и . Укажите рН среды.
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
- •Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов: . Запишите выражения констант равновесия для слабых электролитов.
- •Термодинамические свойства некоторых соединений
-
При сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,2 кДж. Вычислите ацетилена.
-
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите , протекающей по уравнению . Возможен ли этот процесс при стандартных условиях?
-
Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если объем газовой смеси 4HCl(г) + O2(г)↔ 2 H2O(г) + 2Cl2(г) увеличить в 2 раза?
-
Константа равновесия системы равна 0,35. Определите равновесные концентрации и , если исходная концентрация йодоводорода равна 2 моль/л.
-
Сколько фосфата натрия нужно взять, чтобы приготовить 2л 0.5 н. раствора? Какова молярность раствора?
-
Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций:
; ; .
-
Вычислите температуру кристаллизации 10%-ного раствора глицерина в воде. Криоскопическая константа воды равна 1,860 .
-
Как влияет разбавление раствора на процесс диссоциации слабых и сильных электролитов. Объяснить на примерах.
-
Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите значение рН растворов этих солей.
Вариант 20.
-
Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования этилена , если теплоты сгорания этана и этилена соответственно равны –1560 и –1411 кДж/моль.
-
Запишите в общем виде формулу для определения энтропии следующей реакции и, используя справочные данные, рассчитайте ее величину.
-
Во сколько раз следует увеличить давление в газообразной системе , чтобы скорость образования HI возросла в 100 раз?
-
Вычислите равновесные концентрации веществ в реакции , если константа равновесия реакции равна 1,89, а исходная концентрация
-
До какого объема нужно довести раствор при растворении 20 г хлорида магния, чтобы концентрация полученного раствора была 0.25М?
-
Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) взаимодействие дигидрофосфата кальция с гидроксидом кальция; б) взаимодействие гидросульфида калия с гидроксидом калия.
-
Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина , зная, что этот раствор кипит при 100,45ºС. Эбуллиоскопическая константа воды равна 0,52º.
-
Вычислите концентрацию катионов водорода (моль/л) в 0,025 м растворе сернистой кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,7·10-2.
-
Какое значение рН (>7< ) имеют растворы следующих солей: ? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 21.
-
Теплоты сгорания бензола и ацетилена соответственно составляют
–3268 и –1301 кДж/моль. Вычислите энтальпию реакции .
-
Вычислите образования пропана, хлороводорода и диоксида углерода, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными.
-
Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, если а) А и В – газообразные вещества; б) А и В – жидкости, смешивающиеся в любых пропорциях.
-
При синтезе аммиака равновесие установилось при следующих равновесных концентрациях веществ: [N2]=1,5, [H2]=0,8, [NH3]=2,7 моль/л. Рассчитайте значение константы равновесия и исходные концентрации реагирующих веществ.
-
Плотность 15%-ного (по массе) раствора серной кислоты равна 1.105 г/см3. Вычислить нормальность и молярность раствора.
-
Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения процессов, проходящих по схемам: …; ….
-
Раствор, содержащий 2,24 г некоторого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,281ºС. Вычислите мольную массу растворенного вещества, зная, что криоскопическая константа воды равна 1,86º.
-
Приведите по три примера электролитической диссоциации средних, кислых и основных солей.
-
Почему при смешивании растворов сульфата алюминия и сульфида натрия образуется осадок гидроксида алюминия? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 22.
-
Теплота образования этилового спирта составляет –1409 кДж/моль. Вычислите реакции .
-
Вычислите температуру, при которой система находится в равновесии, считая, что и не зависят от температуры:
.
-
По какому веществу и во сколько раз скорость реакции 2А+3В=С будет меньше, если концентрация вещества А уменьшилась на 0,05 моль/л? Как при этом изменилась концентрация вещества В?
-
Определите, в какую сторону произойдет смещение равновесия в гомогенных системах: и
а) при охлаждении системы; б) при уменьшении давления?
-
Какой объем 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29 г/см3, нужно взять, чтобы приготовить 3л 0,5М раствора
-
Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: , .
-
В каком количестве воды следует растворить 0,35 кг глицерина , чтобы получить раствор с температурой кристаллизации – 2,5ºС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 0.
-
Определите константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени, если в 0,2 м растворе степень ее диссоциации равна 0,173 %.
-
Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: или ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
Вариант 23.
-
Вычислите количество теплоты, выделившееся при восстановлении алюминием, если было получено 150 г железа.
-
Вычислите образования оксида азота, сульфида магния и хлорида натрия, исходя из значений и изменения энтропии . Полученные величины сравните со справочными данными.
-
Как изменится скорость прямой и обратной реакции, если давление в гомогенной системе увеличить в 5 раз?
-
Константа равновесия для реакции равна 25, а начальные концентрации исходных веществ составляют по 1,2 моль/л. Вычислите равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода.
-
Сколько воды нужно прибавить к 25 мл 40%-ного раствора гидрокcида калия, плотность которого составляет 1,41 г/см3, чтобы получить 2%-ный раствор?
-
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между растворами веществ: а) и ; б) и ; в) и .
-
Вычислите температуру кипения 17%-ного водного раствора метилового спирта, температура кристаллизации которого равна – 2,81ºС. Криоскопическая константа воды составляет 1,86º.
-
При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты будет равна 35,5 %? Константа диссоциации кислоты равна 5,1·10-4.
-
Почему при смешивании растворов хлорида цинка и карбоната натрия гидролиз обеих солей идет до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.
Вариант 24.
-
При взаимодействии газообразных оксида углерода () и сероводорода образуются сероуглерод и пары воды. Вычислите тепловой эффект и запишите термохимическое уравнение этого процесса.
-
По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования диоксида кремния: ; .
-
Какие реакции называются обратимыми, какие необратимыми? Дать полный ответ, привести примеры.
-
Константа равновесия газообразной системы при некоторой температуре равна 0,8. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,6 и 0,2 Вычислите исходную и равновесную концентрации азота.
-
Сколько миллилитров 10%-ного раствора карбоната натрия, плотность которого равна 1,105 г/см3, нужно прибавить к 1л 2%-ного раствора, плотность которого 1,02 г/см3, чтобы получить 3%-ный раствор?
-
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакция взаимодействия между: а) и ; б) и ; в) и .
-
Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора сахара в воде при 25 ºС, принимая плотность раствора за единицу.
-
Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02 М растворе равна 3,2 %. Определите константу диссоциации этой кислоты.
-
Почему при смешивании растворов хлорида хрома и сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза.
Вариант 25.
-
Вычислите , сколько теплоты выделится при сгорании 100 л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды?
-
Вычислите изменение энергии Гиббса при 727ºС для реакции: по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами термодинамических характеристик веществ.
-
При температуре 30 ºС химическая реакция заканчивается за 30 мин. Определите время протекания этой реакции при температуре 20, 40, 50ºС. Температурный коэффициент реакции равен 2,4.
-
Константа равновесия системы при постоянной температуре равна 3. Вычислите равновесные концентрации всех реагентов, если исходные концентрации составляют:
-
Плотность 95%-ного раствора сахарозы равна 1,035 г/см3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
-
Какое из веществ: - взаимодействует с раствором серной кислоты? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
-
Сколько граммов карбамида необходимо растворить в 90 г воды, чтобы температура кристаллизации понизилась на 0,395ºС? Криоскопическая константа воды равна 1,86 º.
-
Составьте уравнения электролитической диссоциации для электролитов: хлорида железа (III), серной кислоты, нитрата магния, гидросульфида калия, угольной кислоты, гидроксида цинка.
-
Какие из солей подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения этих солей, укажите значения рН среды.
Вариант 26.
-
Вычислите теплоту образования сульфида железа, если при взаимодействии 6,3г железа с серой выделилось 11,3 кДж теплоты.
-
Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции: .
-
Как изменится скорость прямой и обратной реакции , если давление уменьшить в 3 раза?
-
Запишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию диоксида углерода увеличить в 3 раза? Предложите несколько вариантов ускорения прямой реакции.
-
До какого объема надо разбавить 38%-ный раствор объемом 50 мл (плотность равна 1,285 г/см3), чтобы получить 0,5 молярный раствор серной кислоты?
-
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: ; ; .
-
Вычислите температуру кипения 10%-ного раствора нафталина в бензоле, зная, что эбуллиоскопическая константа бензола равна 2,57º, а температура его кипения 80,2ºС.
-
Вычислите степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени, если константа диссоциации ее в 0,1 М растворе составляет 6·10-8.
-
Почему при смешивании растворов нитрата хрома и сульфида калия гидролиз идет практически до конца? Объясните это явление, составив ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.
Вариант 27.
-
Запишите термохимическое уравнение реакции между оксидом углерода (II) и водородом, в результате которой образуются метан и пары воды. Сколько теплоты выделится, если в ходе процесса было получено 67 л метана ( при нормальных условиях).
-
Вычислите энергию Гиббса при 473К, если 13873 Дж/моль,
= 42,2 Дж/моль·К.
-
Напишите скорости выражения реакций, протекающих по схеме А+В=АВ, если а) А и В – вещества, находящиеся в растворе; б) А – твердое вещество, а В – газ или вещество, находящееся в растворе.
-
Запишите выражения для констант равновесия следующих процессов:
Как сместить равновесие реакций в прямом направлении?